福建省三明市泰宁县第一中学高二化学月考试题含解析

福建省三明市泰宁县第一中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是

。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/(mol·L－1)

(4)判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：____________________，____________________________________参考答案：(1)

Ag＋Mg2＋Ba2＋

（2分）

(2)

2H+＋SiO===H2SiO3↓

（2分）(3)(每空1分)

阴离子NOCOSiOSOc/(mol·L－1)?0.250.40(4)存在，c(K+)最小值为0.8mol·L－1

(每空1分)2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B3.下列物质①甲醇

②甲酸

③甲醛

④甲酸甲酯

⑤甲酸钠，能在一定条件下发生银镜反应的是

A.①②③B.②③④⑤C.①②③④D.全部都可以参考答案：B4.只用一种试剂鉴别正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，应选用A.酸性KMnO4溶液

B.饱和溴水C.NaOH溶液

D.AgNO3溶液参考答案：B5.可逆反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2

⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A.②④⑤⑦

B.①④⑥⑧

C.②③⑤⑧

D.①③⑥⑦参考答案：A略6.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是

（

）

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：B略7.下列叙述正确的是(

)A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高参考答案：D略8.下列分子中，结构构成平面三角形的是A、HgCl2

B、H2O

C、CCl4

D、SF6参考答案：B9.把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol?L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（）A．30mL2mol?L﹣1 B．10mL5mol?L﹣1C．40mL1mol?L﹣1 D．10mL3mol?L﹣1参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．分析：化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．解答：解：均加水稀释到50mL，A．n（X）=0.03L×2mol/L=0.06mol；B．n（X）=0.01L×5mol/L=0.05mol；C．n（X）=0.04L×1mol/L=0.04mol；D．n（X）=0.01L×3mol/L=0.03mol，物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．故选A．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．10.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（）A．1×10﹣7mol?L﹣1 B．1×10﹣12mol?L﹣1C．1×10﹣2mol?L﹣1 D．1×10﹣14mol?L﹣1参考答案：B【考点】电解质在水溶液中的电离；水的电离．【分析】25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10﹣pH，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=．【解答】解：25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10﹣pH=0.01mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度==mol/L=10﹣12mol/L，故选：B．11.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/点/℃13-25-476下列说法不正确的是A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来参考答案：B试题分析：A．甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A正确；B．甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故B错误；C．苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故C正确；D．因为对二甲苯的沸点较高，将温度冷却至-25℃～13℃，对二甲苯形成固体，从而将对二甲苯分离出来，故D正确；故选B。12.关于右图所示装置的叙述，正确的是（

）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被还原

C．电流从锌片经导线流向铜片D．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大参考答案：B略13.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是()A．新制氯水

B．氯化钠溶液

C．漂白粉

D．液氯参考答案：A略14.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2起反应丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲参考答案：C本题比较的是两种因素(温度和压强)影响化学反应速率的情况，甲、乙相比，不同的是O2浓度在乙中较小，但是乙中使用了催化剂，催化剂的影响远超过浓度的影响，所以反应速率乙＞甲。甲、丁相比，丁中SO2、O2的浓度均小于甲中的浓度，所以反应速率甲＞丁。丙、丁相比，丙项的温度较低，故反应速率关系为丁＞丙。故反应速率顺序为乙、甲、丁、丙，答案选C。15.某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是(

) A．136 B．50 C．86 D．222参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml请回答下列问题：①

配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、

、转移、洗涤并转移、

、摇匀。②

用

滴定管盛放KMnO4溶液。③

当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现

,即到达滴定终点。④

实验测得该晶体中铁的质量分数为

。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量

。（选填“偏低”“偏高”“不变”）参考答案：①溶解

定容

②酸式滴定管

③滴入最后一滴,紫红色不褪去,且半分钟内不变色

④11.20%或0.112

偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息A原子核外有7种运动状态不同的电子B外围电子排布式为nsnnpn+2C常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等D气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸E一种核素的质量数为56，中子数为30F单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第__族，其高价态离子核外有__个未成对电子（2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是______（用离子符号表示）．（3）A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为_______（4）常温下AD3是一种淡黄色液体。以下关于AD3的说法中，正确的是__________A．AD3分子中只有非极性键

B．AD3分子中各原子均达8e-稳定结构C．AD3的晶体属于分子晶体

D．AD3液体气化时化学键被破坏（5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为___________________（6）向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量,观察到的现象是__________；该过程总的离子反应式为________________向反应后的溶液中加入适量乙醇,析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是________A．配位键B．极性共价键C．非极性共价键D．离子键参考答案：(1)．Ⅷ

5(1分)

(2)rAl3+＜rO2-＜rC1-

(3)

(4)BC

(5)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

(6)蓝色溶液先产生蓝色沉淀，最后沉淀溶解，形成深蓝色溶液

Cu2+十4NH3=[Cu(NH3)4]2+或Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

C

解析：原子核外每一个电子的运动特征都是互不相同的，所以A元素共有7个电子，A为氮元素。B的电子排布式只能为1s22s2sp4，所以B为氧元素。C元素位于元素周期表第3周期第IIIA族，是铝元素。D的气态氢化物的水溶液和最高价氧化物对应的水化物都是强酸，在前四周期中只有17号氯元素。E的质量数为56，中子数为30，所以E的质子数为26是铁元素。只有铜是紫红色金属，所有F是铜元素。(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第Ⅷ族，其外围电子排布为3d64s2,铁的常见的高价态价是+3，所以其高价态离子基态外围电子排布为3d5，根据洪特规则，这5个电子要分占5个不同的3d轨道，所以核外有5个未成对电子。

(2)B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是rAl3+＜rO2-＜rC1-

(3)A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为

(4)NCl3晶体属于分子晶体，分子晶体在熔化和气化时破坏的都是分子间作用力，不破坏化学键。NCl3分子中只有极性键，N原子有5个价电子，Cl原子有7个价电子，两者形成3个共价键后，两种原子都达到了8电子稳定结构。所以关于NCl3的说法中，正确的是BC。

(5)金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3。(6)向硫酸铜溶液中通入NH3气体至过量,先生成蓝色的氢氧化铜沉淀，然后沉淀被氨水溶解生成硫酸四氨合铜溶液，所以观察到的现象是蓝色溶液先产生蓝色沉淀，最后沉淀溶解，形成深蓝色溶液；该过程总的离子反应式为Cu2+十4NH3=[Cu(NH3)4]2+或Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O。向反应后的溶液中加入适量乙醇,析出深蓝色晶体，该晶体为SO4,其中含离子键、极性共价键、配位键，不含有的化学键类型是非极性共价键。选C。18.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a

7，则HA是强酸；若a

7,则HA是弱酸（填＜、＞、=）。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2

(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是

。（3）丙组实验结果分析，HA是

酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝

mol·L-1。参考答案：略19.在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H<0。（1）CO和H2O浓度变化如