河北省邢台市长城中学2022年高一化学模拟试题含解析

河北省邢台市长城中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A．硫酸，硫酸镁

B．碳酸，碳酸钠

C．食盐，酒精

D．碳酸氢钠，醋酸参考答案：D略2.（不定项）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法正确的是A.Q可能为NH3B.X可能为NaOHC.a、b、c、d符合关系式:2a+3b=c+2dD.工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属Al参考答案：BC结合流程进行分析，溶液Z可能为NaAlO2溶液，则气体Q可能为CO2，不可能为NH3，A错误；根据流程，烧渣主要为氧化镁和氧化铝，氧化铝具有两性能溶于强碱溶液，所以溶液X可能为NaOH溶液，B正确；化合物中Mg的化合价为+2、Al的化合价为+3、氢氧根的化合价为-1、碳酸根的化合价为-2，根据正负化合价代数和为0可得，2a+3b=c+2d，C正确；金属活动性顺序表中铝及排在铝前面的金属一般用电解法制取，所以工业上用电解Al2O3的方法制取金属Al，D错误；正确选项BC。点睛：偏铝酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液；氯化铝溶液加入过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀和氯化铵溶液，因为氢氧化铝不溶于弱酸和弱碱溶液。3.如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是()

A．MgSO4 B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2参考答案：C解析：由图中图线可知，随着Ba(OH)2的不断加入开始生成沉淀，当加入3molBa(OH)2时生成的沉淀量达到最大值；再加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀部分溶解，再加入1molBa(OH)2时生成的沉淀不再溶解，符合此现象的只有向Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，所以符合题意的为C。4.参考答案：C略5.．下列物质中含有共价键的离子化合物是A．H2

B．Na2O2

C．NaOH

D．H2S

参考答案：BC略6.主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的

A．电子数和质子数

B．相对原子质量和核电荷数

C．电子层数和最外层电子数

D.中子数和质子数参考答案：C7.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是(

)A．HF溶液

B．KOH溶液

C．盐酸

D．水玻璃参考答案：C略8.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。其中正确的是

A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④参考答案：A略9.下列哪些产品或材料属于复合材料①玻璃钢；

②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿；

③飞机机身；

④航天飞机隔热陶瓷片；

⑤纳米高分子复合材料A．①⑤

B．①②③

C．②⑤

D．全部参考答案：D略10.下列属于电解质的是（） A．Cu B．熔融的K2SO4 C．乙醇 D．NaOH溶液参考答案：B【考点】电解质与非电解质． 【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质、非电解质都必须为化合物，单质和混合物一定不是电解质，据此进行解答． 【解答】解：A．Cu是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．熔融的K2SO4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2SO4为电解质，故B正确； C．乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故C错误； D．氢氧化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，难度不大，明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质． 11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWV原子半径/pm1601438910466主要化合价+2+3+2+6、+4、–2–2下列叙述正确的是（

）A．化合物WV2常用于食品的漂白

B．X离子和W离子具有相同的电子层结构C．单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度：X＞YD．X和Y的最高价氧化物对应的水化物都能溶于NaOH溶液参考答案：C略12.对下列事实的解释错误的是(

)A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化C．浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸具有不稳定性D．向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性参考答案：B13.气体X可能是Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体X的成分下列说法正确的是

A、一定含有HBr,一定不含CO2

B、一定含有HBr,可能含有CO2C、一定不含CO2、Cl2

D、可能含有CO2、Cl2参考答案：B略14.根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA.Fe3＋>Cl2>MnO

B.Fe3＋>Cl2>I2

C.I2>Cl2>Fe3＋

D.MnO>Cl2>Fe3＋参考答案：D试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应①可知，氧化性强弱顺序是Fe3+>I2；根据反应②可知，氧化性强弱顺序是Cl2>Fe3+；根据反应③可知，氧化性强弱顺序是MnO4->Cl2，因此氧化性强弱顺序应该是MnO4->Cl2>Fe3+>I2，答案选D。15.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NAB．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD．标准状况下，22.4LH2o中所含分子数为NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状．为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

①按图所示的装置图连接好各仪器；

②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；

④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。已知HBr极易溶于水，试回答：

（1）写出A中苯所发生反应的化学方程式

其反应类型为

（2）由C中产生的现象可以证明凯库勒观点错误，C中实验现象是

参考答案：(1)、

，

取代反应（或溴代反应）（2）产生喷泉

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题．周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

④

3⑤

⑥⑦

⑧

⑨⑩

（1）可作半导体材料的元素是______（填元素符号）；（2）气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐的元素是______（填名称）；（3）第三周期中离子半径最小的是___________（填离子符号）；（4）①~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是__________（填化学式）；碱性最强的是________（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。（5）⑧、⑨可形成A2B2型的共价化合物，分子中二者均满足8电子稳定结构，则其电子式为_________________。参考答案：(1)Si

(2)氮

(3)Al3+

(4)HClO4

NaOH

(5)分析：由题中信息可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别代表的元素是C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar。详解：由题中信息可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别代表的元素是C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar。（1）可作半导体材料的元素是Si；（2）由氨气可以和硝酸化合生成硝酸铵（短周期中只有这一例）可知，气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐的元素是氮；（3）第三周期中，金属离子有2个电子层，非金属简单离子有3个电子层，故金属离子的半径较小，因电子层结构相同的离子的半径随原子序数增大而减小，故其中离子半径最小的是Al3+；（4）①~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4；碱性最强的是NaOH，它与⑥的最高价氧化物的水化物Al(OH)3反应的离子方程式为。（5）⑧、⑨可形成A2B2型的共价化合物，分子中二者均满足8电子稳定结构，则其分子式为S2Cl2，电子式为。点睛：短周期元素中，非金属性最强的是F，但是F无正化合价，故F无最高价氧化物及其对应的水化物，因而Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。类比过氧化氢可以写出S2Cl2的电子式。18.在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为

mol，含溶质MgCl2的质量为____g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为___mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__

__mol·L－1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀____mol。参考答案：(1)__0.4__

__19.0__(2)__0.2__

__0.2__(3)__1.2__

解析：(1)根据图象可知钠离子的浓度是1.0mol·L－1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0mol·L－1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0mol·L－1×0.4L＝0.4mol；溶液中镁离子的浓度是0.5mol·L－1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5mol·L－1，则含溶质MgCl2的质量为0.4L×0.5mol·L－1×95g·mol－1＝19.0g。(2)溶液中氯离子的浓度是3.0mol·L－1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是(3.0mol·L－1－1.0mol·L－1－2×0.5mol·L－1)÷2＝0.5mol·L－1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5mol·L－1×0.4L＝0.2mol。将该混合液加水稀释至体积为1L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为＝0.2mol·L－1。(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4L×3.0mol·L－1＝1.2mol，所以根据方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2mol。

19.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如右图的反应关系：(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称___________________。(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式_____________________。(3)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式______________________。(4)若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用刭同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式______________________________。参考答案：(1)硫酸

(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(3)AlO2