《第三节盐类的水解》教学设计(西藏市级优课)x-化学教案

《盐类的水解》教学设计（第1课时）一、教材分析《盐类的水解》是人教版《化学》（选修3）《化学反应原理》[1]第三章第三节内容（54-58页），教材首先以“科学探究”的形式，引导学生以实验方式探究盐溶液的酸碱性，得出盐溶液不一定都显中性的结论。然后分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，并附图3-14《不同盐溶液的PH》，通过呈现用PH计测定的三种盐的PH，证实不同盐溶液可能呈酸性、中性或碱性，再结合盐的电离和水的电离，分析得出盐溶液呈现不同酸碱性的原因，最后得到盐类水解的定义。二、学情分析两个班级均是同类型藏文班，学生基础不是特别好，且学生意见是“讲慢一点、细一点；最好有些演示实验；PPT上面的重要内容最好写在白板上，方便课后做笔记”。因此本节课只把重难点讲解清楚即可，不必涉及过难问题。课堂节奏也适当缓一点。三、教学目标知识与技能:1.知道盐的类型，能够判断某种盐属于哪种类型；2.知道不同类型盐溶液的酸碱性；3.理解盐溶液呈现酸碱性的原因。过程与方法:学生在教师引导下，认真观察，积极思考，获取新知。情感态度与价值观:对物质的相对性、多样性与统一性有初步认知。四、重难点重点：判断某种盐属于哪种类型；不同类型盐溶液的酸碱性；难点：盐溶液呈现酸碱性的原因。五、课前准备PPT，Na2CO3溶液、酚酞指示剂。（有条件的话可以准备NaHCO3、 Na2SO4、(NH4)2SO4等溶液，PH试纸，表面皿，玻璃棒，甲基橙或甲基红试剂）六、教学过程（一）知识回顾。【师】同学们，上次课我们学习的是《水的电离》，我们知道：【生】水呈中性，是因为H+的浓度与OH—的浓度相等（25℃时PH=7）；酸呈酸性，是因为酸电离出H+，使溶液中的H+的浓度大于OH—的浓度（25℃时PH<7）；碱呈碱性，是由于碱电离出OH—，使溶液中的OH—的浓度大于H+的浓度（25℃时PH>7）。【师】请思考：盐溶液的酸碱性如何呢，是否一定是呈中性呢？（二）盐的类型。【师】要回答这个问题，首先我们从中和反应的角度来分析盐有哪些类型。酸+碱＝盐+水（中和反应）【师生】酸分为强酸（如盐酸）和弱酸（如醋酸），碱分为强碱（如氢氧化钠）和弱碱（如一水合氨），那么强酸+强碱＝水+强酸强碱盐（如NaCl）强酸+弱碱＝水+强酸弱碱盐（如NH4Cl）弱酸+强碱＝水+强碱弱酸盐（如CH3COONa）弱酸+弱碱＝水+弱酸弱碱盐（如CH3COONH4）因此，盐分为以下类型；【生回答】【师板书】一、盐的类型：强酸强碱盐；强酸弱碱盐；强碱弱酸盐；弱酸弱碱盐。（现在我们主要了解前面三种类型）（三）盐溶液的酸碱性的规律【师】同学们，刚才我们分析了NaCl，NH4Cl，CH3COONa所属盐的类型，它们溶液的酸碱性如何呢？请大家参阅55页图3-14,填写下表。图1教材中NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液的PH【师】抽学生回答表1不同盐溶液的PH值及酸碱性溶液NH4ClNaClCH3COONaPH值<7=7>7溶液酸碱性酸性中性碱性盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐【提问】根据上表，你能否得出什么规律？【生回答】【师板书】二、盐溶液酸碱性的规律：强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酸强碱盐呈中性。即：谁强显谁性，同强显中性。练习1：请根据酸碱性规律判断54页“科学探究”第2题其余几种盐的类型及酸碱性。【师】请××同学回答说说你的答案表1几种盐的类型及溶液的酸碱性溶液Na2CO3NaHCO3Na2SO4(NH4)2SO4盐的类型强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐溶液酸碱性碱性碱性中性酸性【师】我们的猜测或者我们所总结的规律是否正确呢？