山东省烟台市海阳第六中学2022年高一化学联考试卷含解析

山东省烟台市海阳第六中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色参考答案：D略2.

2008年9月17日下午，云南南磷集团寻甸磷电有限公司发生氯气泄漏事故，发生氯气泄漏时下列防护措施合理的是

①及时向逆风方向和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；

④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；

⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移。A.②③④⑤B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①③④⑥参考答案：C3.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是A．1∶2∶3

B．6∶3∶2C．3∶1∶1

D．1∶1∶1参考答案：C略4.下列实验操作中错误的是(

)A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．蒸发操作时，待有晶体析出时开始用玻璃棒搅拌C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸馏操作时，应使冷凝器中的冷却水从下口进上口出。参考答案：B

5.在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA．⑥单位时间内生成nmolC，同时消耗nmolD．A．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有③参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．解答：解：①反应前后气体的体积不变，故混合气体的压强不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故①错误；②密度=，总质量再变，体积不变，故密度会变，故混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确；③C（g）的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③正确；④平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故④错误；⑤生成nmolD是正反应，同时生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故⑤正确；⑥生成nmolC是正反应，同时消耗nmolD，正逆相等，达平衡状态，故⑥正确；故能表明反应已达到平衡状态的是②③⑤⑥，故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．6.下列关于原电池的说法正确的是A．化学电池如氢氧燃料电池、锌锰电池、铅蓄电池等都不会造成环境污染B．任何化学反应都能设计成原电池C．原电池反应中电子总是由负极流出，流入正极D．原电池负极被还原参考答案：C7.在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（

）。A.10gH2和10gO2

B.9gH2O和0.5molBr2C.5.6L

N2和11gCO2

D.224mLH2(标准状况)和0.1mol

N2参考答案：B略8.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C.达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/LD.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态参考答案：C略9.下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（）A.HCO3﹣→CO2

B.MnO4﹣→Mn2+

C.Fe2+→Fe3+

D.Na2O2→O2参考答案：C必须加入氧化剂才能进行，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高。A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；D．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故选C。10.下列物质不可能是乙烯加成产物的是A．CH3—CH3

B．CH3—CHBr2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br参考答案：B略11.工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3．5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为

（

）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶4参考答案：C略12.为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)A. B. C. D.参考答案：B分析：将反应2Al+6H+＝2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，需要形成原电池，并且铝为负极，电解质溶液为非氧化性稀酸，据此判断。详解：A．为原电池，铝为负极，但总反应为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，A不符合；B．为原电池，铝的金属性强于铜，铝为负极，总反应为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，B符合；C．为原电池，但硝酸是氧化性酸，则总反应为Al+4H++NO3-＝Al3++NO↑+2H2O，C不符合；D．装置中有外接电源，为电解池，D不符合；答案选B。13.实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22g/mL）．（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230mL，需要临时配制．①应选择

mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是

②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有

③用托盘天平称取

gNaOH④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是

A．容量瓶中残存少量蒸馏水B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去E．定容时，俯视容量瓶刻度线F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线（3）取该氢氧化钠溶液20mL，加入0.5mol/L硫酸溶液10mL，然后把混合溶液稀释至100mL，则稀释后的溶液中OH﹣的浓度为

．参考答案：（1）0.61mol/L；（2）①250；

检漏；②烧杯

玻璃棒

胶头滴管；③6.1；

④CE；（3）0.022mol/L；【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据C=计算2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22g/mL）的物质的量浓度；（2）①依据配制溶液体积选择容量瓶规格结合容量瓶构造及使用方法解答；②依据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择需要仪器；③依据m=CVM；④分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（4）计算氢氧化钠、硫酸中氢离子的物质的量，依据方程式：OH﹣+H+=H2O，计算剩余氢氧化钠的物质的量，依据C=计算氢氧根离子浓度．【解答】解：（1）2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22g/mL）的物质的量浓度C==0.61mol/L；故答案为：0.61mol/L；（2）①需该浓度氢氧化钠溶液230mL，应选择250mL容量瓶；容量瓶带有瓶塞，使用前应检查是否漏水；故答为：250；

