辽宁省抚顺市第二十五中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

辽宁省抚顺市第二十五中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4（g）＋4NO2（g）=4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；DH＝－574kJ/mol②CH4（g）＋4NO（g）=2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；DH＝－1160kJ/mol

下列说法不正确的是(

)A．由反应①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）=4NO（g）＋CO2(g)＋2H2O(l)；DH＞－574kJ/molB．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，设水为气态,则放出的热量为173.4kJ。D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则整个过程中转移的电子总数为1.60mol参考答案：A略0.1mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是A．NaF

B．NH4Cl

C．HClO

D．HNO3参考答案：D略3.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（

）A．氯化铝是电解质

B．固体氯化铝是分子晶体C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝

D．氯化铝为非极性分子参考答案：C根据氯化铝的物理性质可知，氯化铝是共价化合物，形成的晶体是分子晶体。苯和乙醚均是非极性分子，根据相似相溶原理知氯化铝也是非极性分子。氯化铝溶于水可以导电，但在熔融状态下不能导电，所以选项C是错误的，答案选C。

4.金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是A.铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B.马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈C.铜器皿在高温环境中迅速变黑D.电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象

参考答案：C略5.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（

）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；（7）A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.（2）（5）

B.（2）（7）

C.（1）（3）

D.（5）（6）参考答案：B略6.下列实验操作与实验目的相对应的是

实验操作实验目的A制乙炔时用饱和食盐水代替水加快化学反应速率BC2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去C2H4中的SO2C淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象检验淀粉是否完全水解D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子

参考答案：C略7.下列说法中不正确的是（

）A．减压分馏、常压分馏都是物理变化

B．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇C．蔗糖、麦芽糖互为同分异构体

D．甘油、汽油都不属于油脂参考答案：B8.下列气体中，不能用排水法收集的是()A．NO2

B．O2

C．NO

D．H2参考答案：A9.在一定条件下，发生酯化反应，生成的酯不可能的是

参考答案：D10.下列属于氧化还原反应的是（

）A.SO3+H2O=H2SO4

B.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑C.NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

D.N2+3H22NH3参考答案：DA、各元素化合价没有发生变化，故不是氧化还原反应；故A错误；B、各元素化合价没有发生变化，故不是氧化还原反应；故B错误；C、各元素化合价没有发生变化，故不是氧化还原反应；故C错误；D、N元素由0价变为-3价，H元素由0价变为+1价，为氧化还原反应，故D正确；故选D。点睛：本题考查了氧化还原反应的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大。11.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)

△H=—1300kJ/mol的说法中，正确的是A.当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：A略12.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-

2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极参考答案：D13.密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）＝zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（

）A．x＋y＜z

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低

D．C的体积分数增大参考答案：C略14.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为(

)A.V(H2)=0.03mol/(L·min)B.V（N2)=0.02mol/(L·min)C.V(NH3)=0.17g/(L·min)D.V(NH3)=0.01mol/(L·min)参考答案：D略15.在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，加热到200℃时发生了反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），达到平衡时，PCl5有0.4mol，如果此时移走1molPCl3和1molCl2，再次达到平衡时PCl5的物质的量是（） A．小于0.2mol B．0.2mol C．0.4mol D．0.2mol和0.4mol之间参考答案：A考点：化学平衡的计算．分析：达平衡后移走1.0molPC13和1molCl2，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1molPC13和1molC12到达的平衡，与原通入2molPCl3和2molCl2，达平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍．解答：解：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），正反应为体积增大的反应，在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，达平衡后移走1molPC13和1molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1molPC13和1molC12到达的平衡，与原通平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×=0.2mol，故选A．点评：本题考查等效平衡，题目难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径，该题可以直接等效为减小压强．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草酸晶体的组成可用H2C2O4·XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：(1)称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：(1)实验中不需要的仪器有_____________(填序号)还缺少的仪器有(填名称)

.a托盘天平(带砝码，镊子)

b滴定管

c100ml量筒

d100ml容量瓶

e烧杯

f漏斗

g锥形瓶

h玻璃棒

i药匙

j烧瓶(2)实验中KMnO4溶液应装在

式滴定管中，达到滴定终点的现象是

(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会

(偏大、偏小、无影响)(4)在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液Vml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为

mol/L，由此可计算X的值是

.(5)若滴定终点读数时俯视，则计算的X值可能会

(偏大、偏小、无影响).参考答案：(1)cfj；铁架台(带滴定管夹)，胶头滴管

(2)酸

由无色变浅红色，不立即褪去

(3)无影响(4)

mol/L；(-90)/18或-5(5)偏大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知编号为①～⑧的短周期八种元素的某些性质如下表所示：

元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10﹣10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价

+2+1+5+7+1+5+3﹣2

﹣3﹣1

﹣3

请根据已学过的元素周期表的性质，确定以上8种元素在周期表中的位置，并将元素的编号填入下表中：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01

2

3

参考答案：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01

2③

⑧

⑦①

3⑥②

④

⑤

解：短周期元素中，④⑦均有最高正价+5，处于VA则，原子半径④＞⑦，故④处于第二周期、⑦处于第三周期；③⑥均有最高价+1，处于IA族，原子半径⑥＞①＞④，故①处于第二周期、⑥处于第三周期；⑤有+7、﹣1价，为Cl元素，处于第三周期ⅦA族；①有最低价﹣2，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故①为O元素，处于第二周期ⅥA族；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg，处于第三周期ⅡA族；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑧为B元素，处于第二周期ⅢA族，在周期表中：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01

2③

⑧

⑦①

3⑥②

④

⑤

故答案为：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01

2③

⑧

⑦①

3⑥②

④

⑤

18.一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。①1min内，B的平均反应速率为____________________________；x值为_____________；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_____________；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式___________________、

。（2）若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。参考答案：略19.硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行制取二氧化硫并探究其性质的实验。请按要求回答下列问题。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为

。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）

。（2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现

象是