辽宁省辽阳市灯塔铧子乡中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

辽宁省辽阳市灯塔铧子乡中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

（

）

XYZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：B略2.(1999·全国卷)已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为(

)A.39∶61

B.61∶39

C.1∶1

D.39∶11参考答案：A略3.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（

）A．原子半径：Y>Z>R>T

B．气态氢化物的稳定性：W<R<TC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>ZD．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同参考答案：D香花石化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意。A．Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y＞Z＞R＞T，故A正确；B．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故B正确；C．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，故C正确；D．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，故D错误，故选D。【点晴】：该题的关键是准确推断元素。因此需要熟练掌握前20号元素的核外电子排布。1～20号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

4.新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是

（

）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性参考答案：B略5.关于下列四个图象的说法正确的是

A．图①表示反应CO(g)+H2O==CO2(g)+H2(g)的△H＞0

B．图②内氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1

C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a

D．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大参考答案：C略6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温条件下，11.2L甲烷气体含甲烷分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LCl2通入水中，反应过程中转移电子数为NAC．常温条件下，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAD．标准状况下，16gO2和O3的混合气体中含氧原子数为NA参考答案：D解析：A.常温常压下，气体摩尔体积无法确定，错误；B.氯气与水的反应是可逆反应，反应过程中转移电子数小于NA，错误；C.没有体积无法计算离子数，错误；选D.7.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物

测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物

测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是：

A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．溶液A和溶液B选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施参考答案：B略8.向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是（

）

A．NaCl、I2、Cl2

B．NaCl、I2C．NaCl、NaBr

D．NaCl参考答案：D略9.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：

(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)参考答案：A10.己知A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：下列问题不正确的是（）温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4

A．该反应的平衡常数表达式K=C（C）?C（D）/C2（B）B．该反应的△H＜0C．830℃时，向一个5L的密闭容器中充入10molA和2molB，10min后，B为0.5mol时，此时V（正）＞V（逆）D．在温度、容积不变时，气体的密度不随时间改变能判断该反应是否达到平衡参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．.专题：化学平衡专题．分析：A．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；B．由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；C．830℃时，向一个5L的密闭容器中充入10molA和2molB，10min后，B为0.5mol时，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为x，则

A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）起始量（mol）

10

2

0

0变化量（mol）

10x

20x

10x

10x平衡量（mol）

10﹣10x2﹣20x

10x

10x平衡常数K==1.0

x=6.7%，所以平衡时B的物质的量为2﹣1.34=0.66mol，则B为0.5mol时，此时V（正）＜V（逆）；D．容积固定，气体质量在变，气体的密度是一个定值，不随时间改变能说明反应达到平衡状态．解答：解：A．可逆反应A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）的平衡常数k=，故A正确；B．由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故B正确；C．830℃时，向一个5L的密闭容器中充入10molA和2molB，10min后，B为0.5mol时，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为x，则

A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）起始量（mol）

10

2

0

0变化量（mol）

10x

20x

10x

10x平衡量（mol）

10﹣10x2﹣20x

10x

10x平衡常数K==1.0x=6.7%，所以平衡时B的物质的量为2﹣1.34=0.66mol，则B为0.5mol时，此时V（正）＜V（逆）故C错误；D．容积固定，气体质量在变，气体的密度是一个定值，不随时间改变能说明反应达到平衡状态，故D正确．故选C．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，难度较大，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数．11.右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高参考答案：C12.某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3molXO(OH)2+，需用30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是A.+2

B.+1

C.0

D.-1参考答案：【知识点】氧化还原反应中的规律B3【答案解析】C

解析：XO(OH)2+中X的化合价是+5，Na2SO3中S的化合价从+4升高到+6，设X元素被还原后的价为a,根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4×10-3×（5-a）=0.2×0.03×(6-4)，解得a=0故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应中的规律，应用氧化还原反应中化合价升降必相等解答。13.下列有关物质性质的比较中，正确的是

①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O②还原性：I－＞Br－＞Cl－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞OA．①③B．②④

C．①④

D．②③参考答案：B略14.下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是

A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤

B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液参考答案：D本题通过物质的除杂实验操作考查有机化学知识，意在考查考生分析、实验能力。A项苯酚与溴水生成的三溴苯酚仍溶于苯中，无法通过过滤除去杂质，A项错误；乙醇与水互溶，B项操作溶液不分层，无法通过分液达到分离、提纯目的，B项错误；乙醛与水互溶，C项操作溶液不分层，无法通过分液达到分离、提纯目的，C项错误；乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，而乙酸与Na2CO3溶液作用转化乙酸钠而进入水相从而与乙酸乙酯分离，D项正确。15.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A.电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B.电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C.电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小D.电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2

21℃；—NO

—152℃）

（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为

（2）反应前先通入N2目的是

（3）确认气体中含NO的现象是

（4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：

（5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象是

解释是

（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为

参考答案：答案：（1）

EDF

（2分）

（2）

排尽装置中的空气，防止NO被氧化

（2分）

（3）

D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色（2分）

（4）

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3

（3分）

（5）

气体颜色变浅（1分），烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2N2O4；△H<0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。（2分）

（6）

a/4mol＜n＜a/2mol

（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．．硫酸铜是一种重要的硫酸盐，在工农业生产中有着重要的应用。回答下列问题：（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式

▲

。（2）SO42-中S原子的杂化轨道类型是

▲

；与SO42-互为等电子体的一种微粒是

▲

。（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：①胆矾中含有的粒子间作用力是

▲

（填序号）。a．

离子键

b．极性键

c．金属键

d．配位键

e．氢键

f．非极性键②在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，指出1molCN-中键的数目为

▲

。③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则氧的配位数是

▲

。参考答案：（每空2分，共12分）（1）[Ar]3d9（2）sp3

PO43-或SiO44-或SiCl4（3）①a、b、d、e（全对给2分，少1个给1分，有错及少2个不给分），②1.204×1024，③2略18.Ⅰ．某温度下，在一个容积可变的密闭容器中，反应达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，此时容器容积为4L。则此温度下该反应的平衡常数K=

。保持温度和压强不变，将各组分的物质的量都减少1mol，此时，容器的容积为

，该反应的浓度商Q=

。此时，平衡

移动（填“向左”、“向右”或“不”）II．2007年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩泽，以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献。氯化汞（Hg2Cl2）和氯化铝（AlCl3）都有有机化工生产中常用的催化剂。（1）氯化汞是一种能溶于水的白色固体，熔点276℃，是一种弱电解质，在水溶液中分步电离，写出其第一步电离的方程式

。氯化汞可以被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞（HgCl2，白色沉淀），写出该反应的离子方程式

。若该反应是一个可逆反应，写出在常温下该反应的平衡常数表达式

。（2）无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂。能否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝？为什么？（用简要的文字叙述和必要的化学方程式说明）