十二个化学趣味实验合集

化学“冰袋”【背景资料】夏季储存食品离不开冰箱，但是如果家中没有冰箱，怎么办？我们能够采用化学办法制造“冰袋”，以最简朴、便宜、安全的办法，获得最低0℃的温度；外出旅游、郊游时，想致冷饮料和食品更是方便。还可应用于其它得简便制冷的场合。这种便携式“冰袋”最适宜制成商品，发明经济价值。【实验原理】几个特殊的铵盐如硝酸铵、氯化铵等，溶于水时含有强烈吸热降温的性质，它们还能够从与其相接触的晶体盐中夺取结晶水而溶解吸热，运用这种性质，能够通过简朴地混合两种盐而制冷，制成化学“冰袋”。【实验用品】硝酸铵(化肥)、(NH4N03或NH4Cl)、结晶碳酸纳(Na2CO3·10H2O)、聚氯乙烯、薄膜小袋、蒸发皿、铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯、药匙、研钵、温度计、托盘天平、封口机(或锯条与酒精灯)、细绳【实验环节】1．称取无水碳酸钠20克，加水少量，蒸发结晶得到若干碳酸钠结晶水合物。2．称取23克硝酸铵晶体并研细。3．先将制得的碳酸钠晶体装入小塑料袋底部，压紧后，用细绳系住（活结）塑料袋，将碳酸钠封在袋子下半部；然后将研细的硝酸铵装在袋子上半部，再用封口机(或灼热锯条)将塑料袋封闭．即成“冰袋”。4.使用时，只要将细绳解开，用手使袋内两种固体粉末充足混合，便能够立刻产生低温，袋子最低温度可降至约0℃（可用温度计测量温度的变化）。将饮料瓶等用化学冰袋裹住降温，即可凉爽可口。阐明：不能使用无水碳酸钠(纯碱)粉末，必须是含结晶水的晶体碳酸钠或成块状纯碱。能够将无水碳酸钠粉末溶于水，然后加热浓缩至晶体析出，自制晶体碳酸钠。叶脉书签制作办法【实验用品】烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴、天平、旧牙刷、镊子、水彩颜料、彩色丝线、氢氧化钠、碳酸钠、漂白粉、碳酸钾、树叶【实验环节】一、采集叶片：初学者应采集那些比较坚硬、网状脉比较明显的叶片，如樟树叶、桉树叶、桂树叶、龙眼树叶、荔枝树叶、茶树叶等。采集是要将叶柄一起摘下。二、去除叶肉：1.用一种250ml的烧杯（或不锈钢小锅），加入100ml水，再加入4gNaOH和3gNa2CO2，边搅拌边加热至沸腾。这种溶液叫腐蚀液。2.将叶片放入腐蚀液中，继续加热煮5～10分钟（煮的时间长短依不同植物而不同）。在主的过程中，要用镊子镊住叶柄轻轻摇动，使叶片均匀受热并与腐蚀液充足接触。待叶片发黄、叶肉开始酥烂时就能够捞出。3.捞出的叶片放入清水中，漂洗去粘液，然后摊在平坦处（如盘子的底部），用软毛刷（或软牙刷）边刷边冲洗，冲刷掉叶肉。不能刷掉的，能够放回腐蚀液中再煮一下，直至除去叶肉为止。（尚有一种解决办法，取1份生石灰加5份清水，放在烧杯里，用玻璃棒充足搅拌。待石灰水澄清后，把澄清的石灰水倒入另一只烧杯里，将洗好的植物叶片浸入。放入的叶子不要重叠在一起，要着水均匀。通过10天左右，叶肉就会分离。）三、漂白：1.将8g漂白粉溶于40ml水中，配成甲液；再将8gK2CO3溶于30ml热水中，配成乙液。将甲、乙两液混合均匀，加入100ml水稀释，搅匀后用2层纱布过滤。这种滤液叫漂白液。2．把上述去了叶肉的叶脉标本，浸入漂白液中半晌，待叶脉巳经漂白时，取出，浸入清水中冲洗干净。四、染色：用普通染布的染料，先将染料用温水冲开，然后加热，再将已经漂白的叶脉标本放入染液煮3分钟左右，然后取出，用清水漂洗后，放入旧书或几层旧报纸中把它压平吸干。