检漏；②配制一定物质的量浓度的溶液步骤，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：烧杯

玻璃棒

胶头滴管；故答案为：烧杯

玻璃棒

胶头滴管；③配制250mL0.61mol/L氢氧化钠溶液，需要溶质的质量m=0.61mol/L×40g/mol×0.25L=6.1g；故答案为：6.1；

④A．容量瓶中残存少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取，导致溶质部分损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；E．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E选；F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，属于正常操作，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，故F不选；故选：CE；（3）0.61mol/L氢氧化钠溶液20mL含有氢氧化钠物质的量为0.61mol/L×0.02L=0.0122mol，0.5mol/L硫酸溶液10mL含有氢离子物质的量为：0.5mol/L×0.01L×2=0.01mol，依据方程式：OH﹣+H+=H2O，则剩余的氢氧根离子的物质的量n=0.0122mol﹣0.01mol=0.0022mol，氢氧根离子的物质的量浓度C==0.022mol/L；故答案为：0.022mol/L；14.A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是：

A．两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于B

B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C．A的金属性比B的金属性强

D．A的阴离子比B的阴离子还原性强参考答案：CD15.下列有关海水资源综合利用的说法错误的是A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠B.海水蒸发制海盐的过程中不涉及化学变化C.从海水中提溴、碘、镁单质，都利用了氧化还原反应

D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：（1）C的元素符号是

，D的原子结构示意图

。（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：

。（3）实验③中出现的现象是

。（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为

。参考答案：（11分）（1）Fe（1分）

（1分）（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+（2分）

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等号给分）（2分）（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分），加热有大量刺激

性气味的气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）（1分）。（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是______________________，说明该反应是___________热反应，这是由于反应物所具有的总能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。（2）将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为__________，正极电极反应式为__________________________________。（3）恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=__________。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（已经折算为标准状况下），其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为____________________。参考答案：(1)拿起小烧杯发现玻璃片粘到烧杯底部，感觉小烧杯很凉

吸

小于

(2)Fe

Fe3++e-=Fe2+

(3)16

50%分析：化学上把把吸收热量的化学反应称为吸热反应，把有热量放出的化学反应称为放热反应。吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量；放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量。原电池的负极材料通常是电池反应中的还原剂，而正极材料通常是活泼性不如负极的导电物质。化学反应中各元素的原子种类和原子数目保持不变。有关化学平衡的计算中，各组分的变化量之比等于其化学计量数之比。详解：（1）在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是：拿起小烧杯发现玻璃片粘到烧杯底部，感觉小烧杯很凉，说明该反应是吸热反应，这是由于反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。（2）将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，该反应中，铁是还原剂、氯化铁是氧化剂，故该电池的负极材料为Fe，正极可以选用碳棒或铜等材料。正极上发生还原反应，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+。（3）恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，由N原子守恒可知，a=13+16。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（已经折算为标准状况下），则混合气体的总物质的量为mol，其中NH3的体积分数为25%。则NH3的物质的量为mol25%=8mol，n(N2)=16mol-、n(H2)=32mol-8mol-12mol=12mol，H2的变化量为n(NH3)=，所以，平衡时H2的转化率为50%。点睛：本题属于有关化学反应原理的综合题，主要考查了化学反应与能量变化、原电池原理及其应用、有关化学平衡的计算。理论上，任何一个自发进行的氧化还原反应均可设计成原电池反应，还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应。有关化学平衡的计算，除根据质量守恒定律外，关键要把握住各组分的变化量之比等于化学计量数之比。18.I.（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：________________________________________________。（2）固态NaBH4与液态水反应生成NaBO2固体和氯气。在25℃、101KPa下，已知：每消耗3.8gNaBH4放热21.6KJ，该反应的热化学方程式为_______________________________。II.（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7KJ的热量（相当于25℃、101KPa下测得的热量）。该反应的热化学方程式为______________________________。又已知：H2O(l)＝H2O(g)

ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_____________KJ。III.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=-572KJ·mol-1。（4）该反应生成物的能量总和__________（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。（5）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。（6）与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，写出其中一点：__________________。参考答案：(1)S（s）+O2（g）=SO2（g）

△H=-296.8KJ·mol-1

(2)NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216.0KJ·mol-1

(3)N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+42H2O（g）△H=-644.25KJ·mol-1

410.125

(4)小于

(5)＜

(6)热值高（或清洁、无污染）

19.I.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状