辽宁省营口市大石桥铁路职工子弟中学高三化学下学期摸底试题含解析

辽宁省营口市大石桥铁路职工子弟中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列正确的是（

）A.将一定量氨气通入0.1mol·L－1NH4Cl溶液中可能有：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)B.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＞K(AgCl)C.F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D.短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构参考答案：A2.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是(

)A.氯水应现用现配，且存于棕色瓶，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A略3.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是：A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙C．原子半径的大小：甲＞乙D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多参考答案：D略4.下列物质中，长期置于空气中会发生颜色变化的是

①绿矾

②氢氧化亚铁③氯水

④硫酸铜

⑤亚硫酸钠

⑥过氧化钠

A．全部

B．只有①②③

C．①②③④⑥

D．②③④⑤⑥参考答案：C略5.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是(

)A．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应B．正极反应式为ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－C．电池总反应式为Mg+ClO－+H2O=Mg(OH)2↓+Cl－D．放电过程中OH－移向正极

参考答案：D试题分析：A.根据装置图可知，Mg失电子生成Mg2＋发生氧化反应，镁做负极，负极反应为Mg-2e－+2OH－=Mg(OH)2,A项正确；B.根据装置图可知，正极反应式为ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－，B项正确；C.将上述正极反应和负极反应相加得电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl－，C项正确；D.放电过程是原电池，OH－移向负极，D项错误；答案选D。

6.下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是(

)

选项环境要求离子或分子AAl2(SO4)3溶液中K+、AlO2-、Cl-、NO3-B滴加石蕊试液显蓝色的溶液中Na+、K+、CO32-、S2-C水电离产生的c(OH－)=10－12mol·10－1的溶液ClO-、CO32-、NH4+、K+D氯气中O2、NH3、CO2、HCl

参考答案：BA．Al2(SO4)3溶液中，AlO2-与Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．S2-、SO32-之间在碱性溶液中不发生氧化还原反应，在溶液中能大量共存，故B正确；C．水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32-、ClO-与氢离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．NH3与HCl相遇立即生成NH4Cl，现象是白烟，且NH3也能在常温下被Cl2氧化为N2，故D错误，答案为B。【点睛】解题时要注意题目所隐含的条件。如：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本题中的隐含条件是原有溶液中已经存在的离子或溶液的酸、碱性对离子组的影响，难点是选项B，S2-和SO32-在酸性条件下可发生氧化还原反应，但碱性条件下能共存。7.参考答案：答案：C8.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是①AlCl3

②NaHSO4

③(NH4)2CO3

④

⑤NaHCO3

A．①④⑤

B．③⑤

C．④⑤

D．全部参考答案：B略9.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复原来的温度．下列叙述正确的是（）A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g参考答案：D略10.一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如下图,该电池的电解质为6

KOH溶液,下列说法不正确的是(

)

A.储存的碳纳米管放电时为负极,充电时为阴极B.放电时负极附近pH减小C.放电时电池正极的电极反应为:

D.放电时,电池反应为参考答案：D略11.磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下：下列说法不正确的是A．在改质器中主要发生的反应为CXHY＋XH2OXCO＋(X＋Y/2)H2B．移位反应器中CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。温度越高，CO转化率越大C．负极排出的气体主要是CO2D．该电池正极的电极反应为O2＋4H+＋4e-===2H2O参考答案：B略12.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是[来源:学#科#网]A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定0.1mol·L－1NaOH至中性时：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)>c(Na+)参考答案：BD略13.已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，则第6项烷烃分子的化学式为123456…………C2H6C5H12C8H18………………

A．C16H34

B．C17H36

C．C26H54

D．C27H56参考答案：C试题分析：由表格中数据可知：奇数项的C原子个数为前一奇数项中烷烃的C和H原子个数之和，偶数项中C原子个数为其前一个偶数项中C，H原子个数之和，所以第六项中C原子个数是第四项中C原子、H原子个数之和为26，由烷烃通式知，第六项分子式为C26H54，故C项正确。【名师点晴】本题考查探究化学规律，明确所给化学式中存在的规律是解本题关键，侧重考查学生分析、判断及总结归纳能力。本题是一道与数学结合比较好的试题，要能够根据题目提供的信息找出隐含的规律，在平时要多加训练，才能得心应手。14.在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A．在c(H+)＝10－10mol/L的溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、NO3－B．pH=13的溶液中：K+、Na+、SO32－、Cl－C．pH=2的溶液中：K+、NH4+、Cl－、ClO－D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42－、CO32－参考答案：

15.下列化学用语表达正确的是A．HClO的电子式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．Ar原子的结构示意图：D．某种和田玉的化学成分为：Ca2Mg5Si8O22(OH)2，可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．请根据实验回答问题：（1）首先根据右图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行