水果中维生素C含量的测定【背景资料】（VitaminC，AscorbicAcid，分子式：C6H8O6；分子量：176.12u）又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素，水溶液呈酸性，在溶液中会氧化分解。维生素C重要生理功效：增进骨胶原的生物合成。利于组织创伤口的更快愈合；增进氨基酸中酪氨酸和色氨酸的代谢，延长肌体寿命；改善铁、钙和叶酸的运用；改善脂肪和类脂特别是胆固醇的代谢，防止心血管病等。【实验原理】维生素C含有很强的还原性，能将碘还原成碘离子。碘遇淀粉变蓝色，而碘离子不能使淀粉溶液变化颜色；因此，在含有维生素C的溶液中，加入淀粉溶液，就能够用碘溶液来滴定被检测样品中的维生素C。统计滴定用去的碘溶液量，再根据已知的每毫升碘溶液能够与多少毫克的维生素C发生反映，就能够计算出被检测样品的维生素C含量。由于维生素C的还原性很强，在空气中易被氧化，特别是在碱性介质中更易被氧化，故在测定时须加入少量稀醋酸或盐酸使溶液呈弱酸性，以减少副反映的发生。【实验用品】新鲜的水果和蔬菜（西红柿、苹果、梨、橙子等）、水果罐头、果汁等、容量瓶（250mL）、酸式滴定管（50mL）、锥形瓶、量筒、玻璃棒、尼龙纱布、天平、多功效食物粉碎机、漏斗、pH试纸、烧杯、0.02mol/L碘溶液、盐酸（质量分数为2％）或2mol/L醋酸、可溶性淀粉溶液（质量分数为2％）、蒸馏水、维生素C药片（100mg/片）【实验环节】一、制备果蔬组织提取液1.称取50g水果或蔬菜，放入多功效食物粉碎机中，加入50mL蒸馏水，然后进行粉碎。2.在漏斗中垫上尼龙纱布，将粉碎后的果蔬液过滤到烧杯中。取出1/2的滤液，放入干净的锥形瓶中。3.向锥形瓶中加入2mL淀粉溶液，然后滴加盐酸或醋酸，将pH调至3。二、滴定果蔬组织提取液1.将一片维生素C药片溶解在25mL蒸馏水中。2.用碘溶液滴定维生素C药片溶液与果蔬组织提取液。滴定过程中，边滴定边晃动锥形瓶，直到提取液呈现蓝色，并且在0.5min内不褪色为止。重复滴定两次，统计每次滴定的初读数和末读数（末读数与初读数之差，就是每次滴定所用去的碘溶液量）。最后，计算出两次滴定所用去的碘溶液量的平均值。三、操作要点（各实验环节中的操作核心点）1.试样溶解后应立刻进行滴定，以避免维生素C被空气所氧化。2.靠近终点时的滴定速度不适宜过快，溶液呈显稳定的蓝色即为终点。【注意事项】1.滴定时温度、速度的控制。2.淀粉批示剂的特点及终点的判断。3.深色溶液在滴定管中的读数。透明肥皂的制作【背景资料】透明肥皂的制作透明皂外观透明、晶莹，颇受欢迎，它的制作有两类办法：一类是采用酒精、糖及甘油等“加入物法”；另一类不加酒精、糖及甘油等加入物，全靠研磨，压条来达成透明的目的，称“研压法”。“加入物法”透明皂宜小规模生产，无需特殊设备，本实验即为该法。酒精除作为“加入物”外，还能增加油脂在碱中的溶解度，大大加紧皂化反映注意：本实验核心是皂化与否完全，可在皂化后进行检查，取几滴样品往往试管中，注入5～6mL热蒸馏水，加热，振荡。如完全溶解，皂化完全。【实验用品】猪油、蓖麻油、NaOH溶液、酒精(95%以上)、甘油、蔗糖、蒸馏水、香精、着色剂、烧杯2只、水浴锅1只、温度计1根、搅拌机或玻璃棒【实验环节】1.将猪油小火加热融化，保持在80℃左右，再加入蓖麻油，用搅拌机搅拌2min，油温仍维持在80℃左右。2.将NaOH与酒精混合均匀，在搅拌下很快地加入猪油和蓖麻油的混合液中进行皂化，此时会快速生成淡黄色浆状固体。保持温度在75℃下列，待皂化完全后停止搅拌，加盖静置半晌。3.把糖溶解在80℃热水中，后在搅拌下先将甘油加入肥皂中，再加入热的糖液，再加盖放置。4.待肥皂温度降至60℃时，加入香精及着色剂，搅匀后把肥皂倒入模具，冷却5.待凉到室温再进行打印。