2022年河南省郑州市登封第六高级中学高一化学模拟试卷含解析

2022年河南省郑州市登封第六高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知下列几个反应的化学方程式：下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是(

)①2KI+Cl2═2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 B．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2参考答案：A考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答．解答：解：①反应Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Cl2＞I2；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；③2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+＞I2；④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化剂为I2，还原剂是SO2，所以氧化性I2＞SO2．所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2．故选A．点评：本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．2.下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A.CaCO3和HCl、K2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D.NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3参考答案：D略3.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.用SO2漂白木耳制成银耳B.用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：A试题分析：二氧化硫有毒，少量摄入没什么危害，肝脏会自身解毒，但摄入多了，就容易引发中毒事件。A错误。4.下列各组物质分类正确的是

酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石灰石水B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸胆矾熟石灰干冰D干冰苛性钾食盐石灰石

参考答案：B略5.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是（

)

A.X＞Z＞W＞Y

B.Z＞X＞Y＞W

C.X＞Y＞Z＞W

D.Y＞W＞Z＞X参考答案：A略6.X、Y元素均为主族元素，aXm+和bYn﹣的电子层结构相同，下列叙述中错误的是（）A．Y的原子序数小于X的原子序数B．Y元素的核电荷数b等于a﹣m﹣nC．bYn﹣的离子半径小于aXm+的离子半径D．若X元素位于n周期，则Y元素位于（n﹣1）周期参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：aXm+和bYn﹣为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即aXm+和bYn﹣核外电子数相等，aXm﹣的核外电子数=a﹣m，bYn﹣的核外电子数=b+n，所以a﹣m=b+n，故原子序数a大于原子序数b，因为aXm+和bYn﹣的电子层结构相同，所以X位于Y的下一周期；然后根据元素周期律知识分析正误．解答：解：aXm+和bYn﹣为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即aXm+和bYn﹣核外电子数相等，aXm﹣的核外电子数=a﹣m，bYn﹣的核外电子数=b+n，所以a﹣m=b+n，故原子序数a大于原子序数b，因为aXm+和bYn﹣的电子层结构相同，所以X位于Y的下一周期；A、X位于Y的下一周期，原子序数Y的原子序数小于X的原子序数，故A正确；B、aXm+和bYn﹣核外电子数相等，所以a﹣m=b+n，即b=a﹣m﹣n，故B正确；C、核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，aXm+和bYn﹣核外电子数相等，所以a﹣m=b+n，核电荷数a＞b，所以离子半径aXm+＜bYn﹣，故C错误；D、X位于Y的下一周期，若X元素位于n周期，则Y元素位于（n﹣1）周期，故D正确．故选C．点评：本题考查了半径比较、核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，判断X、Y的位置关系是关键，要灵活运用元素周期律知识解答．7.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和四氯化碳 B．碘和四氯化碳 C．乙醇和水 D．汽油和植物油参考答案：A【考点】分液和萃取．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分离，故A正确；B．碘和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C．乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D．汽油和植物油能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选A．8.在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-

B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．H+、Al3+、NH4+、SO42-

D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-参考答案：D略9.下面描述了二氧化硫的一些化学性质，其中SO2不作还原剂的是：A．SO2溶于水生成不稳定的H2SO3

B．SO2与H2S气体混合出现淡黄色固体C．SO2通入到酸性KMnO4溶液中，由于生成+2价锰离子，而使KMnO4溶液褪色D．在催化加热条件下与氧气反应生成SO3参考答案：AB10.下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣参考答案：C【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；真题集萃；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；D．酸越弱，对应的阴离子越易结合质子．【解答】解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确．故选C．11.有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是（

）A.CaCl2和MgCl2B.Al2(SO4)3C.Al2(SO4)3和MgSO4D.Na2SO4和MgSO4参考答案：C略12.某原子的摩尔质量是Mg?mol-1，则一个该原子的真实质量是（）A.g

B.g

C.Mg

D.g参考答案：A13.如右图:A处通入湿润的氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。则D中可以盛放足量的（

