湖北省武汉市第二十中学2022年高一化学联考试卷含解析

湖北省武汉市第二十中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物质的量浓度是A．10mol/L

B．1mol/L

C．

0.1mol/L

D．0.01mol/L参考答案：C略2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：(

)

A．CO2的电子式：B．CH4分子的比例模型：

C．NH4Cl的电子式：D．原子核内有10个中子的氧原子：参考答案：D略3.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是（

）A.简单阳离子半径:X>R

B.X与Y可以形成正四面体结构的分子C.M的氢化物常温常压下为液体

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:

Z<Y参考答案：B分析：同周期元素原子序数越大原子半径越小，同主族元素原子序数越大原子半径越大，根据图中规律不难得出X、Y、Z、M分别为H,C,N,S，R为Na。详解：A项，同主族元素原子序数越大原子半径越大，所以离子半径：X<R，故A项错误；B项，H与C可以形成CH4,CH4为正四面体结构的分子，故B项正确；C项，S的氢化物为H2S，常温常压下为气体，故C项错误；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C<N,所以酸性H2CO3<HNO3，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。4.下列不属于胶体的是（）A.淀粉在水里形成的透明液体B.氧化钴（Co2O2）分散在普通玻璃里形成蓝色有机玻璃C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的红褐色液体D.将0.1g蔗糖加到10mL蒸馏水中，振荡后形成的无色液体参考答案：D分散质粒子直径大小介于1﹣100nm的分散系属于胶体，常见的分散质为高分子、分子集合体。分散质粒子直径小于1nm的分散系属于溶液，常见的分散质为小分子。淀粉在水里形成的淀粉溶液、氧化钴（Co2O2）分散在普通玻璃里形成蓝色有机玻璃、饱和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的红褐色液体的分散质粒子直径大小介于1﹣100nm都属于胶体。蔗糖为小分子，将0.1g蔗糖加到10mL蒸馏水中，振荡后形成的无色液体，溶液中分散质粒子蔗糖直径小于1nm，属于溶液，故选D。5.

块状大理石与过量的3mol·L—1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①加入一定量的氯化钠固体

②改用6mol·L—1盐酸

③改用粉末状大理石

④适当升高温度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③参考答案：B略6.下列实验操作中错误的是()A．称量氢氧化钠时，不能直接称量，要放在称量纸上称量B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上参考答案：A7.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，其原子核外有三个电子层，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A.A元素的最高正价不可能是+6价

B.原子半径:B＞A＞CC.离子半径：B2+＞C-＞A2-

D.氧化性：C＜A参考答案：B【分析】由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素。据此解答。【详解】A．A为S元素，S元素的最高正化合价为+6，故A错误；B．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则原子半径为B＞A＞C，故B正确；C．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径为A2-＞C-＞B2+，故C错误；D．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧化性为C＞A，故D错误；故选B。8.下列物质之间的相互关系错误的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体参考答案：B略9.夏季过热、冬季过暖是目前世界各地普遍出现的现象。此现象与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是A.SO2、CO2

B.CO2、CH4

C.NO2、CO

D.NO、O3参考答案：B略10.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离

④气体分子的相对分子质量

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④参考答案：C略11.下列物质中，属于共价化合物的是A.NaCl

B.HCl

C.NaOH

D.CaO参考答案：BNaCl、CaO、NaOH含有离子键，属于离子化合物；HCl不含离子键，属于共价化合物。故选B。点睛：本题考查离子化合物与共价化合物的区别，注意：①含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物，活泼金属与非金属之间一般形成离子键，非金属之间一般形成共价键；②强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等一般是离子化合物，酸、非金属氧化物、大多数有机物等是共价化合物。12.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是(

)A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C略13.在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A.溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液B.乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液D.乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液中洗气参考答案：B【详解】A．NaOH与Br2发生反应，产物溶于水，而溴苯不能反应，密度比水大，所以溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液就可以除去，A正确；B．加成反应在一定条件下进行，反应物不能完全转化为生成物，所以乙烷中混有乙烯，不能通过在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷实现，B错误；C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，酸与碱发生中和反应，产物溶于水，而硝基苯难溶于水，然后静置、分液，就可以将其中的杂质除去，C正确；D．乙烯中混有CO2和SO2，可以利用它们都是酸性氧化物，与碱发生反应产生可溶性的盐，而乙烯不能反应，通过洗气除去，D正确。答案选B。

14.对于反应2SO2+O2

2SO3下列判断正确的是A．2molSO2和足量的O2反应，必生成2molSO3B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍参考答案：C15.下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO2的量为一个常数的是（

）A．乙炔和甲苯

B．甲烷和乙烷

C．丙烯和丙烷

D．乙烯和丁烯参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4。

(1)需要使用质量分数为98%的硫酸(密度为1.84g/mL)mL，将上述硫酸进行稀释的实验操作为

。(2)下面是某学生的操作过程：a.检查容量瓶是否漏水；b.用100mL的量筒量取浓硫酸；c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入250mL的容量瓶；e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；g.在容量瓶上贴上标签待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正(有几项填几项，若空格不够可以补加)。①________________________________________________________；②________________________________________________________；③________________________________________________________；④________________________________________________________；⑤_________________________________________________________。(3)在配制4.6mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏低”、偏高”、“无影响”)。①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_________________。②容量瓶用1mol/L稀H2SO4润洗：___________________。③定容时仰视观察液面：_____________________________。④用量筒取浓H2SO4，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度。⑤将量取浓H2SO4的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度。⑥定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度。(4)本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______

_。

参考答案：(1)62.5将浓硫酸沿器壁(或玻璃棒)缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液(2)①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作②不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯③不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶(3)①偏高②偏高③偏低

④偏低

⑤偏高

⑥无影响(4)充分搅拌(给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块等)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2-，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为

，被氧化的Cl-为

mol，反应时电子转移的总数为

个。参考答案：0.05ｍｏｌ；0.1；6.02×102218.已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）==FeSO4+H2↑

；②Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：⑴反应①中

元素被还原，反应②中

是还原产物。（填元素符号或化学式）⑵当反应①生成标况下的44.8LH2时，消耗H2SO4的质量是

g。⑶反应②中生成32gSO2气体时，被还原H2SO4的物质的量是

mol。(4)配平：

MnO4-＋

NO2-＋

H＋―→

Mn2＋＋

NO3-＋

H2O参考答案：⑴H；SO2

⑵196；

⑶0.5(4)

2

MnO4-＋

5

NO2-＋

6H＋―→

2

Mn2＋＋

5

NO3-＋

3

H2O略19.(６分）中学常见的单质A、B、C（其中A为金属单质）和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。