【完整版】河北省衡水中学2016届高三下学期第二次调研考试理综化学试题解析

/可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Mn-55Ba-137Pb-2077．新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识人关注。以下表述不正确的选项是A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖【答案】D考点：考察化学与生活的有关判断8．C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种〔不考虑立体异构〕,苯环上有一个侧链,二个侧链和三个侧链的种数分别是A．596B．566 C．397 D．467【答案】A【解析】试题分析：假如含有1个侧链,那么应该是－CH2CH2NH2、－CH(CH3)NH2、－NHCH2CH3、－N(CH3)2、－CH2NHCH3,共计5种；假如含有2个取代基,那么可以是乙基和氨基或甲基和－NHCH3或甲基和－CH2NH2,其位置均邻间对三种,共计是9种；假如是3个取代基,那么是2个甲基和1个氨基,其位置有6种,答案选A。考点：考察同分异构体判断9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是 A．标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA B．标准状况下,2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA C．加热条件下,1molFe投入足量的浓硫酸中,生成NA个SO2分子 D．0.1molNa2O2与足是的潮湿的二氧化碳反响转移的电子数为0.1NA【答案】D【考点定位】此题主要是考察阿伏加德罗常数计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用,一要认真理清知识的联络,关注状况条件和物质状态、准确运用物质构造计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反响,如此题中Na2O2与二氧化碳的反响、氯气溶于水,一氧化氮与氧气反响、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。防止粗枝大叶不求甚解,做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词,做题时慎重细致,防止急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为根底点进展辐射,将相关知识总结归纳,在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下,着重关注易错点,并通过练习加强理解掌握,这样才能通过复习实在进步得分率。10．以下实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A向里推注射器通过观察液面差判断该装置的气密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中参加足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生说明常温下KSP(BaCO3)﹤KSP(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4不能检验制得气体是否为乙烯【答案】C【考点定位】此题主要是考察实验方案设计与评价【名师点晴】该题的难点是气密性检查,根本思路是使装置内外压强不等,观察气泡或液面变化。检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的,假设检查气密性的装置本身是一个非气密性装置,那么第一步要处理成一个密闭体系。装置气密性的检查,难在以下两点：一是方法,二是文字表述。其表达形式是：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描绘现象→得出结论；①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；②液差(封)法的关键词是封闭、液差。11．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X元素的焰色反响呈黄色,W元素和Z元素同主族,且Z元素的核电荷数是W的2倍,Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。以下说法不正确的选项是A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>YC．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大【答案】C【解析】试题分析：R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,那么R为C,X元素的焰色反响呈黄色,那么X为Na,Z元素的核电核数是W的2倍,且W和Z同主族,因此W：O,Z：S,Y是地壳含量仅次于氧的非金属元素,那么Y：Si,A、形成的是Na2O、Na2O2,其阴阳离子个数比为1：2,A正确；B、其最高价氧化物对应的水化物分别是H2SiO3、H2CO3、H2SO4,硫酸属于强酸,C的非金属性强于Si,那么H2CO3>H2SiO3,因此酸性的强弱是H2SO4>H2CO3>H2SiO3,B正确；C、非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性：O>S,因此其氢化物的稳定性是H2O>H2S,C错误；D、SiO2属于原子晶体,具有熔点高、硬度大,D正确,答案选C。考点：考察元素周期表、元素性质等知识。12．如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,以下说法不正确的选项是有关数据如下表所示：图a图bA．该电池的正极反响式为MnO2+eˉ+H＋====MnOOHB．利用干电池,高温电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO,如图b,那么阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1C．废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过重结晶方法别离D．废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH,欲从中得到较纯的二氧化锰,可以采用加热的方法【答案】B考点：考察电化学、物质的别离与提纯13．室温下,用0.1mol·Lˉ1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·Lˉ1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随参加NaOH溶液体积变化如图,以下说法不正确的选项是A．HX为弱酸B．M点c(HX)—c(X－)﹥c(OH—)—c(H＋)C．将P点和N点的溶液混合,呈酸性D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋)﹥c(HX)=c(Cl—)﹥c(X—)【答案】C【考点定位】此题主要是考察酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子浓度大小比拟【名师点晴】该题难度较大,涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比拟知识。