湖北省黄冈市光明学校高三化学测试题含解析

湖北省黄冈市光明学校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语正确的是

A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体。B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上D．乙烯的结构简式为：CH2CH2参考答案：C2.有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是

（

）

高考资源网

A．只有①

B．只有②③

C．只有①③

D．①②③高考资源网参考答案：B略3.在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2

B．CO、Al、NaHCO3、N2O5C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2

D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2参考答案：A试题分析：选项A中生成的盐有NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO3等6种盐。选项B中CO不与NaOH溶液反应，其余依次生成NaAlO2、Na2CO3和NaNO33种盐。选项C中依次生成Na2SiO3、Na2CO3和Na2SO43种盐。选项D中生成的盐分别是Na2CO3、NaCl、NaClO、NaAlO2和Na2SO45种盐，故选A。考点：本题考查了本题的考点是元素及其化合物——金属元素和非金属元素。4.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3．关于该物质的说法正确的是

（

）

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C．1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗3molH＋

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用参考答案：D5.用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是（

）A．用甲制取少量氯气B．用乙氧化溶液中的碘离子C．用丙提取置换出来的碘D．用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质参考答案：D试题解析：I2的CCl4溶液要分离得碘单质，应蒸馏，不能用过滤。6.右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是(

)A．修正液是一种胶体，均一、透明

B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性

D．修正液的溶剂易挥发、易燃参考答案：答案;A7.下列说法正确的是A．乙醇汽油是多种烃的混合物

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D．淀粉、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应参考答案：D8.天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：

CH4+2O2CO2+2H2O，

C3H8+5O23CO2+4H2O

现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是

（

）

A．增大空气进入量或减小石油气进入量

B．减小空气进入量，增大石油气进入量

C．减小空气进入量，减小石油气进入量

D．减小空气进入量或增大石油气进入量参考答案：A略9.下列说法正确的是A．35Cl2和37Cl2互为同位素B．的名称为2,3-二甲基戊烷C．酸与碱发生中和反应而生成1molH2O的反应热叫做中和热D．向鸡蛋白溶液中加入CuSO4溶液，有浑浊现象，该过程为盐析，属于物理变化参考答案：B10.下列说法错误的是A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物D.压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料参考答案：C【详解】A.乙醇与水混溶，苯密度比水小，不溶于水，溴苯密度比水大也不溶于水，可加水鉴别，A正确；B.乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可用碳酸钠溶液鉴别，B正确；C.尼龙合成高分子化合物，人造橡胶不是天然高分子化合物，C错误；D.压缩天然气和液化石油气燃烧产物只有水、二氧化碳，因此是我国已经推广使用的清洁燃料，D正确；故合理选项是C。11.下列离子方程式或化学方程式中正确的是

A．氯气通入水中

Cl-2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++NO↑+2H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液：

Mg2++2HCO3－+2OH－==MgCO3↓+CO32－+2H2O参考答案：C12.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是(

)A.晶体中与每个K+距离最近的K+有12个B.晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+C.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K+和13个O2-D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3:1参考答案：AD略13.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（

）A．Ca（NO3）2

B．KOHC．H2O

D．NH4F参考答案：ABD解：A．硝酸钙中钙离子和硝酸根离子之间存在离子键，N原子和O原子之间存在共价键，故A正确；B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，故B正确；C．水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，故C错误；D．氟化铵中铵根离子和氟离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，故D正确；故选ABD．14.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（

）A．0.1(b-2a)mol/L

B．10(2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L

D．10(b-2a)mol/L参考答案：D略15.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。 下列有关说法不正确的是 A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C．在过程③⑤中溴元素均被氧化 D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组的同学利用下图来验证一定质量的铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数，已知常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体。

（1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式

；

（2）C装置的作用是

；

（3）反应结束后，打开活塞K2，并通入O2，若实验中有NO产生，则在D中可观察到的现象是

；

（4）反应前要先打开活塞K1持续通入一段时间的N2，其理由是

；

（5）利用A装置中反应后的溶液还可确定铜的质量分数，方法是：取出A中反应后的溶液，先向其中加入足量的

溶液，然后再进行

，

，

，

。（填操作名称）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：⑴向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为________________________________。⑵向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O⑶将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化学方程式为______________________。⑷该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字简单表述）。⑸以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________（用离子符号表示）；参考答案：（共15分）⑴HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O（2分）⑵还原性（2分）

2

5

6

2

10

8（2分）⑶

除去混合气体中的CO2（2分）

H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑

（2分）⑷反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+)>c(OH–)，所以溶液呈酸性（2分）⑸Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-（3分）⑴由于题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为HC2O4–，若写成C2O42–是错误的。⑵中显然说明草酸具有还原性，把MnO4-还原为Mn2+。⑶由各物质的性质可推测B中CuSO4固体检验草酸分解产物中的水，C装置检验草酸分解产物中的CO2，D装置的目的是为了除尽CO2，防止影响后续实验现象的判断，E装置用来干燥气体，F、G装置用来判断草酸分解产物中有无CO生成。⑷两者正好1:1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度。⑸由⑷中原因可得离子浓度间的大小关系。18.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．工业上常用电解熔融物制备元素C、D、E的单质参考答案：B略19.（9分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域．以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如图1．已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃（1）第①步滤渣主要成分有

（填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有

．（2）第③步萃取时，锗的萃取率与（水相和有机相的体积比）的关系如图2所示，从生产成本角度考虑，较适宜的的值为．（3）第④步加入盐酸作用

（答两点即可）．（4）第⑤步反应的化学方程式

．（5）检验GeO2?nH2O是否洗涤干净的操作是

．参考答案：（1）SiO2、PbO2，分液漏斗、烧杯；（2）8；（3）中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解；（4）GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCl；（5）取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净．若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】含锗烟尘中含有ZnO、PbO、CeO2、SiO2，加入稀硫酸过滤，溶解的有ZnO、CeO2，第①步中不溶于稀硫酸的滤渣主要成分有SiO2、PbO，滤液中加入有机萃取剂萃取得到有机层萃取层中加入氢氧化钠进行反萃取得到水层，加入盐酸得到GeCl4，加入纯水过滤得到GeO2?nH2O，加热分解得到GeO2；（1）根据题目中的流程可以看出第①步中不溶于稀硫酸的滤渣主要成分有SiO2、PbO，实验室萃取操作用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．（2）第③步萃取时，从生产成本角度考虑，由图可知有机萃取剂的用量在V水相/V有机相的值为8时比V水相/V有机相的值为4时少，此时萃取率处于较高水平，而有机萃取剂较贵，故V水相/V有机相的值为8时较适宜．（3）第④步加入盐酸作用为中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解．（4）第⑤步反应GeCl4水解得到氯化氢和GeO2?nH2O；（5）检验GeO2?nH2O是否洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液