《第二单元元素性质的递变规律》教学设计(江苏省市级优课)x-化学教案

元素周期表（第2课时）一、教材分析元素周期律涉及到苏教版必修2和选修3《物质结构与性质》两部分内容，也是中学化学中比较重要的理论基础，在高考中占有非常重要的地位，是历届高考必考知识点。该部分内容主要考察学生对元素周期律的内容及本质的历届和应用，以及一些规律在元素推断中的应用，第一电离能在判断元素化合价、判断元素在周期表中的位置中的应用等。本节课是高三第一轮复习课。高三第一轮复习的目的，一方面是夯实基础，使学生将普通知识规律化，将零碎的知识系统化，另一方面，要提升能力，培养学生分析问题、解决问题的能力和习惯。我们要努力地提升学生的化学学科素养，努力让学生适应高中化学新课程的“基础性、应用性、时代性”的特征。本着上述思想方针，本节课在学生理解元素周期律的内容及本质原因（必修2）的基础上，重点讨论了第一电离能和电负性等相关概念及周期性变化规律（选修3）。其中引导学生巧妙地运用相关知识来解答相关高考题，做到讲练结合，思维容量大。发挥学生的主观能动性，让学生在自主讨论的过程中总结相关结论。二、学情分析高三学生已经学习过了元素周期律的内容和本质，如果仅仅满足于必修2内容的话，课堂的思维容量显然太小。基于本节课时高三一轮复习课，所以在上课前布置学生将必修2和选修3相关内容一并复习。引导学生回归到元素周期律上，培养学生分析解答问题的思路和方法，提高解题能力。三、教学目标1．熟悉周期表的结构2．了解同周期、同主族元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、元素金属性与非金属性等性质周期性变化的情况3．理解周期表中元素构、位、性的关系，学会用元素周期表解决有关化学问题四、教学重点与难点教学重、难点：元素周期律五、教学过程【导课】上节学习了元素周期表的排列规律，我们就可以知道这些元素之间存在着一定的规律，在这基础上来探讨元素周期表中，元素的核外电子排布、原子半径、化合价等有什么样的变化规律呢？这就是我们今天所要探讨的内容----元素周期律。首先我们先来看下高考中这部分会出现什么样的题型。【真题链接】1.(2016年江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【点击考点】1．熟悉周期表的结构2．了解同周期、同主族元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、元素金属性与非金属性等性质周期性变化的情况3．理解周期表中元素构、位、性的关系，学会用元素周期表解决有关化学问题【设计意图】引出本节课内容，让学生明白高考对于元素周期律这部分考什么，以什么样的题型出现。【提出问题】元素周期律是什么？元素的哪些性质呈现周期性变化？【交流讨论】元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化，如原子的核外电子排布、元素的半径、元素的金属性和非金属性等。【设计意图】通过问题引导学生复习元素周期律，自主学习、交流讨论，把教学内容转移到对呈现周期性变化的元素的给类性质上来。在这一环节侧重于对规律的理解、迁移、应用。【学生活动】1、元素的核外电子排布从1到8周期性变化（除第1周期外）。2、原子半径，同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大。3、元素的化合价同周期从左到右由+1到+7，-4到-1变化。【教师讲解】元素的化合价同周期从左到右由+1到+7，-4到-1变化，但是第2周期O、F没有正价。从元素周期表中我们也可以看出，同周期元素金属性在减弱，非金属性在增强，同主族，金属性在增强，非金属性在减弱。【交流讨论】1、元素的金属性强弱的判断依据。2、元素的非金属性强弱的判断依据。3、设计实验方案来证明金属性或非金属性的强弱。【学生活动】一、元素的金属性（还原性）强弱的判断依据：①元素周期表中位置②元素单质与水或酸反应的难易程度③元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱④金属活动性顺序表⑤盐溶液中金属间的置换关系⑥原电池时电极材料⑦在电解池中阴极阳离子的放电性顺序二、元素的非金属性（氧化性）强弱比较：①元素周期表位置②元素单质与氢气反应的难易，气态氢化物的稳定性③元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱④盐溶液中非金属间的置换关系⑤在电解池中阴离子在阳极的放电性顺序【课堂练习】1.(2016·苏北四市一模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是()A.原子半径：W>Z>YB.元素W最高价氧化物对应水化物为强酸C.化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱【过渡】除了核外电子、原子半径、化合价、金属性和非金属性周期性变化，第一电离能、电负性也有周期性变化。那么什么是第一电离能呢？有什么变化。【学生活动】电离能的变化规律：同周期，主族元素从左到右，电离能呈逐渐增大的趋势；同主族，主族元素从上到下，电离能逐渐减小。特殊：IMg>IAl，IN>IO，IP>IS【教师讲解】当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满、全满结构时，原子能量较低，该元素具有较大的第一电离能。【学生活动】元素电负性的变化规律：同周期，从左到右，电负性增加；同族，从上到下，电负性下