考察学生对知识理解、综合运用才能,对离子浓度大小的比拟的方法积三大守恒的掌握情况。解答此题时应正确分析图像,根据酸碱中和反响,分析出溶液的溶质,根据酸碱性和弱电解质的电离平衡和盐类的水解规律。难点是选项B和D,答题的关键是灵敏应用电荷守恒和物料守恒。26．〔14分〕阿司匹林〔乙酰水杨酸,〕是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸〔邻羟基苯甲酸〕与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,反响原理如下制备根本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数如下表所示：名称相对分子质量熔点或沸点〔℃〕水水杨酸138158〔熔点〕微溶醋酸酐102139.4〔沸点〕易水解乙酰水杨酸180135〔熔点〕微溶请根据以上信息答复以下问题：〔1〕制备阿司匹林时,要使用枯燥的仪器的原因是。〔2〕合成阿司匹林时,最适宜的加热方法是。〔3〕提纯粗产品流程如下,加热回流装置如图：①使用温度计的目的是是控制加热的温度,防止。②冷凝水的流进方向是〔填“a〞或“b〞〕；③趁热过滤的原因是。④以下说法正确的选项是〔填选项字母〕。a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大d．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反响完的水杨酸〔4〕在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐〔〕,最终称得产品质量为2.2g,那么所得乙酰水杨酸的产率为〔用百分数表示,小数点后一位〕。【答案】〔1〕醋酸酐和水易发生反响〔2〕水浴加热〔3〕①乙酰水杨酸受热分解②a③防止乙酰水杨酸结晶析出④abc〔4〕84.3%考点：考察有机物合成的方案设计与评价。27．〔14分〕PbI2〔亮黄色粉末〕是消费新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如图1：58.58.8485.75020010015050100固体残留率/%温度/℃〔1〕将铅块制成铅花的目的是。〔2〕31.05g铅花用5.00mol·L－1的硝酸溶解,至少需消耗5.00mol·L－1硝酸mL。〔3〕取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热,测得样品固体残留率〕〔〕随温度的变化如图2所示〔：样品在75℃时已完全失去结晶水〕。①(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n=〔填整数〕。②〔4〕称取一定质量的PbI2固体,用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液,准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次参加阳离子交换树脂RH中,发生：2RH(s)+Pb2+(aq)=R2Pb(s)+2H+(aq),用锥形瓶接收流出液,最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液合并到锥形瓶中。参加2～3滴酚酞溶液,用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定,〔5〕探究浓度对磺化铅沉淀溶解平衡的影响。该化学小组根据所提供试剂设计两个实验,来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响。提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液。信息提示：Pb2+和Cl－能形成较稳定的PbCl42－络离子。请填写下表的空白处：实验内容实验方法实验现象及原因分析①磺离子浓度增大对平衡的影响取PbI2饱和溶液少量于一支试管中,再滴入几滴NaI饱和溶液现象：溶液中c(I－)增大,使Q大于了PbI2的②铅离子浓度减小对平衡的影响现象：原因：③在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3饱和溶液现象：黄色浑浊消失写出反响的离子方程式：【答案】〔1〕增大与酸的接触面积,加快溶解反响速率(1分)〔2〕80(1分)〔3〕①3〔2分〕②C4H6O3〔2分〕〔4〕4×10﹣9〔2分〕〔5〕实验内容实验方法实验现象及原因分析取PbI2悬浊液少量于一支试管中,再参加少量NaCl饱和溶液现象：黄色浑浊消失原因：原因是形成PbCl42-,导致溶液中c〔Pb2+〕减小,使Qc小于了pbI2的Ksp③铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响PbI2+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2考点：考察实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化；外界条件对平衡状态的影响实验设计与评价28．〔15分〕纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的四种方法：方法a用炭粉在高温条件下复原CuO方法b用葡萄糖复原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；方法c电解法,反响为2Cu+H2OCu2O+H2↑。方法d用肼〔N2H4〕复原新制的Cu(OH)2〔1〕：①2Cu〔s〕＋EQ\F(1,2)O2(g)=Cu2O〔s〕；△H=-169kJ·mol-1②C〔s〕＋EQ\F(1,2)O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1③Cu〔s〕＋EQ\F(1,2)O2(g)=CuO〔s〕；△H=-157kJ·mol-1那么方法a发生的热化学方程式是：。〔2〕方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O,装置如下图：该离子交换膜为离子交换膜〔填“阴〞或“阳〞〕,该电池的阳极反响式为,钛极附近的pH值〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕。〔3〕方法d为加热条件下用液态肼〔N2H4〕复原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为。〔4〕在一样的密闭容器中,用以上方法制得的三种Cu2O分别进展催化分解水的实验：△H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：序号01020304050①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0940.0900.0900.0900.090①比照实验的温度：T2T1〔填“﹥〞“﹤〞或“﹦〞〕,能否通过比照实验①③到达平衡所需时间长短判断：〔填“能〞或“否〞〕。②实验①前20min的平均反响速率v(O2)=③催化剂的催化效率：实验①实验②〔填“﹥〞或“﹤〞〕。