高三化学一轮复习品红矾钠-赏工艺美-化工流程题

品红矾钠，赏工艺美—化工流程题目录010304课标剖析考题分析解题思路06备考策略02考查依据05课标剖析01课程目标：能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据的途径；能认识化学现象与模型之间的联系，能依据物质及其变化的信息建构模型，建立解决复杂化学问题的思维框架；具有“绿色化学”观念和可持续发展意识；能较深刻的理解化学、技术、社会和环境的相互关系，认识化学对社会发展的重大贡献，强化社会责任意识，积极参与有关化学问题的社会决策学业质量水平：1-1能形成物质是由元素组成和化学变化中元素不变的观点；能结合实例书写离子方程式和氧化还原方程式2-4了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性3-4能结合生产和生活实际问题情境说明条件控制的重要性4-2能基于“绿色化学”理念设计无机化合物制备的方案并对方案进行评价和优化2020山东卷16(2)已知：MnO2是一种两性氧化物(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是________。接受与处理信息的能力2021山东卷除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有。可持续发展的意识和绿色化学的观念2020新课标Ⅰ26（1）(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。2020新课标Ⅲ26(1)(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是__________。2020山东卷16(1)(1)软锰矿预先粉碎的目的是____________基础知识类型1“操作反应流型2021山东卷类型2“物质流”型2018北京卷证据推理与模型认知（2）以铬铁矿原料制备红矾钠：一核四层四翼考查依据02考题分析03年份题号·考点20191卷2卷3卷20201卷3卷山东2021甲卷乙卷山东27题废铁制备硫酸铁铵26题BaSO4制立德粉（ZnS·BaSO4）26题黏土钒矿制备NH4VO327题

回收镍制备硫酸镍晶体

26题硼镁矿制H3BO39题菱镁矿制高纯镁砂

16题软锰矿和BaS制高纯MnCO3以物质制备型为主氧化还原制备氧化还原制备氧化还原制备氧化还原制备氧化还原制备氧化还原制备26题碘单质的制备26题炼铁高钛炉渣回收利用氧化还原制备氧化还原制备氧化还原制备氧化还原和电解制备8题菱镁矿制高纯镁砂

17题铬铁矿制红矾钠元素载体视角工艺题考查物质元素载体汇总时间试卷ScTiVCrMnFeCoNiCuZn其它2021甲卷I乙卷√山东√√杂河北√√杂湖南√杂稀土元素Ce2020Ⅰ√√杂K/Mg/Al/Si/NⅡ含氯消毒剂Ⅲ√杂√Al2019Ⅰ√杂Mg主/Si/Al/B主Ⅱ√Ba主/S主Ⅲ√√杂√杂Al/Mg/Si2018ⅠS主Ⅱ√杂√Si/Cd/Pb/SⅢK/I主2017Ⅰ√√Si/MgⅡ√√Si/Ca主/Mg/AlⅢ√√杂Si/Al考题分析03①横向：涉及元素基本为第四周期过渡元素②纵向：铁元素每年都会出现，与其在地壳中的含量较高有关【试题情境】本题主要是以铬铁矿为原料制备红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）的工艺流程为载体，在陌生的研究对象和问题情景下，体现对元素化合物和基本概念、基本理论等知识的基础性、综合性、创新性和应用性的考查，彰显化学的社会价值。考题分析03【2021·山东卷·17】工业上以铬铁矿（FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）的工艺流程如下。回答下列问题：为使气体和铬铁矿充分混合，反应物充分反应4.5~9.3将铬元素由CrO42-转变成目标产物红矾钠的Cr2O72-浸取2017全国卷3第27题操作的目标操作反应本质工序选择解题思路04【2021·山东卷·17】工业上以铬铁矿（FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）的工艺流程如下。回答下列问题：析出Na2Cr2O7·2H2O，造成产品损失硫酸阳Na＋操作分析循环利用物质分析电化学基础——膜的应用B.在该热电池中，铁为负极，发生还原反应A．该反应是放热反应A.Al2（SO4）3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4试题分析：s、p、d、f含有的轨道数目分别是1、3、5、7，所以K层原子轨道的数目为1，L层原子轨道的数目为4，M层原子轨道的数目为9，N层原子轨道的数目为16，答案选B。14.铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]，下列说法中不正确的是（）【解析】D.葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量19．【解答】解：（1）硫酸在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故选：D。（3）步骤②和④不能颠倒，因过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去，否则不能除去过量的钡离子，A.υ（B）=0.045mol/（L·s） B.υ（B）=0.03mol/（L·s）原料的预处理：酸溶、碱溶、研磨、焙烧...温度、外界反应条件的控制PH(Ksp)、反应物浓度...产物的分离提纯产率计算方程式的书写原料的循环利用产物的无害化处理从流程图看解题思路04绿色化学原料核心反应目标产物04解题思路（1）焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是注意分析流程图的结构，找到原料预处理所处环境及意图！考点一原料的预处理【2021·山东卷·17】工业上以铬铁矿（FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）的工艺流程如下。回答下列问题：易错易混点1.知识储备不够；2.分析问题不知从何入手；3.答题表达不规范；04解题思路2020山东卷9.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行全国卷Ⅰ