）

A．浓硫酸

B．饱和食盐水

C．水

D．氢氧化钠溶液参考答案：AD关闭B阀门时，则Cl2必须通过D进入C中，D中如果为浓H2SO4，则C中为干燥的Cl2，不能使红布条褪色；如果D中为NaOH溶液，则Cl2被NaOH溶液吸收，没有Cl2进入C中，C中红布条也不褪色。14.反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为A．v(A)=0.030mol／（L·s）

B．v(B)=0.075mol／（L·s）C．v(C)=0.030mol／（L·s）

D．v(D)=0.030mol／（L·s）参考答案：B略15.下列离子方程式中，正确的是(

)A.苏打溶液与少量澄清石灰水混合:

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B.向HI溶液中加入Fe2O3:

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸:

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OD.AlCl3溶液中加入过量的氨水:

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O参考答案：CA．苏打溶液与少量澄清石灰水混合，离子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故A错误；B．Fe2O3与HI的离子反应为Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故B错误；C．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；D．AlCl3溶液中滴加过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；故选C。点睛：把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键。本题的易错点为B，铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化为碘单质。另外一个需要注意的是氢氧化铝不能溶于氨水。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验目的：比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱实验步骤实验现象①氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色呈黄绿色②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

实验药品：氯水、溴水、碘水、KCl溶液、KBr溶液、KI溶液、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

请回答：

(1)下列说法正确的是____________A.CCl4的作用是萃取剂B.实验①为对照试验，能够说明②和③中发生了置换反应C.②中的实验现象为CCl4层呈紫色D.③中的实验现象为CCl4层呈紫色

(2)写出③中反应的离子方程式____________________________

(3)该同学的实验设计存在缺陷，请将方案补充完整(4)实验结论：Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为_____>_______>________参考答案：（1）ACD（各1分）ks5u（2）Cl2+2I-=I2+2Cl-（3分）(3)（每空2分）实验步骤（答一种即可，其他合理答案也可以）实验现象KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色呈紫色用玻璃棒蘸取溴水点在淀粉碘化钾试纸上，观察颜色变化变蓝（4）Cl2>Br2>I2（全对2分，否则不得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.H2O2是常用的绿色氧化剂，H2S是还原剂，但H2S会对环境和人体健康带来极大危害。I.H2S

的除去，生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_____。(2)由图甲和图乙判断他用硫杆菌的最佳条件为_______。在最佳条件下，该反应的加热方式为_________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__________。II.为研究硫酸饮的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的溶液分别加入A、B、C、D四个反应瓶中，收集产生的气体，在关数据如下:实验溶液A/mLB/mLC/mLD/mL0.4mol/LFe2(SO4)3溶液01.02.0V130%H2O2溶液V220.020.020.0H2O18.017.0V315.0

(1)实验过程中需记录的数据是___________。(2)上表中的V2=_______，V3=_________。参考答案：I.(1)催化剂

(2)30℃、pH=2

水浴加热

温度过高，硫杆菌失去活性，失去了催化作用，反应速率下降

II.(1)相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所需要的时间

(2)20.0

16.0解析：I.(1)反应4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O在硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，因此该菌的作用是做催化剂降低反应的活化能；(2)从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，需要的温度和溶液pH分别为：30℃、pH=2.0。在最佳条件下，该反应的加热方式为水浴加热；反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性，催化剂失去生理活性；II.(1)研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，需要记录收集相同体积气体所需的时间（或相同时间内收集气体的体积）；(2)研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，其他条件要相同，所以让每次实验的总体积相同，从B中得出溶液的总体积为38.0mL，所以V2=20.0mL，V3=16.0mL。18.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

。(2)漂白粉的有效成分是（填化学式）

。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方为

。(4)反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）

。

参考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

（2）Ca(ClO)2

（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

（4）（1）略19.铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是______________________________________________。（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是__________________________________________。（3）工业上以铝土矿(Al2O3·H2O)为原料生产铝，主要包括下列过程：i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)3固体；iii．使Al(OH)3脱水生成Al2O3；iv．电解熔融Al2O3生成Al。铝土矿粉粹的目的是________________________，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是__________________________。写出电解熔融Al2O3的化学方程式__________________________________________________。（4）明矾化学式为K