广西壮族自治区柳州市柳江县实验高中高三化学模拟试题含解析

广西壮族自治区柳州市柳江县实验高中高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是①

②

③

④A．装置①中，电流计A的指针不偏转

B．装置②可用于检验火柴头燃烧产生的SO2C．装置③不能进行分液操作

D．装置④可用于制备、干燥、收集氨气参考答案：AB略2.某有机物的结构简式如右图,则关于此有机物的说法不正确的是:

A．可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和B．该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3mol

C．可与氯化铁溶液发生显色反应D．该有机物属于芳香族化合物参考答案：C略3.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式：H2A＝H＋＋HA－,

又知0.lmol·L－1NaHA溶液的pH＝2，下列说法不正确的是

A.因为，所以Na2A溶液显碱性

B.0.lmol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11mol·L－1

C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na＋）＞c(HA－)＞c（H＋）＞c(A2－)＞c(OH－）D.在NaHA溶液中，HA一电离的趋势大于其水解的趋势参考答案：B4.下列说法不正确的是（

）①C2H6分子中既含极性键又含非极性键；②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；⑤若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为abX；⑥由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水；⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧参考答案：A略5.可以大量共存的离子组是(

)A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+

D．Ba2+、K+、SO42-、H+参考答案：A试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A、四种离子间不反应，可以大量共存，A正确；B、氢氧根和碳酸氢根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B错误；C、次氯酸根与氢离子结合生成次氯酸分子，不能大量共存，C错误；D、钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选A。6.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（

）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②④⑤参考答案：B略7.l，5一戊二醛(简称GA)，是一种重要的饱和直链二元醛。2％的GA溶液具有广谱、高效的杀菌作用，无刺激、无腐蚀性，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，下列说法中正确的是A．戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种

B．戊二醛能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D．2％的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物参考答案：BD略8.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是

(

)A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子参考答案：D略9.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同参考答案：D略10.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：(

)

A．b≥40y(2－)

B．b≥80y(2－)

C．b≥40y(1－)

D．b≥80y(1－)参考答案：C略11.2007年7月28日科技日报报道，英国科学家发现“南极上空有大量的溴和碘的氧化物消耗臭氧”。下列有关推断正确的是

（

）

A．溴和碘的氧化物与臭氧发生氧化还原反应生成溴和碘

B．溴和碘的化合物在破坏臭氧层的反应中作氧化剂

C．在O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1

D．南极上空的溴和碘的氧化物可能是I2O7和Br2O参考答案：答案：C12.我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5．下列说法中正确的是（

）A．电池在放电时，Li+向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时为阳极C．该电池充电时阳极的反映为LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动．解答：解：A．向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；B．该原电池中，锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，故B错误；C．该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+，故C正确；D．V2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池原理，明确元素化合价是解本题关键，根据得失电子来分析解答即可，难点是电极反应式的书写13.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

（

）A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有I－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋参考答案：A略14.类推在化学学习上与研究中被经常采用。下列类推正确的是A．由Na在常温下与水剧烈反应推出K在常温下也能与水剧烈反应B．由硫酸铜能使蛋白质变性推出硫酸铵也能使蛋白质变性C．由2Cu+O2====2CuO推出同主族的硫也有Cu+S===CuSD．由2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2推出SO2与Na2O2反应也一定生成Na2SO3和O2参考答案：A15.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置验证化学能转化为电能B．用图2装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C．用图3装置制备氢氧化亚铁D．用图4装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚参考答案：C【知识点】化学实验方案的评价解析：A．未形成闭合回路，无电流产生，故A错误；B．乙醇易挥发，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，应隔绝空气制取，故C正确；D．乙酸易挥发，乙酸能与苯酚钠反应生成苯酚沉淀，故D错误．故答案选C【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、物质的检验和制取及酸性比较等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，选项D为解答的易错点，注意方案的合理性、操作性、评价性分析，题目难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中IIIB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。(1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和

(填字母)两种试剂，再通过必要的操作即可实现。A．NaOH溶液

B．氨水

C．CO2

D．HNO3(2)流程图中用氨水调节pH＝a时生成沉淀的化学式为

，继续加氨水调至pH＝b，此时发生反应的离子方程式为

。(3)沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式：

。镧系元素铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。(4)无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是

。(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3++H2O2+H2O→Ce(OH)4↓+_______

参考答案：(1)B(2)Fe(OH)3

Y3++3NH3·H2O＝Y(OH)3↓+3(3)Y2(C2O4)3Y2O3+3CO↑+3CO2↑(4)分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解(或其他合理答案)(5)2Ce3++H2O2+6H2O＝2Ce(OH)4↓+6H+

略18.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。⑵反应中，被还原的元素是

，还原剂是

。⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为

。

参考答案：⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH⑵

Na2S2O3

⑶

⑷1：419.我国化学家于2007年合成了一种新型除草剂，其合成路线如下。（1）除草剂⑦的分子式为________________，其分子中的含氧官能团有_____________、________________（写名称，至少写两种）。（2）③与⑥生成⑦的反应类型是_____________，④→⑤转化的另一产物是HCl，则试剂X是____________________（写结构简式）。（3）写出同时满足下列条件的物质③的同分异构体的结构简式______________________（写出一种即可）。

①属于芳香族化合物；

②苯环上的一取代物只有两种；③在铜催化下与O2发生反应，其生