26.钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。(6)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是___________。

加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）

利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全易错易混点1.对反应条件的控制目的记忆清；2.不能有效利用题干给出的信息；考点二反应条件的控制解题思路04考点三方程式的书写2021年全国甲卷（26）全国卷（Ⅲ）易错易混点1.不能准确判断反应物和生成物；2.配平环节出问题；解题思路04考点四物质的分离与提纯【2021·山东卷·17】工业上以铬铁矿（FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）的工艺流程如下。回答下列问题：易错易混点1.对分离提纯知识储备不足；2.语言描述不规范；解题思路04考点五绿色化学04成本控制：浸出率、转化率、利用率、原料价格、能耗的控制、原料、能量的循环利用环境保护：绿色化学：无污染、无腐蚀、“三废”(废气、废渣、废水)的处理高考题再现电子守恒解题思路04考点六化学计算【2021·全国甲卷·26】碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：得失守恒计算易错易混点1.解题思路不清晰，不会提取有效信息2.计算能力欠缺；失电子：I－

→I2

2mol电子得电子：Cu2+→Cu+

生成2molCuI碘原子守恒需要消耗KI4molD.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0g试题分析：电子排布为1s22s22p63s23p1的元素是13号元素铝，最外层电子数是3，则最可能的化合价是＋3价，答案选C。6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是【点睛】应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。A.①⑤⑥ B.②③⑤ C.⑤⑥ D.①⑤A．一定向正反应方向移动②a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致溶液体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a选；D．用排饱和食盐水法收集氯气C.A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞CB．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；B．铜丝、石墨是单质，不是电解质，故B错误；一、精雕工艺语言，提升答题精准率基础部分：经验和知识，应变解决。难题部分：题干信息，设问语言，巧妙突破。[全国卷Ⅰ•27]锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)，导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式

