湖南省常德市鼎城区中河口镇中学高三化学期末试卷含解析

湖南省常德市鼎城区中河口镇中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在含有、、、的稀溶液中，加入足量的固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）A．B．C．D．参考答案：C略2.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A．

正极反应式：Ca+2Cl--2e-

=====

CaCl2B．

放电过程中，Li+向负极移动C．

没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD．

常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转参考答案：D3.（2008·四川卷）在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是A.T1＞T2，＞0

B.T1＞T2，＜0C.T1＜T2，＞0

D.T1＜T2，＜0参考答案：D据“先拐先平衡”，由图象知T2＞T1，温度升高碘化氢的量减小，即平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，即ΔH＜0，D正确。

4.下列现象或事实可用同一原理解释的是A．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C．酸雨和水玻璃长期暴露在空气中pH都会减小变质D．镁合金与锌块装在钢铁设备上起保护作用参考答案：D5.下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42-参考答案：C【知识点】离子反应和离子共存【答案解析】C

解析：A．Al3+与发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢气体，故不能大量共存；S2-B．酸性溶液中含有H+，在酸性的条件下ClO-把I-氧化为单质碘，故不能大量共存；C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-，正确；D．中性溶液中Fe3+会生成氢氧化铁，故不能大量共存。【思路点拨】本题考查了离子反应和离子共存。在判断的过程中，题目中的前提条件要注意把握，如无色溶液、酸性溶液、弱碱性溶液等，尤其是在中性溶液中Fe3+的问题是本题的关键，基础性较强。6.下列说法不正确的是(

)①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②配制FeSO4溶液时，要向其中加少量硫酸与铁粉，目的是为了防止Fe2＋的水解与氧化③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌

A．只有②

B．①②③⑤ C．①②③④

D．①③④⑤参考答案：D略7.2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电D．二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。参考答案：B略8.用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu

②CuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是A．①多B．②多

C．相等

D．无法判断参考答案：B略9.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强

C．最易失去的电子能量最高

D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素参考答案：C10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

参考答案：D略11.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属由弱到强的顺序为Y<Z<XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X参考答案：D略12.已知：还原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-，在含3mol

NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC．当溶液中的I－为0.4mol时，加入的KIO3只能是0.4molD．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2参考答案：C【知识点】氧化还原反应

B3【答案解析】C

解析：A、由题目可知还原性HSO3-＞I-，所以首先发生以下反应离子方程式：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，正确；B、根据0～b间的反应：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+3mol

1molnmol

0.04moln=1.2mol故a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol，正确；C、①当在0～b间只发生3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，溶液中I－为0.4mol时，需要的KIO3是0.4mol；②当3mol

NaHSO3完全反应时，需要的KIO3是1mol，生成I－为1mol；当继续加入KIO3时，发生反应IO3-+5I-+6H+→3I2↓+3H2O，溶液中剩余I－为0.4mol时，则与IO3-反应的I-为0.6mol，消耗了IO3-为0.12mol，此时消耗了KIO3共1.12mol，错误；D、0～b间的反应为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，故b点时的还原产物可能是KI或NaI，当继续加入KIO3，已知氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，故b～c间的还原产物是I2，正确。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应，难点在于根据氧化性和还原性判断反应的程度，从而写出化学方程式。如根据题干判断出0～b间的反应是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），其次难点就是判断各节点是哪个反应结束和开始，综合性较强，难度较大。13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（

）A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A略14.现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶3

B．1∶2∶4

C．1∶1∶4

D．1∶3∶1参考答案：C略15.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．-0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液与0.2mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（OH﹣）＞0.05mol?L﹣1＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）D．0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+）参考答案：CD考点：离子浓度大小的比较．分析：A．NaHCO3溶液呈碱性，HCO3﹣水解程度大于电离程度；B、0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成单一的碳酸钠；C、向0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.2mol?L﹣1NaOH溶液后，相当于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaOH溶液的混合液，由于Na2CO3的水解，导致氢氧根离子浓度大于0.05mol?L﹣1，而碳酸根离子浓度小于0.05mol?L﹣1；D、向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L﹣1NaOH溶液后，相当于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaHCO3溶液的混合液，根据物料守恒和电荷守恒分析解答．解答：解：A．NaHCO3溶液呈碱性，HCO3﹣水解程度大于电离程度，则c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A错误；B．Na2CO3溶液中存在物料守恒，为c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B错误；C、向0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.2mol?L﹣1NaOH溶液后，相当于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaOH溶液的混合液，由于Na2CO3的水解呈碱性，所以c（Na+）＞c（OH﹣）＞0.05mol?L﹣1＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），故C正确；D、向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol?L﹣1NaOH溶液后，相当于0.05mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.05mol?L﹣1NaHCO3溶液的混合液，根据电荷守恒可知：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）．…①，而物料守恒可知：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）…②，将①代入②，可得：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+），故D正确；故选：CD．点评：本题考查离子浓度大小的比较，结合盐的水解综合分析离子浓度的变化情况，学生要学会将守恒知识在解这类题中的应用，有一定的难度．

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是

，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外）

。（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是

，则固体B的成分为

。（3）加少量硫酸可以调节pH为1～2，其作用是

。参考答案：（7分）（1）过滤，(1分)

滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）（2）加快铁片与硫酸的反应速率（1分）（其他合理答案也可）

Fe和Cu（2分）（3）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）某链状烃A的蒸汽密度是相同条件下氧气的2.625倍，在一定条件下1molA与1molHCl加成只能得到Q1，1molA与1molH2加成可以得到烷烃P，P在光照条件下与氯气发生取代反应，只得到两种一氯代烃Q1和Q2。(1)A的分子式为

；(2)Q1的结构简式为

；(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体反应②的化学方程式为

。（4）E-1的同分异构体很多，其中属于酯类、核磁共振氢谱中只有两种氢的同分异构体有

种，写出其中一种的结构简式

。（5）E2的结构简式是

；④的反应类型是

。参考答案：(15分)（1）C6H12（2分）（2）(CH3)2CClCH(CH3)2（2分）（3）（3分）（4）2，（CH3）3CCOOCH3或CH3COOC（CH3）3（共4分，各2分）（5）（2分）

加成反应

（2分）

略18.I、有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:

I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中除稀有气体外电负性最小的元素（1）B原子最外层共有

种不同运动状态的电子，（2）C的第一电离能比F的

(填“大”或“小”)，（3）D与E可形成DE3分子，其中心原子的杂化方式为

，其空间构型为

。II、原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：

ABCDEF主要化合价-1-3+5-2

+6-1

+7+2+1+2原子半径0.0710.110.1020.0990.1970.117（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号)；（2）F2＋与NH3形成配离子时提供空轨道的为

（填写微粒的化学式）；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成深蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式

。（3）图中四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出字母C所对应元素的氢化物所在的折线

（填n、m、x或y）。参考答案：I（1）5

（1分）

（2）大（1分）

（3）sp3（1分），三角锥形（2分）II⑴

S＜P＜Cl（1分）

⑵

Cu2+（1分），Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH—＋4H2O（2分）

或Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH—

⑶n（1分） 19.(16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ?mol-1，C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_____________；（2）CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)．该电池的负极反应式为_____________；（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1。①该反应的△H_____________0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____________KⅡ(填“＞、=或＜”)。②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、3amolH2、bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为_____________；（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为