福建省莆田市城南中学高三化学上学期摸底试题含解析

福建省莆田市城南中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、从氯气只做氧化剂和自身氧化还原反应分析电子转移；B、从标准状况下的体积换算物质的量，结合氢气是双原子分子计算；C、质量换算物质的量，结合分子结构计算电子数；D、从微粒数计算物质的量，结合摩尔质量计算质量；解答：解：A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NA，故A错误；B、0℃，101kPa时为标准状况，22.4L氢气物质的量为1mol，含有氢原子2mol，故B错误；C、14g氮气物质的量为0.5mol，含电子数为0.5mol×2×7=7mol，即7NA，故C正确；D、NA个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量=1mol×28g/mol=28g；0.5mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的质量比为28：8=7：2；故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应的电子转移计算，气体摩尔体积的应用，物质的量与微粒数、电子数的计算应用．2.NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（

）A、所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜OB、同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为：N＞O＞CC、其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉNH3↑+H2OD、除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法参考答案：D略3.下列说法正确的是：

A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol，则

B．已知MgCO2的Ksp=6.82×10，则所有含有固体MgCO2的溶液中，都有

C．己知：

则可以计算出反应

D．常温下，在0.10mol的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3.H2O的电离度降低，溶液的PH减小参考答案：D4.下列气体不能用浓硫酸干燥的是(

)A.NH3

B.SO2

C.Cl2

D.HCl参考答案：A略5.下列各组离子能大量共存的是

A.漂白粉的水溶液中:

B.加入KSCN显红色的溶液:C.能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液:

D.pH=10的溶液中:参考答案：C略6.下列单质或化合物性质的描述正确的是 （

）A．NaHSO4水溶液显中性

B．SiO2与酸、碱均不反应C．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3参考答案：C略7.铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为(

)A.3.12g

B.4.18g

C.4.68g

D.5.08g参考答案：B略8.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是（）

A．不同浓度的硝酸与铜反应

B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应

D．H2O2在不同催化剂作用下分解

参考答案：答案：A

解析：A中无论用高浓度或者低浓度的硝酸和铜反应都会生成氮氧化物这一空气污染物，不符合绿色化学的思想。图7所示装置没有尾气吸收的装置，所以凡是有污染的气体都不行，故B、C、D都没有污染的气体，只有A有氮氧化合物产生，所以A不行。

对应考点：绿色化学思想

易错点：应对绿色化学的思想有所了解：无污染或少污染，原子利用率达到或接近100%，效益高。

9.下列各项中表达正确的是参考答案：答案：A10.T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A．容器中发生的反应可表示为B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：A11.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1L0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个B.常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等C.60g组成为C2H4O2的有机物含C－H键数目一定为3NA个D.25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.1NA参考答案：BA、亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子存在电离平衡，1L0.1mol?L-1NaHSO3溶液中含有H+的数目小于NA个，故A错误；B、依据恒温、恒压、等物质的量的气体分子数相同，体积相同，常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体，摩尔质量相同，物质的量相同，体积相等，故B正确；C、依据n=计算物质的量==1mol，分子结构为乙酸计算碳氢键的共价键=1mol×3×NA=3NA个，分子结构为甲酸甲酯，含有碳氢键的共价键为4NA，故C错误；D.未告知溶液的体积，无法计算pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目，故D错误；故选B。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用。本题的易错点为C，需要要注意同分异构现象。12.下列化学用语正确的是()A．Cl－的结构示意图：

B．用于考古的原子的中子数为8C．小苏打的化学式：Na2CO3

D．四氯化碳的电子式：参考答案：B略13.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是（）Ks5uA．该反应中还原剂是S2O32-

B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-D．上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2参考答案：B略14.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

（

）A．同质量、不同密度的N2和CO

B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8

D．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略15.酸根RO所含电子数比硝酸根NO的电子数多10，则下列说法正确的是A..

R原子的电子层数比N的电子层数多1

B.

RO中R的化合价与NO中N化合价不等C.RO和NO只能被还原，不能被氧化

D.R与N为同族元素参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体Y能使湿润的红色石蕊底纸变蓝．

回答下列问题：⑴气体X的化学式为_____________⑵写出电解时发生反应的化学方程式：___________________________________________。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②______________________________⑶NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为_________________________________________________________⑷实验室制取气体Y的化学方程式为______________________________________⑸在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+．写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（同时ClO2该反应后的产物为ClO-2）________________________________。⑹测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应后被还原成Cl-，反应的离子方程式为：________________________。②装置中玻璃液封管的作用是______________________________、____________________________。③滴定至终点的现象是__________________________________________________。④测得ClO2的质量m(ClO2)＝___________________。（用含c、V的代数式表示）参考答案：⑴H2（1分）

⑵NH4Cl＋2HCl＝3H2↑＋NCl3（2分）②控制好反应的温度（1分）⑶NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑（2分）⑷2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

⑸Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO-2+4H+（2分）⑹①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O（2分）②用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（1分）③溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色（1分）④1.35cV×10－2g（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。（1）K的化学式为______________________________。（2）写出反应①的化学方程式：______________________________________。（3）写出反应②的离子方程式：______________________________________。（4）向M溶液中加入足量的I溶液反应的离子方程式为______________________。（5）写出一个由化合反应生成L的化学方程式______________________________。

参考答案：（1）FeCl3

（2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

（3）2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

（4）AlO+4H+

Al3++2H2O（若写2步反应的离子方程式且正确也给分）

（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3

略18.（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有

（要求写出两条）。（2）滤渣I的主要成分有

。（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有

。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因：

。②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：

。除去产品中该杂质的方法是：

。参考答案：（1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）（2）Fe(OH)3

Al(OH)3（3）Na2SO4（4）①在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。②降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出。重结晶。解析：浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。硫酸浸出液经过滤，滤液中主要溶质是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节pH至5.5时，Fe3＋和Al3＋已经完全沉淀，滤渣I的主要成分是Fe(OH)3

Al(OH)3，此时滤液中阴离子主要是SO42－,加入NaOH后Mg2＋完全沉淀，溶质主要成分是Na2SO4;反应MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行；同样是依据①的原理，在降温的过程中，Mg(ClO3)2的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg(ClO3)2的过程中NaCl也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随Mg(ClO3)2析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。

19.（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回