【答案】〔1〕2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)ΔH=+34.5kJ/mol〔2分〕〔2〕阴〔1分)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O〔2分〕增大〔2分〕〔3〕4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2↑〔2分〕〔4〕①＞〔1分)否〔1分)②3.5×10-5mol/(L·min)〔2分〕③＜〔2分〕【考点定位】此题主要是考察盖斯定律的应用,电极反响式的书写,化学反响的判断,反响速率的计算【名师点晴】该题的难点是外界条件对化学反响速率影响实验设计与探究。影响化学反响速率的因素有多种,在探究相关规律时,需要控制其他条件不变,只改变某一个条件,探究这一条件对反响速率的影响。变量探究实验因为可以考察学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的才能,因此在这几年高考试题中有所考察。解答此类题时,要认真审题,清楚实验目的,弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表,确定一个变化的量,弄清在其他几个量不变的情况下,这个变化量对实验结果的影响,进而总结出规律。然后再确定另一个变量,重新进展相关分析。36．[化学——化学与技术](15分)辉铜矿主要成分Cu2S,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,软锰矿主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源,用同槽酸浸湿法冶炼工艺,制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：：①MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；②[Cu〔NH3〕4]SO4常温稳定,在热水溶液中会分解生成NH3；③局部金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围〔开场沉淀和完全沉淀的pH〕：Fe3+：1．5～3．2Mn2+：8．3～9．8Cu2+：4．4～6．4④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水,不溶于乙醇。〔1〕实验室配制250mL4．8mol•L－1的稀硫酸,所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要。〔2〕酸浸时,为了进步浸取率可采取的措施有〔任写一点〕。〔3〕酸浸时,得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反响的化学方程式：。〔4〕调节浸出液pH=4的作用是。〔5〕本工艺中可循环使用的物质是〔写化学式〕。〔6〕获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、枯燥,洗涤时应用洗涤。〔7〕测定MnSO4•H2O样品的纯度：准确称取样品14．00g,加蒸馏水配成100mL溶液,取出25．00mL用标准的BaCl2溶液测定,完全反响后得到了4．66g沉淀,那么此样品的纯度为。【答案】〔1〕250mL容量瓶胶头滴管〔2分〕〔2〕粉碎矿石〔或加热或者搅拌〕〔任写一点〕〔2分〕〔3〕Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O〔2分〕〔4〕使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀〔2分〕〔5〕NH3〔2分〕〔6〕酒精〔2分〕〔7〕96．57%〔2分〕＝13.52g,那么样品的纯度为＝96．57%。考点：考察化学实验操作及计算相关知识点37．[化学——物质构造与性质](15分)前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A元素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F是位于同一周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2。〔1〕六种元素中第一电离能最小的是〔填元素符号,下同〕,电负性最大的是。〔2〕黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,广泛用作食盐添加剂〔抗结剂〕。请写出黄血盐的化学式,1molAB－中含有π键的数目为,黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及〔填选项字母〕。a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．分子间的作用力〔3〕E2+的价层电子排布图为,很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反响：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有〔填物质序号〕,HCHO分子的立体构造为形,它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是〔须指明加成产物是何物质〕。〔4〕金属C、F晶体的晶胞构造如图〔请先判断对应的图〕,C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。金属C的晶胞中,假设设该晶胞的密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,C原子的摩尔质量为M,那么表示C原子半径的计算式为cm。【答案】〔1〕KN(各1分)〔2〕K4[Fe(CN)6](1分)2NA(1分)def(2分)〔3〕(1分)①③④〔2分)平面三角(1分)加成产物CH3OH分子之间能形成氢键(1分)〔4〕2：3(2分)〔2分〕【解析】〔3〕28号元素Ni的离子Ni2+的价层电子排布图为；很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反响：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有乙烯分子中的碳原子、苯分子中的碳原子和甲醛中的碳原子,答案选①③④；HCHO分子的立体构造为平面三角,它与氢气发生加成反响形成CH3OH的分子之间存在氢键,增加了分子之间的吸引力,因此熔、沸点比CH4的熔、沸点高；〔4〕金属K是立方体心构造,配位数是8；金属Cu是立方面心构造,原子的配位数是〔8×3〕÷2=12,所以两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为8:12=2:3。金属K的晶胞中,每个晶胞中含有的K原子的个数是：8×1/8+1=2。假设设该晶胞的密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,K原子的摩尔质量为M,晶胞边长为L,原子半径为R,那么,根据晶体的密度计算式可得,将各个数代入上式可得表示K原子半径的计算式为。【考点定位】此题主要是考察元素的推断、元素的电离能、电负性比拟、物质的作用力的类型、熔沸点的比拟、晶体的配位数、微粒半径大小比拟的知识。【名师点晴】杂化方式、晶体构造、共价键、核外电子排布、配位键等知识是物质构造与性质的主要知识点,知识点比拟多,较好的覆盖了物质构造的主要知识,且也抓住了重点,注重考察学生的学科素养和解决问题的才能,突出考察对信息摄取、吸收和整合的才能,而晶胞的计算表达了学生计算才能。难点和易错点是晶胞构造分析和计算。38．【化学—有机