消字灵的制作【背景资料】物质在不同条件下体现出来的多个性质都与它的构造有关，因而该物质的性质反过来也能在一定程度上反映其构造，并决定它的用途和制法。乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，常见的草酸是含有两分子结晶水的无色晶体，从构造上看，乙二酸与乙酸都含有相似的官能团——羧基，因此可推断乙二酸应含有相似的某些化学性质，但乙酸为二元酸，它应当还含有与乙酸不同的特殊性质，根据常识，乙二酸能使蓝墨水褪色。【实验原理】草酸（H2C2O4）为络合剂，与Fe3+形成H3［Fe（C2O4）3］，可除去黑色的鞣酸铁，再加氯水溶液擦拭时，可漂白蓝色的斑点【实验用品】草酸、蒸馏水、高锰酸钾、浓盐酸、漂白粉、烧杯或锥形瓶、滴瓶、集气瓶【实验环节】1.先配甲液（草酸溶液），用角匙取少量草酸晶体、放入烧杯或锥形瓶中、加蒸馏水使之溶解。然后将此溶液倒入一只滴瓶中，标签注明甲液。2.再配制乙液（氯水或漂白粉溶液）①氯水的配制办法：将一角匙高锰酸钾晶体加入5ml小烧杯中，将烧杯放入盛有20ml水的集气瓶中，然后再向小烧杯中加入浓盐酸，将集气瓶永玻璃片塞好，待反映停止后，将集气瓶中新制成的氯水装入乙滴瓶中。②漂白粉溶液的配制：如果没有条件准备一套制氯水的装置，就能够用漂白粉溶液替代氯水。配制漂白粉溶液的办法比较简朴。用角匙将漂白粉加入到烧杯中，然后加蒸馏水溶解。漂白粉的溶解度较小，因此配制的溶液有些浑浊。将此液倒入乙滴瓶中即可。实验时，先用蓝黑墨水在白色的硬纸板上写字。去笔迹时，先用甲液滴在笔迹上，然后再将乙液滴上一滴，笔迹会立刻消失。注意晾干后再将修改的笔迹写上去。合成香精【背景资料】从大自然提取的香味总是有限的。人们研究搞清香味的成分和构造后，已不再满足众自然的赐予，开始研制更多更有用的香料。1850年，人们用乙酸戊酯和丁酸戊酯制成了香蕉水；1875年，用邻-苯二酚和木质素制成了香草素（香草醛）；1893年，合成了含有紫罗兰香味的紫罗兰酮；上世纪初，香料的人工合成从实验室小型试制扩大为大规模的工业化生产，人造香料逐步走进人们的日常生活。生产人造香料，不像提取天然香料那样受气候和地理条件的限制，许多人造香料能够用石油和煤焦油为原料提炼、合成得到。香料厂有巨大的蒸馏锅和冷却装置，将从煤焦油和石油中提取出的苯、酒精、醋酸、甲醇等原料放进锅内，通过加热使它们发生化学反映，然后加以分馏，就制成了多个人造香料。现在人造香料的品种已有3000多个，全世界年产约10万吨，大大弥补了天然香料的局限性，也发明了诸多自然界没有的品种。【实验原理】人们很早懂得从多个植物的花、果实中提取一类叫香精的物质，用于护肤、护发或添加到食品中。从植物中提取香精油的办法有蒸馏、萃取或直接榨取等法。由于天然物质来源有限，人类便合成多个人造香精，在香精家庭中，酯类最多，合成原料是对应的羧酸和醇，如薄荷香精重要成分是苯甲酸乙酯，由苯甲酸和乙酸制得：C6H5COOH+C2H5OH→C6H5COOC2H5+H2O。梨香精油是乙酸异戊酯，由乙酸和异戊醇反映得：CH3COOH+C5H11OH→CH3COOC5H11+H2O。本实验就来实现它们的合成。【实验用品】冰醋酸、异戊醇、浓H2SO4、苯甲酸、无水乙醇、100mL烧瓶、水浴锅、10mL量筒、50mL量筒、分液漏斗【实验环节】1.梨香精油的合成：在烧瓶中注入10mL冰醋酸（用温水融化）和15mL异戊醇，再加入5mL浓H2SO4，混合均匀，置于水浴上加热数分钟后冷却，冷却后再慢慢加入30mL水，振荡5min，注入分液漏斗，静置分层，油层即为醋酸异戊酯。2.薄荷精油的合成：在烧瓶中加入苯甲酸10g，无水乙醇35mL，浓硫酸5mL，混合均匀，置于水浴上加热数分钟后冷却，冷却后慢慢加入30ml水，振荡5min，注入分液漏斗，静置分层，油层即为薄荷精油。问题思考通过本次实验说说有机化学反映与无机化学反映的区别？豆腐中钙质的检查【背景资料】富含蛋白质的食物多属于酸性食物

