湖南省郴州市沙坪中学高三化学模拟试题含解析

湖南省郴州市沙坪中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.放射性的I对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的原子核内的中子数是A．19B．53C．72D．125参考答案：C2.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是A．反应速率a＞b＞c

B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T1＞T2，则正反应是吸热反应

D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为c＞b＞a参考答案：D3.下列有关实验的叙述合理的是(

)

①用pH试纸测得氯水的pH为2

②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再稀释到所需要的浓度A．②④⑥

B．②③⑥

C．①②④

D．②③④⑤⑥参考答案：略4.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合利用技术并研发新型电池D．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO2参考答案：略5.(08上海松江区期末)已知分子式为C5H12O的醇A共有8种属于醇类的同分异构体，其中能消去水生成烯的醇有

（）

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种参考答案：答案：C6.等物质的量的下列物质：①NaHSO4②Ca（H2PO4）2③Si④Al2（SO4）3⑤分别与足量的NaOH溶液反应，耗碱最由多到少的顺序正确的是（）A．②⑤④③①

B．④②③⑤①

C．④②⑤③①

D．④⑤②③①参考答案：答案：C7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.7g14C中，含有3NA个中子B.25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10－4NAC.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NAD.3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L参考答案：C【详解】A.1个14C中含有8个中子，7g14C即0.5mol，含有种子数目为：4NA，故A错误；B.溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，故B错误；C.标况下，5.6L丙烷为0.25mol，一个丙烷分子含有10个共价键，0.25mol丙烷中含有2.5NA个共价键，故C正确；D.3.2gCu即0.05mol，与足量浓硝酸反应生成NO2气体，化学计量关系为：Cu—2NO2可知n(NO2)=0.1mol，但标况下NO2不是气体，无法确定其体积，故D错误；故选C。【点睛】有机化合物中的共价键数目计算要考虑C—H键、C—C键和C—O键等单键。

8.

下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是A.图甲表示向乙酸溶液中通入，此过程中溶液导电性的变化B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右C.图丙表示25℃时，用0.1mol盐酸滴定20mL0.1mol氨水，溶液的pH随

加入盐酸体积的变化D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化参考答案：B9.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－

D．Na+、K+、HCO3－、NO3－参考答案：A略10.下列叙述正确的是

图1

图2

图3A．如图1所示将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO42－)为0.5mol/LB．如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极,Y极的材料名称可以是铜C．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应

D.如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成参考答案：A略11.下列说法正确的是

A．稀释Na2CO3溶液时，增大

B．常温下，反应

C．用0.1mol·L1CH3COOH溶液滴定0.lmol·L-1NaOH至中性时：

c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=c（Na+）

D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小参考答案：B略12.下表中的事实与推论不符的是选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na＞MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca＞MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S＞CDHCl热稳定性比H2S强非金属性：Cl＞S

参考答案：C解析：SO2与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，说明酸性亚硫酸大于碳酸，但亚硫酸不最高价氧化物对应的水化物，不能证明非金属性S大于C，选C。13.将标准状况下体积为224.0mL的Cl2通入到25.0mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中恰好完全反应，此时Cl2全部转化为Cl-，则S2O32-转化为（

）A．SO42-

B．SO32-

C．S

D．S2-参考答案：A略14.．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径

是同周期中最小的。下列推断中正确的是

(

)

A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物

B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应参考答案：D略15.右图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D解析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；

B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；

C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；

D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确．故答案选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：[探究一]

（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为____

（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y

中SO2的体积分数为____

。（相对原子质量：O—16

S—32

Ba—137）

[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（2）写出产生CO2的化学方程式___

_。（3）装置A中试剂的作用是____

。（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象

。（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是

。参考答案：（15分）（1）①d（1分）

②66．7%（或其它合理答案）（2分）

（2）

C＋H2SO4（浓）

CO2↑＋SO2↑＋2H2O（3分）

（3）除去混合气体中的SO2（3分）

（4）C中澄清的石灰水变浑浊（3分）

（5）E中固体由黑变红和F中固体由白变蓝（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）聚合物的合成路线如下：

（1）在合成的反应路线中：

①生成A的反应类型是

。②由B生成的化学方程式是

。③聚合物的结构简式是

。

（2）的结构简式是

。

（3）①D的名称是

。②写出生成的化学方程式

。

（4）在合成的反应路线中：

①H的分子式是，写出的化学方程式

。

②下列说法正确的是

。a.乙烯与H互为同系物

b.H的同分异构体中存在芳香烃c.N分子中可能存在碳碳双键

d.H→N的反应原子利用率是100%

参考答案：（16分）（每空2分）（1）①取代反应②③（2）（3）①乙酸乙酯②（若有其他合理答案，正确即可得分。）（4）①②cd略18.（16分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6，－2－1－2F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色。（1）B元素在元素周期表中的位置

。B形成的简单离子的结构示意图

。（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

（填化学式）。（3）用电子式表示C、H形成化合物的过程： 。（4）H、E形成原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键类型为

。（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式

，该分子的结构式为

。（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是

。

（7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为

。参考答案：19.某厂废水中含5．00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是