广东省揭阳市鸿聚中学高三化学上学期摸底试题含解析

广东省揭阳市鸿聚中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于蛋白质的叙述，正确的是

()A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高D．任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色参考答案：B略2.蔗糖酯是联合国国际粮农组织(FAO)和世界卫生组织(WHO)推荐使用的食品乳化剂，某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：＋C17H35COOC2H5＋C2H5OH有关说法不正确的是()。A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯B．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应C．蔗糖分子中含有8个羟基D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物参考答案：AD略3.下列说法正确的是（

）A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体参考答案：BA项错，铝元素含量最高；B项正确；C项，铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，使铜的冶炼变得非常简单，C项错误；氨制碳酸铵利用二氧化碳去反应，而不是产生二氧化碳，D错。4.设NA为阿伏加德岁常数的值，下列叙述中正确的是：（

）（1）1molNa2O2中含有的离子数为4NA（2）6.0克SiO2晶体中含有0.2NA个Si一O键（3）常温常压下，3.2克O3所含原子数为0.2NA（4）标准状况下，2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA（5）7.8克Na2O2与CO2完全反应转移电子0.2NA（6）2克NO2和44克N2O4的混合气体所含原子数为3NA

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个参考答案：A略5.下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A.生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B.常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线C.二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钠属于复合材料D.Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料参考答案：A略6.下列物质既能与KMnO4酸性溶液反应，又能与溴水反应的一组物质是（

）①苯

②苯酚

③甲苯

④乙醇

⑤己烯

⑥己烷

⑦亚硫酸A.②③⑤⑥

B.②④⑥⑦C.②⑤⑦

D.全部参考答案：C7.下列医学、日常生活中的常见溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为(

)A．①②③④

B．①②④③

C．②④①③

D．②①④③参考答案：答案：D8.取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A.1mol·L-1

B.2mol·L-1

C.3mol·L-1

D.4mol·L-1参考答案：【知识点】元素守恒的应用铝铁及化合物的性质C2

C3【答案解析】B

解析：当加入氢氧化钠共40mL时，沉淀量最大，此时溶液溶质为硫酸钠，根据钠元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH），n（NaOH）=0.04L×10mol/L=0.4mol，所以n（H2SO4）=0.2mol，故原H2SO4物质的量浓度为：0.2mol÷0.1L=2mol·L-1。故答案选B【思路点拨】本题考查了元素守恒的计算，理解沉淀量最大时，溶液中溶质为硫酸钠，从硫酸钠出发即可发现所加NaOH溶液与原H2SO4溶液间的关系。9.用铂电极电解下列电解质溶液（足量）时，当消耗相同电量时，在阳极上有气泡冒出且溶液的PH升高的是

（

）

A．KCl

B．CuSO4

C．AgNO3

D．H2SO4参考答案：A略10.在一种酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中 A．可能会有Fe3+

B．一定会有NO3-C．一定含有I-，不能确定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-参考答案：C略11.卤素互化物的化学性质跟卤素单质很相似。溴化碘（IBr）是卤素互化物的一种，这种化合物在常温常压下是深红色的固体，熔点为41℃，沸点为116℃。下列对IBr的叙述中，错误的是A、溴化碘是一种氧化剂

B、固体溴化碘是一种原子晶体C、它可与NaOH溶液反应

D、它可与水反应：IBr+H2O==HBr+HIO参考答案：B略12.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2

B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．密度相同、体积不同的CO和C2H4

D．压强相同，体积相同的O2和H2参考答案：B略13.下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C略14.下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++3OH—══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水

2Cl—+2H2O

H2↑+C12↑+2OH—C．碳酸钙与醋酸反应

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O参考答案：B略15.下列说法不正确的是(

)①将CO2通入溶有氨水的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色③检验某浅绿色溶液中含有Fe2+：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色④在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡⑤NO2通入FeSO4溶液中，无明显现象⑥向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-A.②④

