黑龙江省伊春市高安创新中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析

黑龙江省伊春市高安创新中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，由下列实验事实得出结论错误的是（）A.SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B.不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化D.蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性参考答案：A略2.下列说法正确的是（）A．石墨是电解质 B．干冰是氧化物C．铝热剂是纯净物 D．胆矾是混合物参考答案：B【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物．【分析】A．电解质为水溶液中或熔融状态下导电的电解质；B．两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；C．一种物质组成的为纯净物；D．不同物质组成的为混合物；【解答】解：A．石墨是碳的单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．干冰为二氧化碳符合氧化物组成，为氧化物，故B正确；C．铝热剂是铝和氧化铁的混合物，故C错误；D．胆矾是一种物质组成的纯净物，故D错误；故选B．3.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有

A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①②③④参考答案：A略4.化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是A.化合物与电解质属于包含关系B.氧化还原反应与化合反应属于包含关系C.溶液与分散系属于并列关系D.氧化物与碱性氧化物属于交叉关系参考答案：AA.电解质属于化合物，故正确；B.氧化还原反应与化合反应属于交叉关系，故错误；C.溶液属于分散系，故为包含关系，故错误；D.碱性氧化物属于氧化物，为包含关系，故错误。故选A。5.释放能量的化学反应一定是

（

）A．断开反应物中化学键吸收的能量比形成生成物中化学键放出的能量大B．断开旧键吸收的能量大于形成新键所放出的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物的总能量低于生成物的总能量参考答案：C略6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最髙的元素，W2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.原子半径的大小顺序:K(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)参考答案：A点睛：熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律，准确推断元素是解题关键，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，据此解答。7.a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．a、b、e、d、c

B．b、a、c、e、d、C．b、a、e、d、c

D．b、a、d、c、e参考答案：C略8.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42﹣、CO32﹣B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣C．含有大量OH﹣的溶液中：NH4+、NO3、SO42﹣、CO32﹣D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42﹣、NO3﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．SO42﹣、CO32﹣均与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．9.如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（

）A．5种元素的单质中，①单质的熔、沸点最高B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤参考答案：C略10.关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A．都能够在空气中剧烈燃烧B．都能够与水反应生成碱和H2C．都可以保存在煤油中D．都是密度比较小、熔点比较低的金属参考答案：C【考点】碱金属的性质．【分析】A．碱金属在空气中能燃烧；B．碱金属属于活泼金属；C．Li的密度小于煤油；D．依据碱金属熔点较低，密度较小的性质解答．【解答】解：A．碱金属在空气中能燃烧生成氧化物、过氧化物和超氧化物等，即碱金属都能够在空气中燃烧，故A正确；B．碱金属性质活泼，都能够置换水中的氢气，故B正确；C．Li的密度小于煤油，Li不能保存在煤油中，其它的碱金属可以保存在煤油中，故C错误；D．碱金属都是熔点较低，密度较小的金属，故D正确；故选：C．11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

B．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．常温常压下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物质的量浓度为1mol/L参考答案：BD略12.下列实验可行的是A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：B略13.现有三组实验：①除去混在植物油中的水②用CCl4回收碘水中的碘③海水的淡化。分离以上各混合液的正确方法依次是（

）

A．d、

bc、d

B．b、

bd、

d

C．b、

bc、c

D．d、

bd、

c参考答案：B略14.短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是(

)A.质子数：c＞d＞b＞a B.还原性：Y2-＞Z-C.氧化性：W3+＞X+ D.半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+参考答案：A【分析】短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，则Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。【详解】A.Z为F元素，Y为O元素，W为Al元素，X为Na元素。质子数：a＞b＞d＞c，故A错误；B.非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2-＞Z-，故B正确；C.金属性Na＞Al，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+＞X+，故C正确；D.电子排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键。15.1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，下列说法正确的是A.元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域B.含有元素种类最多的族是第IIIB族C.所有长周期中都含有18种元素D.元素周期表中所有的非金属元素都分布在右上角参考答案：BA.主族元素中含有金属元素，A错误；B.含有元素种类最多的族是第IIIB族，因为含有镧系和錒系，B正确；C.并不是所有长周期中都含有18种元素，例如第六周期含有32种元素，C错误；D.氢元素是非金属，位于左上角，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知：a：常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b：甲分子中含10个电子，乙分子中含有18个电子。（1）X的结构式是

。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备收集甲。①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填化学式）

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

。④写出工业制甲的化学方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌,其目的是

；体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉及

。

(2)下列过程中不一定释放能量的是

(请填编号)

A.形成化学键，

B.燃料燃烧，

C.化合反应，

D.葡萄糖在体内的氧化分解，

E.酸碱中和，

F.炸药爆炸。(3)已知A和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相较而言，较稳定的是

(请填A或B)。(4)已知稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为

kJ。(5)某化学反应,设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2,且E1﹤E2，则该反应是(请填放热或吸热)

反应。（6）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是

（填编号）A．固体硫，B．硫蒸气。（7）已知H2和O2反应放热，且破坏1molH－H、1molO=O、1molO－H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ。下列关系正确的是

（填编号）A.Q1+Q2﹥Q3，B.Q1+Q2﹥2Q3，

C.2Q1+Q2﹤4Q3，

D.2Q1+Q2﹤2Q3。参考答案：（1）使反应物充分接触，促进反应；玻璃片上水结冰而与烧杯粘在一起。（2）C．（3）A。（4）Q/2。（5）吸热。（6）B。（7）C。略18.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质，在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小

回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：B、________，C、________，D、________，E、________；(2)写出A、B、C形成的化合物M的化学式

；(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：

。参考答案：(1)B、氧，

C、钠，

D、铝，

E、氯；(2)NaOH；(3)共价键；(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；

略19.（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是______________。（2）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。已知E的分子式为C3H6O3，则：①实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为______________。②写出E与足量Na反应的化学方程式_____________________________________。③写出E与足量NaHCO3反应的化学方程式_________________________________。参考答案：(1)产生砖红色沉淀

(2)①

②③HOOC-CH(OH)-CH3+NaHCO3→NaOOC-CH(OH)-CH3+H2O+CO2↑【详解】（1）葡萄糖含有醛基，能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，则检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调