；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是

。备考策略05四线法主线内涵产品线需要关注陌生产品的获取过程，尤其是化合价变化，是在初期得到产品还是后期得到产品，是分离得到还是化学反应得到试剂线去除杂质和获取产品需要加入试剂，需要关注常见试剂的作用杂质线原料含有杂质，需要处理，需要关注杂质去除主线操作线分离杂质和产品需要进行分离提纯操作二、抓四线，提升解题分析效率备考策略05产品的获取可能在工艺前段过程，也可能是后段过程。要时刻关切产品核心元素的化合价变化。时间试卷原料产品时间试卷原料产品2021甲卷海水I22019Ⅰ硼镁矿硼酸及轻质氧化镁乙卷高钛炉渣钛、铝、镁的化合物Ⅱ重晶石碳粉立德粉ZnS·BaSO4湖南天然独居石Ce2(CO3)3·nH2OⅢ天然MnO2粉与MnS矿硫酸锰河北铬铁矿高价铬盐2018Ⅰ纯碱、SO2焦亚硫酸钠山东铬铁矿红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）Ⅱ闪锌矿Zn2020Ⅰ黏土钒矿NH4VO3ⅢKClO3/I2KIO3Ⅱ对应原料多种含氯消毒剂的制备2017Ⅰ钛铁矿Li4Ti5O12和LiFePO4Ⅲ镍催化剂NiSO4·7H2OⅡ测定水泥钙含量山东软锰矿MnCO3Ⅲ铬铁矿K2Cr2O7产品线备考策略05时间试卷杂质除杂方法时间试卷杂质元素除杂方法2021甲卷沉淀产品元素2019ⅠSi、Fe、Al弱酸溶浸过滤除杂乙卷Si、Al、Mg、Ca、Fe焙烧－水浸、调pHⅡ湖南Si、Al、Fe、Ca、F气化法、焙烧－水浸、沉淀剂、调pH－絮凝剂ⅢFe、Al、Mg、Zn、Ni、Si酸浸过滤、氧化、调pH（↑）、硫化法、氟化法河北Fe、Mg、Al沉淀法2018Ⅰ富集得到过饱和溶液山东Fe、Al、Si熔融－水浸、调pH（↓）ⅡSi、Fe、Cd、Pb、S气化法、调pH（↑）、还原法2020ⅠK、Mg、Al、Si、Fe酸浸除杂，过滤滤液除杂、调pH（↑）、调pH（↓）Ⅲ逐Cl2Ⅱ2017ⅠMg、Si酸浸过滤、滤液除镁ⅢAl、Fe调pH（↑）ⅡFe、Mg、Al调pH（↑）、加热促聚沉山东Fe、Al、S氧化、调pH（↑）ⅢFe、Mg、Si熔融－水浸除铁、调pH（↓）杂质线积累常见杂质的除去方式和存在形式备考策略05试剂线时间试卷试剂时间试卷试剂2021甲卷硝酸银、铁粉、氯气2019Ⅰ(NH4)2SO4、NH4HCO3、(NH4)2CO3乙卷(NH4)2SO4、热水、氨水、硫酸Ⅱ湖南浓硫酸、H2O、氯化铁、MgO、絮凝剂、NH4HCO3ⅢH2SO4、MnO2、氨水、Na2S、MnF2、NH4HCO3河北O2、NaOH、H2O、CO22018ⅠSO2、Na2CO3山东Na2CO3、O2、H2SO4Ⅱ焙烧（空气）、硫酸、O2、ZnO、Zn2020Ⅰ硫酸、MnO2、NaOH、HCl、NH4ClⅢⅡ2017ⅠHCl、H2O2、Li2CO3、氨水、H2C2O4ⅢNaOH、H2O2、H2SO4ⅡNH4Cl－HCl－HNO3、氨水、草酸铵山东H2O2、H2SO4、氨水、NH4HCO3ⅢNa2CO3、NaNO2、KCl积累常见试剂的作用，构建与除杂和获取产品的联系。备考策略05操作线

时间试卷操作时间试卷操作2021甲卷过滤、物质转化2019Ⅰ溶浸、过滤、吸收乙卷焙烧、水浸、酸溶、过滤、热解Ⅱ研细湖南焙烧、水浸、聚沉Ⅲ溶浸、氧化、调pH、硫化、氟化、碳化河北氧化、过滤、煅烧2018Ⅰ过饱和化、结晶脱水山东焙烧、水浸、蒸发结晶（趁热过滤）、冷却结晶Ⅱ焙烧、溶浸、氧化、还原、电解2020Ⅰ氧化、沉淀、转溶、调pHⅢ逐气体、结晶过滤、浓缩结晶Ⅱ2017Ⅰ酸浸、水解、过滤、煅烧、控温Ⅲ碱浸、酸浸、转化、调pH、浓缩结晶（控pH）Ⅱ氧化、调pH（加热）、过滤山东过滤、蒸