重庆大足县龙岗中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

重庆大足县龙岗中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.完成如表实验所需选择的装置或仪器都正确的是（

）

ABCD

实验分离乙醇和氯化钠溶液除去水中的氯化钠分离CCl4中的I2除去CO2气体中的HCl气体

装置或仪器A．A B．B C．C D．D参考答案：B考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．分析：A．乙醇和氯化钠溶液，互溶，不分层；B．水的沸点较低；C．碘易溶于四氯化碳，互溶；D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应．解答：解：A．乙醇和氯化钠溶液，互溶，不分层，则不能利用图中分液装置分离，故A错误；B．水的沸点较低，则选择蒸馏法可除去水中的NaCl，获得水，故B正确；C．碘易溶于四氯化碳，互溶，不能利用图中过滤法分离，故C错误；D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，则图中装置不能除杂，应选试剂为饱和碳酸氢钠，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大2.向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（

）A.水

B.碘化钾淀粉溶液

C.氯化亚铁溶液

D.氢氧化钠溶液参考答案：D3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（

）A．

CuCl2

B．FeCl2

C．

AlCl3

D．

FeCl3参考答案：C【Ks5u解析】A.铜与盐酸不反应，错误；B.铁和氯气反应生成三氯化铁，错误；C.正确；D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，错误；选C。4.下列比较不正确的是

（

）

A．稳定性：HCl>H2S

B．酸性：H2CO3>H2SiO3C．中子数：O>C

D．原子半径：P>O参考答案：C略5.下列关于的说法正确的是

A．所有碳原子有可能都在同一平面上

B．最多只可能有9个碳原子的同一平面上C．有7个碳原子可能在同一直线上

D．一定有5个碳原子在同一直线上参考答案：AD6.元素周期表所具有的列数为

A.16

B.17

C.18

D.19参考答案：C略7.下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决我国电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略8.关于右图所示装置的叙述，错误的是（

）A．锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻B．放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极C．电流从锌极经导线流向铜极D．锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应参考答案：C9.对增生性瘢痕早期进行Sr（锶）干预可取得较好效果．下列说法正确的是（）A．Sr为于第4周期ⅡA族B．Sr核内中子数与质子数之差为14C．Sr与Y互为同位素D．Sr的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量为90参考答案：B【考点】核素．【分析】A．锶的原子序数为38，原子核外五个电子层，最外层2个电子；B．原子质量数=质子数+中子数；C．质子数相中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；D．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，元素的相对原子质量是各种同位素的平均值；【解答】解：A．锶的原子序数为38，原子核外五个电子层，最外层2个电子，位于周期表的缔五周期第ⅡA族，故A错误；B．Sr核内中子数为90﹣38=52，质子数为38，中子数和质子数之差=52﹣38=14，故B正确；C.Sr与Y质子数不同，不互为同位素，故C错误；D.Sr的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量等于其同位素的相对原子质量的平均值，故D错误；故选B．10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是()A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4参考答案：D略11.下列物质属于纯净物的是A．苯

B．天然气

C．汽油

D．煤参考答案：A略12.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(

)A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C.同族元素中Z的氢化物沸点最高

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B试题分析：X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，则A．X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故A正确；B．具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2-＞X+，故B错误；C．Z的氢化物为H2O，含有氢键，常温下为液态，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D正确；故选B。13.下列说法正确的是

（

）B.石墨和金刚石互为同素异形体

C．CH3OH和HOCH2CH2OH互为同系物D．H2、D2、T2互为同位素参考答案：B略14.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A.

KOH

B.

Br2

C.

