《第三单元化学能与电能的转化》教学设计(河北省县级优课)-化学教案

电能转化为化学能一、教学目标了解电解池的形成条件，能正确书写简单电解池的电极反应式；初步了解电解在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。了解电解原理；能正确区分原电池和电解池，能从能量转化、装置、电极反应等方面区别电解反应和原电池反应。二、教学重点及难点教学重点：电解原理，电极反应式。教学难点：原电池与电解池的区分，电解池电极反应式。教学过程【引入】复习巩固原电池知识点，并引入在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化为化学能。电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。你能举出在我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？【学生活动】解决课本44页“你知道吗？”例举已经学过的电解反应。【过渡】阴极：与电源正极相连的一极阳极：与电源负极相连的一极外电路：电子：负极阴极阳极正极内电路：离子：阳离子阴极阴离子阳极【板书】一、电解：使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴阳两极发生氧化—还原反应的过程。二、电解池：（1）概念：把电能转化为化学能的装置（2）形成条件：(1)有外加电源（2）有阴阳两个电极(3)与电解质溶液(或熔化的电解质)形成闭合回路【提问】电解CuCl2溶液时溶液中存在的离子：阳离子：Cu2＋、H＋

阴离子：Cl－、OH－通电后：Cu2＋、H＋阴极Cl－、OH－阳极通电后：阴极Cu2＋+2e-=Cu阳极Cl－-2e-=Cl2↑阴阳离子的放电顺序【板书】⑴阴极氧化性强的阳离子先得电子Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+(酸)＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+

⑵阳极还原性强的阴离子先失电子S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根四、分析电解反应的一般思路先明确溶液中存在的离子后确定出离子移动方向再依强弱顺序放电合并电极反应得到总反应方程式【板书】当活性电极作为阳极的时候，阳极本身失电子发生氧化反应。【学生活动】1、1.分析下图，哪个是原电池：哪个是电解池：用石墨为电极，电解H2SO4、NaOH、Na2SO4的电极反应式，并分析溶液的PH变化【课件展示】【拓展视野】1、铜的电解精炼粗铜：含杂质（Zn、Fe、Ni、Ag、Au等）阳极：Zn

Fe

Ni

Cu

Ag

Au阳极：Zn

Fe

Ni

Cu

Ag

AuZn–2e–=Zn2+

Fe–2e–=Fe2+

Ni–2e–=Ni2+

Cu–2e–=Cu2+粗铜粗铜阳极泥阳极泥硫酸铜溶液Cu2+硫酸铜溶液Cu2++2e–=Cu阴极：2、电镀2、电镀电镀液的浓度基本不变。阳极参加反应的电解，（3）电镀的特点：阴极——镀件

阳极——镀层金属

电镀液——含有镀层金属离子的溶液⑵电镀材料的选择：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。⑴定义：阳极参加反应的电解，⑷电镀的特点：思考：若把阴极纯铜换成铁棒，电解过程变吗？阴极阳极电镀液的浓度基本不变。阳极参加反应的电解，（3）电镀的特点：阴极——镀件

阳极——镀层金属

电镀液——含有镀层金属离子的溶液⑵