蔬菜、水果多属于碱性食物1.豆腐是人们公认的保健佳品，其在防病保健上的奉献是多方面的，适量地食用豆腐确实对人体健康大有好处。但是，食豆腐并非多多益善，过量也会危害健康。制作豆腐的大豆，含有一种叫皂角苷的物质，它能防止动脉粥样硬化，但又能增进人体内碘的排泄。长久过量食豆腐很容易引发碘的缺少，发生碘缺少病。豆腐中含有极为丰富的蛋白质，一次食用过多，不仅妨碍人体对铁的吸取，并且容易引发蛋白质消化不良，出现膨胀、腹泻等不适症状。在正常状况下，人吃进体内的植物蛋白质，通过代谢变化，最后大部分成为含氮废物，由肾脏排出体外。人到老年，肾脏排泄废物的能力下降。此时，若不注意饮食，大量食用豆腐，摄入过多的植物性蛋白质，势必会使体内生成的含氮废物增多，会加重肾脏的负担，使肾功效进一步衰退，不利于身体健康。2.豆腐最佳不要和菠菜一起煮。菠菜营养丰富，有“蔬菜之王”之称，但是菠菜里含有诸多草酸，每100克菠菜中约含300毫克草酸。豆腐里含有较多的钙质，两者若同时进入人体，可在人体内发生化学变化，生成不溶性的草酸钙。人体内的结石正是草酸钙、碳酸钙等难溶性的钙盐沉积而成的，因此最佳不要把菠菜和豆腐一起熬着吃。另外，单独吃菠菜也不适宜一次吃得过多，由于菠菜里的草酸能够跟人体内的钙、铁质结合，从而使人体缺少钙、铁，影响健康。在钙和草酸的比例为1：2时，最易形成结石。若通过食物搭配破坏这个比例，则结石能够避免。例如吃菠菜时搭配着吃些含钙丰富的芝麻、牛奶或鱼，就能够克服菠菜的这个缺点。【实验原理】豆腐中的钙质与草酸钠溶液反映便生成不溶于水的草酸钙白色沉淀。Ca2+＋Na2(COO)2－→Ca(COO)2↓＋2Na+【实验用品】烧杯、漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、pH试纸、草酸钠、浓硝酸【实验环节】1.测定豆腐的pH