下面我们用酚酞指示剂来检测一下碳酸钠溶液的酸碱性。【师】演示实验：将酚酞指示剂滴入碳酸钠溶液中。请大家说说现象及结论。【生】碳酸钠溶液变红，说明该溶液显碱性，我们总结的规律是正确的。（有条件的话可以让学生在课堂上利用PH试纸或甲基橙、酚酞试剂检测NaHCO3、Na2CO3、Na2SO4、(NH4)2SO4等溶液的酸碱性，本次课由于特殊原因没有该环节，后面单独安排实验课，配置多种盐溶液供学生检测）练习2：有①NaClO②CaCl2③CuSO4④Al(NO3)3⑤CH3COOK⑥FeCl3六种溶液，其中呈酸性的有，碱性的有，中性的有。【生】呈酸性的有③④⑥，碱性的有①⑤，中性的有②。【师】现在请思考：为什么不同的盐溶液呈现不同酸碱性？（四）盐溶液呈现不同酸碱性的原因例：CH3COONa溶液显碱性原因分析因为溶液中存在CH3COONa的电离和水的电离，即：CH3COONa＝CH3COO—+Na+H2O⇋H++OH—醋酸根与氢离子会结合生成弱酸——醋酸,CH3COO—+H+⇋CH3COOH促进水的电离，同时使溶液中的c(OH-)>c(H+),导致溶液呈碱性。【师】下面请同学们分析NH4Cl溶液显酸性的原因，然后请同学将结果写在白板上面。【生】小组讨论或自主得出答案，一名同学板书结果。【师】对学生的结果进行讲解点评。【师】刚刚我们分析了CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的酸碱性，那为什么NaCl溶液呈中性呢？【生】Na+与Cl—均不能结合水中电离出来的H+或OH—，水的电离不发生移动，溶液中c(H+)=c(OH—)，溶液显中性。【师】现在我们知道，盐溶液呈现不同酸碱性的原因是盐电离出的阴离子（或阳离子）与水所电离出的H+（或OH—）结合生成弱电解质，使溶液中的c(OH-)≠c(H+)，因此溶液显一定的酸碱性。【板书】三、盐溶液呈现不同酸碱性的原因：盐电离出的阴离子（或阳离子）与水所电离出的H+（或OH—）结合生成弱电解质，使溶液中的c(OH-)≠c(H+)，因此溶液显一定的酸碱性。【师】盐电离出的阴离子（或阳离子）与水所电离出的H+（或OH—）结合生成弱电解质，这个过程就叫做盐类的水解。（五）盐类的水解【板书】四、盐类的水解定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH—结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。（六）总结本节课我们知道了盐的四种类型，也能够判断某种盐属于哪种类型；知道了不同类型盐溶液的酸碱性；理解了盐溶液呈现酸碱性的原因——含有弱离子的盐在溶液中发生了水解。（七）作业预习教材56-58页，思考：1.盐类水解的规律及有哪些影响因素？2.盐类水解有哪些应用？尝试做做教材59页选择题1、2、3、4。七、板书设计盐类的水解一、盐的类型：强酸强碱盐；强酸弱碱盐；强碱弱酸盐；弱酸弱碱盐。三、盐溶液呈现不同酸碱性的原因：盐电离出的阴离子（或阳离子）与水所电离出的H+（或OH—）结合生成弱电解质，使溶液中的c(OH-)≠c(H+)，因此溶液显一定的酸碱性。二、盐溶液呈酸碱性规律：强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酸强碱盐呈中性。即：谁强显谁性，同强显中性。四、盐类的水解在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH—结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。八、反思本节课利用教材内容并对它进行重新组合，问题与