B.⑤⑥

C.①③⑤

D.①参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．（1）提出假设

①该反应的气体产物是CO2．②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是

．（2）设计方案

如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：

．（4）实验步骤①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为

．（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

．（6）实验优化

学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是

．②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：

．

参考答案：（1）CO2、CO的混合物；（3）NH4++NO2﹣N2↑+2H2O；（4）步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收；（5）2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑；（6）①氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全；②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．考点：性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）根据过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物得出假设③；（3）氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应可以制得氮气；（4）⑤根据前后两次通入氮气的时间和减小实验误差角度来分析；（5）根据质量守恒判断气体的组成，根据质量关系计算气体的物质的量之间的关系，进而书写化学方程式；（6）①根据氢氧化钙和氢氧化钡的本质区别进行分析；②一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃来进行尾气处理．解答：解：（1）过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物，则假设③为：CO2、CO的混合物，故答案为：CO2、CO的混合物；（3）氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气，反应物有NH4Cl和NaNO2，生成物为N2，根据质量守恒还应用水，则反应的化学方程式为：NH4++NO2﹣N2↑+2H2O，故答案为：NH4++NO2﹣N2↑+2H2O；（4）如果不排尽空气，那么空气中的氧气会与炭粉反应影响反应后生成气体的组成，所以利用稳定的氮气排空气，最后确保完全吸收，反应后还要赶出所有的CO2，故答案为：步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收；（5）3.20g氧化铁的物质的量为==0.02mol，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2气体生成，则n（CO2）=n（CaCO3）==0.02mol，m（CO2）=0.02mol×44g/mol=0.88g，反应后硬质玻璃管和固体总质量变化为1.44g大于0.88g，则生成其气体为CO2、CO的混合物，混合气体中含有CO0.08mol，所以CO、CO2的混合气体物质的量比为4：1，所以方程式为：2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑，故答案为：2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑；（6）①将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，这样会使二氧化碳被吸收的更完全，称量时相对误差小，故答案为：氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全；②一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃进行尾气处理，故答案为：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．点评： 本题主要考查的是物质组成与含量的测定、性质实验方案的设计，题目难度中等，涉及离子反应方程式、化学方程式书写、环境保护、实验方案的设计与评价等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及化学实验、化学计算能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由B→C的反应类型为_____________。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为________和________（填官能团名称）。（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式______________________________________。（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为：_________________________________________________。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________________。①属于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中含有两个手性碳原子。（6）写出环氧乙烷（）和邻甲基苯酚()为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。___________________（合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2）参考答案：（1）氧化反应

（2）醚键

羰基

（3）（4）

（5）（6）

18.化合物H(4-苯基-2-丁酮)是一种重要的医药中间体。以下是合成H的一种路线：回答下列问题：(1)A的化学名称为__________________。(2)D中官能团的名称为___________，E→F的化学反应类型为___________________。(3)G的结构简式为________________________。(4)写出C→D的化学反应方程式：__________________________________________。(5)H存在多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的结构简式为__________________________。①含有苯环且只有一个支链；②能发生银镜反应(6)结合信息，写出用乙酸乙酯为原料制备化合物丙酮(CH3COCH3)的合成路线：___________________________________________________________(其他试剂任选)。参考答案：(1)乙酸

(2)酯基、羰基

取代反应

(3)

(4)(5)5

(6)解析：根据已知条件，结合流程图C→D可知，C为CH3COOCH2CH3，则A为CH3COOH，B为CH3CH2OH；F()在碱性溶液中水解后酸化，生成G，则G为，G加热发生脱羧反应生成。(1)根据上述分析，A为CH3COOH，名称为乙酸，故答案为：乙酸；(2)D()中官能团为酯基、羰基，根据流程图，E→F发生取代反应生成F()和氯化钠，故答案为：酯基、羰基；取代反应；(3)根据上述分析，G为，故答案为：；(4)根据已知信息，C→D的化学反应方程式为，故答案为：；(6)用乙酸乙酯为原料合成丙酮(CH3COCH3)，根据流程图C→D，可以由乙酸乙酯合成，然后在碱性溶液中水解后酸化，再脱羧即可，合成路线为，故答案为：。点睛：本题考查了有机合成与推断，掌握官能团的性质和转化是解题的关键。本题的难点是(6)中丙酮的合成路线的设计，需要根据充分利用题干流程图和已知信息分析解答，本题的易错点为H的同分异构体数目的判断，要注意根据侧链碳架结构的变化分析。19.【化学-有机化学基础】（15分）3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：+COBE已知：HCHO+CH3CHOCH2═CHCHO+H2O（1）A中官能团的名称为

，A分子中核磁共振氢谱各峰值比为

（2）物质B的结构简式为

，生成E的反应类型为

（3）试剂C可选用下列中的

．a．溴水

b．银氨溶液

c．酸性KMnO4溶液