豆腐的酸碱性实验取200克豆腐放入烧杯中，加入20毫升蒸馏水，用玻棒搅拌，并捣碎到不再有块状存在。过滤（注意此操作的规范性），得到无色澄清的滤液和白色的滤渣。用精密pH试纸测试豆腐滤液的酸碱性(普通测得的pH为6.2，显弱酸性)。2.豆腐中钙质的检查

取上述豆腐滤液2毫升于试管中，再滴入几滴浓草酸钠溶液，试管中立刻出现明显的白色沉淀。阐明豆腐中含有丰富的钙质，并且能溶于水，不一定与蛋白质结合在一起。【注意事项】1.在制豆腐滤液前，一定要把豆腐捣碎，才干使钙离子溶解到水中。2.由于豆腐中含有较多蛋白质，形成胶体，故过滤较慢。但蛋白质普通不易透过滤纸，因此反映。水下公园【背景资料】可溶性硅酸盐如硅酸钠与可溶性重金属盐发生离子反映生成不溶与水的硅酸盐沉淀，这些不溶性硅酸盐常有特殊的颜色。【实验原理】氯化亚钻、硫酸铜、氯化铁、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镍等这些小晶体与硅酸钠发生化学反映，成果生成紫色的硅酸亚钻、蓝色的硅酸铜、红棕色的硅酸铁、淡绿色的硅酸亚铁、墨绿色的硅酸镍、白色的硅酸锌。这些小晶体和硅酸钠的反映，是非常独特而有趣的化学反映。当把这些小晶体投入到玻璃缸里后，它们的表面立刻生成一层不溶解于水的硅酸盐薄膜，这层带色的薄膜覆盖在晶体的表面上）然而，这层薄膜有个非常奇特的脾气，它只允许水分子通过，而把其它物质的分子拒之门外，当水分子进入这种薄膜之后，小晶体即被水溶解而生成浓度很高的盐溶液于薄膜之中，由此而产生了很高的压力，使薄膜鼓起直至破裂。膜内带有颜色的盐溶液流了出来，又和硅酸钠反映，生成新的薄膜，水又向膜内渗入，薄膜又重新鼓起、破裂……如此循环下去每循环一次，花的枝叶就新长出一段。这样，只需半晌，就形成了枝叶繁茂花盛开的水下花园了。

