湖南省永州市楠市中学2022年高三化学期末试卷含解析

湖南省永州市楠市中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是(

)A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5参考答案：B略2.在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（

）A．40%

B．33.3%

C．60%

D．36%参考答案：C略3.下列离子方程式中正确的是

A．小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O参考答案：D略4.下面的说法不正确的是

(

)A．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。B．区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液用pH试纸鉴别，pH＝7的是NaCl溶液，pH＜7的是NH4Cl溶液，pH＞7的是Na2CO3溶液C．用氯化铝(AlCl3)溶液和硫化钠(Na2S)溶液混合制取硫化铝(Al2S3)溶液D．常温下相同物质的量浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液，其pH值前者大于后者参考答案：A略5.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1.7g羟基含有的电子数目为NAB．常温常压下，23g由NO2与N2O4组成的混合气体含有的氮原子数目为0.5NAC．标准状况下，6.72LH2O中含有的水分子数目为0.3NAD．1mol?L﹣1NaClO溶液中含有的ClO﹣数目为NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数分析：A、求出羟基的物质的量，然后根据1mol羟基含9mol电子来计算；B、根据NO2与N2O4的最简式均为NO2来计算；C、标况下，水为液态；D、溶液体积不明确．解答：解：A、1.7g羟基的物质的量n==0.1mol，而1mol羟基含9mol电子，故0.1mol羟基含0.9mol电子，故A错误；B、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量n==0.5mol，故含有0.5mol氮原子，即0.5NA个，故B正确；C、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中的次氯酸根的个数，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

6.下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3?+2H2O+CO32-B．向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3++2H2O

C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-参考答案：B7.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取三份100溶液进行如下实验：（1）第一份加入溶液有沉淀产生（2）第二份加足量溶液加热后，收集到气体0.04（3）第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A.可能存在

B.100溶液中含0.01C.一定不存在

D.一定不存在，可能存在参考答案：略8.某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过碱石灰，气体体积减小；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊．由此可以确定混合气体中（）A．一定含有CO2、H2O蒸气，可能含有H2、COB．一定含有H2O蒸气、CO，可能含有CO2、H2C．一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸气、H2D．一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种参考答案：D考点：常见气体的检验；几组未知物的检验分析：无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，①通过碱石灰，气体体积减小，说明含有酸性氧化物或水蒸气，或二者都有；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色，说明含有还原性气体；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色，说明含有通过灼热的氧化铜时生成水蒸气；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊，说明通过灼热的氧化铜时有二氧化碳生成，据此分析解答．解答：解：无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，①通过碱石灰，气体体积减小，说明含有酸性氧化物或水蒸气，或二者都有，二氧化碳属于酸性氧化物，则该混合气体中可能含有二氧化碳或水蒸气，或者二者都有；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色，说明含有还原性气体，CO和氢气都具有还原性，所以该混合气体中含有CO或氢气，或者二者都有；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色，因为通过碱石灰时即使有水蒸气也被吸收，所以该现象说明原来气体中含有氢气；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊，因为通过碱石灰时即使有二氧化碳也被碱石灰吸收，所以该现象说明原来气体中含有CO，通过以上分析知，一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种，故选D．点评：本题考查气体检验，明确气体及物质的性质是解本题关键，注意要排除物质的干扰，题目难度不大．9.下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成Al2O3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是（

）A.正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B.传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC.外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56LD.给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动参考答案：B【分析】由图可知，传感器中发生4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，原电池反应为2Ag+I2=2AgI，所以原电池的负极发生Ag-e－=Ag＋，正极发生I2+2Ag＋+2e－=2AgI，充电时，阳极与外加电源正极相接、阴极阴极与外加电源负极相接，反应式与正极、负极反应式正好相反【详解】A．原电池正极电极反应为I2+2Ag＋+2e－=2AgI，故A错误；B．由题中信息可知，传感器中首先发生①4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，然后发生原电池反应②2Ag+I2=2AgI，①+3②得到总反应为3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3+12AgI，故B正确；C．没有指明温度和压强，无法计算气体体积，故C错误；D．给传感器充电时，Ag＋向阴极移动，即向Ag电极移动，故D错误；故选B。

10.我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是A．原子半径：Ga>As>PB．热稳定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物参考答案：C略11.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)

100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）

（

）

参考答案：D略12.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（

）

操作现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K＋D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2参考答案：B试题分析：A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是原溶液中无NH4＋，也可能是溶液中含有的NH4＋浓度小，不能产生NH3，错误；B．向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，说明原溶液中有I－，与氯气发生反应产生I2，I2容易溶于CCl4，使下层有机物显紫色，正确；C．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色，说明溶液中有Na+，但是不能确定溶液中是否含有K＋，错误；D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体可能是SO2，也可能是Cl2、NO2等，错误。13.．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是

（）

A．熔点：CO2＜KCl＜SiO2B．沸点：乙烷＞戊烷＞2—甲基丁烷C．密度：苯＜水＜1，1，2，2—四溴乙烷D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S参考答案：答案：B14.下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”

参考答案：答案：C15.反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（

）A．v（O2）=0.01mol?（L?s）﹣1 B．v（NO）=0.008mol?（L?s）﹣1C．v（H2O）=0.003mol?（L?s）﹣1 D．v（NH3）=0.003mol?（L?s）﹣1参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法．

专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（NO），在根据速率之比等于化学计量数之比计算用其它物质表示的反应速率．解答：解：半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）==0.002mol/（L?s）．A、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=×0.002mol/（L?s）=0.0025mol/（L?s），故A错误；B、半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）==0.002mol/（L?s），故B错误；C、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2O）=1.5v（NO）=1.5×0.002mol/（L?s）=0.003mol/（L?s），故C正确；D、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L?s），故D错误．故选：C．点评：本题考查化学反应速率，难度不大，注意反应速率计算常用两种方法定义法与化学计量数法，根据情况选择使用．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

。（2）装置B中饱和食盐水的作用是

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是

。该现象

（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是

。参考答案：（10分）

（1）Ca(ClO)2+4HCl（浓）===

CaCl2+2Cl2-↑+2H2O（2分）（2）除去Cl2中的HCl（1分）

B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（1分）（3）d（2分）（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）

不能（1分）

过量的Cl2也可将I－氧化为I2（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。(1)M原子的外围电子排布式为_______________，在周期表中属于___________区元素。(2)M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为____（填序号）。其空间利用率为____二____L。(3)MCl3.6H2O有三种不同颜色的异构体：2为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取。0.10molMCl3.6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g。该异构体为___________（填A或B或C）。(4)常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃，沸点117℃，能与丙酮等互溶。①固态MO2Cl2属于___________晶体；②中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为___________杂化和杂化。(5)+3价M的配合物中，配体是___________，与C2O42－互为等电子体的分子是（填化学式）_______________。（二）有机化学模块参考答案：18.下列分离或提纯物质的方法错误的是（

）A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质参考答案：C略19.【化学——选修2：化学与技术】（15分）（15分）海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：（1）请列举海水淡化的两种方法

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