湖南省永州市接履桥镇中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析

湖南省永州市接履桥镇中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是A．V(NH3)=0.5mol?L-1?min-1

B．V(H2)=0.3mol?L-1?min-1C．V(N2)=0.2mol?L-1?min-1

D．V(H2)=0.01mol?L-1?s-1参考答案：A略2.下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（

）A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。B.静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。C.打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。D．最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。参考答案：D略3.下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是A．8与11

B．9与9

C．2和19

D．6与8参考答案：D4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a参考答案：B5.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是(

)(1)氯气（2）液氯（3）新制氯水（4）氯气的酒精溶液（5）盐酸（6）过量盐酸酸化过的漂泊粉溶液A

(1)

(2)(3)

B(1)（2）（3）（6）

C

(3)（4）(6)

D(3)（6）参考答案：D6.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是△

A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O参考答案：D略7.下列跟红磷和白磷的关系相同的一组物质是

A．12C和14CB．16O2和18O2

C．正丁烷和异丁烷

D．金刚石和石墨参考答案：D略8.设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m+nC．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD．核内中子的总质量小于质子的总质量参考答案：A【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A、元素相对原子量是指元素的平均原子质量与核素c（碳）12原子质量的之比；B、无法计算该元素的相对原子质量；C、若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg；D、质子数和中子数的相对多少未知，无法判断．【解答】解：A、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，能确定该核素的相对原子质量但不能确定该元素的相对原子质量，故A正确；B、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量，故B错误；C、该核素的相对原子质量为m+n，该核素的相对原子质量等于该核素的质量与碳﹣12质量的所得的比值，所以该核素的质量为（m+n）Wg，故C错误；D、一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和中子数的相对多少未知，导致无法判断，故D错误；故选A．9.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是

(

)。

①盐酸的浓度

②镁条的表面积

③溶液的温度

④Cl-的浓度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．①②③④参考答案：C 10.下列说法正确的是（

）①1mol氧气

②0.5molAl3+ ③0.2mol氢原子

④氨的摩尔质量是17g／mol⑤1mol水分子中含有10mol质子和10NA个电子⑥0.5mol氦气在标准状况下体积约为11.2升。

A．都正确 B．只有②③④⑤⑥ C．只有②③④⑥ D．只有③④⑤⑥参考答案：A略11.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2参考答案：B12.将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2

g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是A．石灰水

W1<W2

B．CO

W1=W2C．NaHSO4

W1>W2

D．乙醇溶液

W1<W2参考答案：D略13.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应

B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．Ba(OH)2·H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

D．灼热的木炭与CO2反应参考答案：D14.图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是()A．HClB．SO2

C．CO2

D．Cl2参考答案：B解析：SO2是造成酸雨的主要因素。15.下列实验操作或结论正确的是

（

）A.分液时，先将上层液体倒出。B.将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立即转移到容量瓶中。C.粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2+、Ca2+、SO等杂质。D.制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出。参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要用Na2CO3?10H2O晶体配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应该用托盘天平称取Na2CO3?10H2Og．（2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是mL．（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．定容前容量瓶底部有水珠；B．定容时加水超过刻度线；C．最终定容时俯视观察液面．参考答案：1.14.3

2.7.2

3.无影响

偏低

偏高考点：配制一定物质的量浓度的溶液．

专题：计算题．分析：（1）根据500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的碳酸钠的物质的量计算出需要Na2CO3?10H2O晶体的质量；（2）根据量筒的构造及图示凹液面所在的刻度线读出量筒中液体的体积；（3）根据cB=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：（1）配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1mol?L﹣1×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3?10H2O晶体的质量为286g/mol×0.05mol=14.3g，故答案为：14.3；（2）量筒刻度线从下向上逐渐增大，根据图示，A为8，则B刻度为7；A与B、B与C刻度间相差1mL，则每个小刻度为0.2mL，液面位于B刻度之上一个小刻度，所以溶液的体积为7.2mL，故答案为：7.2；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，对溶质的物质的量没有影响，所以不影响配制结果，故答案为：无影响；B、定容时加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据cB=可得，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；C、最终定容时俯视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据cB=可得，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度中等，误差分析是难点，可以根据操作对cB=产生的影响进行分析，试题基础性强，贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息①，X一定不是

（填序号）

A．氢

B．碳

C．氧

D．硫信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？

。信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（3）白色沉淀物的化学式为：

。信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（4）生成白色沉淀物的离子方程式为：

。信息⑤：X与W同主族（5）①X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为：

。

②工业上通过X与W的化合物制W的单质的化学方程式为：

。参考答案：（1）A.D（2）可能（3）Mg（OH）2（4）SiO32—+2H+=H2SiO3↓（5）①C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

②2C+SiO2Si+2CO↑

略18.有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样进行如下实验：I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；II．向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。（1）则原混合物中一定不存在

，一定存在

。（2）实验中发生反应的化学方程式：

。（3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。

。参考答案：（1）CuSO4

CaCO3、KCl（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+