反映方程式：CoCl2

+

Na2SiO3

==CoSiO3（紫色）＋2NaCl

CuSO4

+

Na2SiO3

==

CuSiO3（蓝色）＋Na2SO4

FeSO4

+

Na2SiO3

==

FeSiO3（浅绿色）＋Na2SO4

2FeCl3

+

3Na2SiO3

==

Fe2（SiO3）3（红棕色）＋6NaCl

NiSO4

+

Na2SiO3

==

NiSiO3（墨绿色）＋Na2SO4

ZnSO4

+

Na2SiO3

==ZnSiO3（白色）＋Na2SO4【实验用品】硅酸钠溶液、大烧杯、镊子、氯化亚钻、硫酸铜、氯化铁、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镍的晶体【实验环节】1.先在烧杯中盛多半下无色透明的硅酸钠水溶液（俗称水玻璃）。2.然后投入氯化亚钻、硫酸铜、氯化铁、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镍等几个能溶解于水的有色盐类晶体。不一会儿，就会在玻璃缸中出现多个各样的枝条来，纵横交错地伸长着，绿色的叶子越来越茂盛，鲜艳夺目的花儿也开放突起！一座根深叶茂、五光十色的水下花园，即刻呈现出来。海带中碘的提取和检查【背景资料】单质碘呈紫黑色晶体，含有金属光泽，性脆，有毒性和腐蚀性。易升华。加热时，碘升华为美丽的紫色蒸气，这种蒸气有刺激性气味。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳等有机溶剂，并形成美丽的紫色溶液，但微溶于水。碘单质碰到淀粉会显深蓝色，这是碘的特性之一。碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和摄影方面的用途也很广泛。碘是人体的必需微量元素之一，健康成人体内的碘的总量为30mg（20-50mg），其中70%-80%存在于甲状腺。缺少碘会造成甲状腺肿大。值得注意的是,人体摄入过多的碘也是有害的,日常饮食碘过量同样会引发“甲亢”。与否需要在正常膳食之外特意“补碘”,要通过正规体检,听取医生的建议,切不可盲目“补碘”。碘是非金属元素，但是,碘在海水中含量太低,仅有60μg/L现在还不能直接从海水中提取碘。海洋植物,如海带、马尾藻等有吸附碘离子的特殊能力,它们能把海水中的碘富集到是海水中的10万倍以上，因此普通从海带或马尾藻中提取碘。【实验用品】干海带酒精过氧化氢溶液（3%）稀硫酸溶液（3mol/L）淀粉溶液（1%）CCl4食用碘盐刷子剪刀坩埚坩埚钳铁架台三角架泥三角火柴酒精灯烧杯玻璃棒试管量筒胶头滴管漏斗滤纸【实验环节】1.取8g食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净(注意：不要用水洗)。将海带剪成丝状，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上。2.用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却。3.将坩埚内海带灰放至小烧杯中，再加入10mL蒸馏水，不停搅拌，煮沸3min～5min，使可溶物全部溶解，冷却后过滤。4.将滤液分成三份放入试管中，并标为1、2、3号,在1号试管中滴入约5滴稀硫酸后，再加入约3mLH2O2溶液，观察现象。然后滴入1%淀粉液1~2滴，观察现象。5.在2号试管中加入2mL新制的饱和氯水，振荡溶液，观察现象。2分钟后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴，观察现象。乙溶液中加入2mLCCl4，振荡萃取，静置后观察现象。6.在3号试管中加入食用碘盐2g，振荡使之充足溶解后滴入5滴稀硫酸。再滴入1%淀粉液1~2滴，观察现象。实验现象和结论：试管加入试剂实验现象实验结论1号稀硫酸、H2O2、淀粉液发生反映：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O由淀粉溶液变蓝可知有碘单质生成，证明海带中有碘元素。2号甲新制的饱和氯水、1%淀粉液发生反映：2I-+Cl2=I2+2Cl-生成碘单质溶液变使淀粉变蓝，证明海带中存在碘离子。乙新制的饱和氯水、CCl4发生反映：2I-+Cl2=I2+2Cl-运用萃取现象验证生成碘单质，阐明海带中存在碘离子。3号食用碘盐、稀硫酸、1%淀粉液发生反映：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O由碘盐中存在KIO3和反映原理可知海带中存在碘元素重要以碘离子形式存在。【问题思考】1．通过三组实验的操作和观查到的现象，得出什么结论？2．如何从海带中分离得到碘的有机溶液？简述其过程。3．为你提供淀粉碘化钾试纸，使用家庭米醋，如何测定市售食盐中与否加碘。踩地雷【背景资料】①在常温时，碘跟浓氨水反映生成一种暗褐色的物质，普通称之为碘化氮(事实上，该物质是带有不同数量氨的碘化氮的化合物，如NI3.NH3；NI3.2NH3等)其化学反映方程式以下：5NH3+3I2=NI3.NH3↓(暗褐色)+3NH4I②当碘化氮干时，极轻微的触动即引发爆炸。如：受振动，碰撞或脚踩时，极易分解发出爆炸声：反映式以下：.NH3=3I2+N2+2NH3爆炸时，由于有热量放出，从而使生成的碘变成紫色的碘蒸气。【实验用品】碘浓氨水400毫升烧杯漏斗架长颈漏斗滤纸100毫米量筒托盘天平药匙作搅捧用的木条1根【实验环节】①“地雷”——碘化氮的制备1.称取1-2克碘(最佳是粉末状)置于400毫升烧杯中，然后注入50-100毫升浓氨水，用木条不停搅拌以使碘能与浓氨水充足反映。反映2分钟后过滤，过滤时应尽量使不溶物聚集在滤纸的圆锥中央。2.过滤一次后，烧杯内仍残留许多未反映的碘，为此应将滤液再次倒回原烧杯，以使浓氨水与未反映的碘进一步反映，然后再摇动烧杯，倾出上层滤液过滤。3.重复以上过滤过程，直至碘与浓氨水充足反映。4.将烧杯中所残留的固体，全部转移到滤纸上。当漏斗中仅剩余少量液体未滤出时，即可将滤纸从漏斗中取出，平辅于一块木板上。这样，“地雷”就制备完毕了。5．用木条将滤纸上的滤饼拨撒到要进行表演的水泥地面上，晾干30～60分钟后，即可进行，实验者将发现，当脚踩到该药品时，会发出清脆的爆炸声，并且随着脚步的移动，这种爆炸声将持续不停，致使实验者不知如何是好，犹如身陷地雷阵似的正是“进亦难，退亦难”。【注意事项】①由于碘化氮极易分解、爆炸(甚至在潮湿时)。因此在制备碘化氮及进行实验时，均须小心，并且不可多制，制备的碘化氮必须一次用尽。②鉴于“地雷”晾干后就会容易爆炸，因此，在布置“地雷阵”时，一定要在滤饼湿润时进行，否则，在拨撒过程中就会分解爆炸，那就是“炸弹”，而不是“地雷”了。水果保鲜剂的制备【背景资料】

水果一旦成熟，就会日趋腐败。研究证明，水果成熟时会释放微量的乙烯(C2H4)，会诱发其它水果的成熟。因此，水果保鲜剂是一类能吸附、吸取乙烯的物质。活性炭，天然沸石，硅酸钙等多孔性物质是一类吸附型保鲜剂，但它们吸附量小，有易脱附的缺点。现在，广泛使用的保鲜剂是KMnO4，这是氧化型的，因乙烯被氧化，因此不存在脱附问题，但氧化速度慢，故实用上把KMnO4吸在活性炭等载体上制成高效的吸附－氧化型保鲜剂，反映以下：2KMnO4+3CH2=CH2+4H2O→2KOH+2MnO2+3CH2OH-CH2OH【实验用品】活性炭KMnO4CaSiO3酒精灯烧杯铁架台过滤装置【实验环节】1.制备活性炭－KMnO4保鲜剂：取20g活性炭，浸在3%的KMnO4溶液中，煮沸15～30min，过滤出活性炭。在110℃烘干，也可用水浴烘干蒸发皿