操作．（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是

（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：

．（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：

．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的

（填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用．（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行

、

、

后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是

．（5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析

（填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：

．

参考答案：（1）检验装置气密性；（2）SO2；防倒吸；（3）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；长导管；（4）过滤；洗涤；干燥；12mol/L；（5）需要；在烧杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化为Na2SO4，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定S元素的物质的量，从而使实验结果错误．考点：浓硫酸的性质实验专题：氧族元素．分析：（1）装置是气体发生装置，需要在开始时检查装置的气密性；（2）二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中是防止液体倒吸；（3）烧瓶中是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，装置中长导气管兼起导气冷凝的作用，使水蒸气冷凝回流；（4）加入过氧化氢把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤、洗涤、干燥得到沉淀称量计算硫元素物质的量，依据硫元素守恒结合化学方程式计算需要反应的硫酸最低浓度；（5）不加入过氧化氢，沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，不能计算硫元素物质的量，对实验产生误差．解答：解：（1）实验装置是制备二氧化硫气体的发生装置，在实验前需要检验装置气密性，防止装置漏气影响实验，故答案为：检验装置气密性；（2）二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中是防止液体倒吸，故答案为：SO2；防倒吸；（3）烧瓶中是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，装置中长导气管兼起导气冷凝的作用，使水蒸气冷凝回流，起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用；故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；长导管；（4）加入过氧化氢把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤、洗涤、干燥得到沉淀，称量固体的质量为13.98g为硫酸钡沉淀，物质的量==0.06mol，依据硫元素守恒，被氧化的硫酸为0.06mol，依据化学方程式可知，Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，反应的硫酸物质的量为0.12mol，剩余硫酸物质的量=18mol/L×0.020L﹣0.12mol=0.24mol，剩余需要的最低浓度==12mol/L，故答案为：过滤；洗涤；干燥；12mol/L；（5）不加入过氧化氢，沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，不能计算硫元素物质的量，所以需要加入过氧化氢，氧化亚硫酸钠为硫酸钠后，再进行沉淀称量计算，故答案为：需要；在烧杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化为Na2SO4，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定S元素的物质的量，从而使实验结果错误．点评：本题考查了浓硫酸性质的分析应用，实验设计方法的设计方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为________________________________________________________________。(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。A．Mg2＋

B．Fe2＋

C．Al3＋

D．Cu2＋(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为________________________________________________________________。②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：____________________________参考答案：(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋Fe(NO3)3(2)BC(3)①过滤洗涤在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次②Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O略18.非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：回答下列问题(1)的化学名称是_____________，中含氧官能团的名称为___________。(2)上述反应中，反应①的条件是___________，过程①属于______反应(3)反应②发生的是取代反应，且另一种产物有，写出由生成的化学方程式______。(4)有机物与非诺芬互为同分异构体，满足下列条件：I．能与NaHCO3溶液反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应II．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环的结构有_____种，写出其中一种不能与浓溴水发生取代反应的的结构简式_________。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备路线流程图(无机试剂任用)_________参考答案：(1)苯

醚键、羰基

(2)，(或，)

取代

(3)

(4)4

(5)【分析】根据流程图知，A发生取代反应生成B，B为溴苯，则A为苯；B发生取代反应生成C，C发生还原反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生取代反应生成F，F发生水解反应生成非诺洛芬，据此分析解答。【详解】（1）根据以上分析，的化学名称是苯，中含氧官能团的名称为醚键、羰基。故答案为：苯；醚键和羧基；（2）反应①发生的是苯的溴代反应，反应条件是，(或，)，该反应属于取代反应，故答案为：，(或，)；取代；（3）B发生取代反应生成C，该取代反应中有一种物质是HBr，根据C的结构简式结合原子守恒知，X结构简式为，由生成发生反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）I．能与NaHCO3溶液反应，说明有羧基，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基；II．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环，说明该分子中含有两个苯环且H原子种类是6，则符合条件的的结构简式为、、、，共有4种；因酚与浓溴水反应取代羟基邻对位氢原子，不能与浓溴水发生取代反应的的苯环应被其它基团占据，所以不能与浓溴水发生取代反应的的结构简式为，故答案为：4；；（5）用发生类似题中的④⑤⑥反应，可得，再用与酯化得，所以其合成路线为，故答案为：【点睛】本题考查了有机物的合成，明确有机物中含有的官能团及其性质是解本题关键，利用题给信息解答（5）题，注意反应条件和有机物断键和成键位置。

19.（2010·全国卷Ⅰ）27.（15分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③_______________；（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；（3）该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：=__________________________________；实验③：=__________________________________。参考答案：（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40