MgCl2

D.H2S参考答案：A略15.下列各组中，互为同素异形体的是A.H2和D2 B.金刚石和足球烯(C60)C.甲烷和丙烷 D.CH3CH2OH和CH3OCH3参考答案：B【分析】同素异形体是指由同一元素组成，但性质却不相同的单质。【详解】A.H2和D2中不同核素形成的同一种单质，不是同素异形体，A项错误；B.金刚石和足球烯(C60)都是由碳元素组成的物质，都是单质，且为不同的单质，互为同素异形体，B项正确；C.甲烷和丙烷分子组成上不是单一元素，不是同素异形体，C项错误；D.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，不是同素异形体，D项错误；答案选B。【点睛】为方便学生理解，现将高中阶段“四同”区分如下：同位素：质子数相同，中子数不同的同元素原子。其特点为：属于同一原子（同一元素）；同素异形体：同种元素结构不同的单质，如金刚石和石墨，红磷与白磷，O2和O3等，其化学性质相同但物理性质有所不同。

同系物：结构相似且组成上相差n个CH2的化合物，符合“两同一差”原则，即同通式同结构组差n个CH2，如C项甲烷与丙烷互为同系物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物，如D选项CH3CH2OH和CH3OCH3等。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学想通过下图装置（夹持装置已省略）进行实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。I．装置B的作用

。装置D的作用

。II．如何检验反应中是否有O2生成

。III．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3

假设2：只有Na2SO4假设3：

。（1）假设2反应的化学方程式为

。（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下实验进行验证：

得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理

（填“是”或“否”），理由是

。

（3）请你设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，

，则假设3成立。参考答案：I．B：干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应D：防止空气中的H2O和CO2进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。II．用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃。III．有Na2SO3和Na2SO4

（1）Na2O2+SO2=Na2SO4（2）否

HNO3-有氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，因此不能确定产物是Na2SO3-还是Na2SO4或两者兼有。（3）先加入过量的稀盐酸，产生刺激性气味气体，再加入过量的BaCl2溶液，又产生白色沉淀。（或先加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀未全部溶解，并产生刺激性气味气体。）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.《每周质量报告》曾报道有些不法商贩用硫黄熏蒸银耳、粉丝等食品，可使食品雪白光亮．有些不法商贩使用工业H2O2，使果肉雪白鲜嫩来制果冻．以上硫黄熏蒸利用生成的

的漂白性，使用工业H2O2利用了H2O2的漂白性，但二者的原理不同，前者是因为

而使物质漂白，后者则是双氧水（H2O2）的

性而使物质漂白．参考答案：SO2；SO2与有色物质化合；强氧化

【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】硫黄熏蒸利用生成的二氧化硫，而二氧化硫具有漂白性，二氧化硫漂白是二氧化硫与有色物质形成不稳定的大分子；过氧化氢的漂白是过氧化氢的强氧化性漂白，由此分解答．【解答】解：硫黄熏蒸过程中产生二氧化硫，而二氧化硫具有漂白性，二氧化硫漂白是二氧化硫与有色物质形成不稳定的大分子而使有色物质褪色；过氧化氢的漂白是过氧化氢的强氧化性漂白，故答案为：SO2；SO2与有色物质化合；强氧化．18.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为

mol．（2）该气体所含原子总数为 个．（3）该气体在标准状况下的体积为

L．（4）该气体在标准状况下的密度为

g/L．（5）该气体溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液中溶质的质量分数为

%．（6）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为

mol/L．参考答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用；溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析：（1）根据质量与摩尔质量的关系计算出物质的量；（2）根据阿伏伽德罗常数与离子数关系计算出该气体含有的原子数；（3）根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积；（4）根据气体密度与摩尔质量之间必须M=ρ×Vm计算；（5）1L水的质量约为1000g，据此计算出溶质的质量分数；（6）根据c=计算出该溶液的物质的量浓度．解答：解：（1）mg该气体的物质的量为：n==mol，故答案为：；（2）含有原子的物质的量为=mol×2=mol，该气体所含原子总数为：N=×NA=，故答案为：；（3）mg该气体在标准状况下的体积为：V=n×22.4L/mol=22.4L/mol×mol=L，故答案为：；（4）根据M=ρ?Vm可知，标准状况下该气体的密度为：ρ==g/L，故答案为：；（5）该气体溶于1L水中（不考虑反应），1L水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：ω=×100%=%，故答案为：%；（6）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c===mol/L，故答案为：．点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量之间的转化关系，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．19.从根本上解决环境和生态问题，还要依靠绿色化学的发展。温室效应是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。最近日本承诺将逐步减少CO2的排放