河南省开封市郊区马庄中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

河南省开封市郊区马庄中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（）A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变参考答案：AC【考点】电解原理．【分析】通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，则X为正极，电解硫酸铜时，阳极上会产生氧气，阴极上会产生金属铜，根据电解方程式确定溶液pH的变化．【解答】解：A、通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，则X为正极，故A正确；B、通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，则X为正极，故B错误；C、通电电解硫酸铜时，总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，溶液的pH减小，故C正确；D、通电电解硫酸铜时，总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，溶液的pH减小，故D错误．故选AC．2.下列关于化学电源的说法不正确的是（）A．我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源C．普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了D．由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极参考答案：B考点：常见化学电源的种类及其工作原理分析：A．铅蓄电池电池反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，放电时硫酸参加反应生成水，导致溶质质量减小、溶液质量增大，充电时有硫酸生成，溶质的质量增大、溶剂的质量减小；B．燃料电池是将化学能转化为电能；C．普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，不能被复原；D．原电池中，易失电子的金属作负极．解答：解：A．铅蓄电池电池反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，放电时硫酸参加反应生成水，导致溶质质量减小、溶液质量增大，密度减小，充电时，生成硫酸，溶质的质量增大、溶剂的质量减小，溶液密度增大，则可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电，故A正确；B．燃料电池是将化学能转化为电能，不需要将化学能转化为热能，故B错误；C．普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，不能被复原，所以就不能再使用了，故C正确；D．原电池中，易失电子的金属作负极，该原电池中，Zn易失电子而作负极，故D正确；故选B．点评：本题考查原电池和电解池原理，侧重考查分析问题、解答问题能力，知道原电池中能量转化、正负极的判断、正负极上电极反应式，题目难度不大．

3.化合物丙由如下反应得到：，丙的结构简式不可能是

（

）

A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br参考答案：B略4.下列物质属于共价化合物的是A．H2O

B．I2

C．NH4Cl

D．CaCl2参考答案：A试题分析：非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．A．水分子中H﹣O原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确；B．碘分子中I﹣I原子之间只存在共价键，但属于单质，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；故选A．5.温度相同、浓度均为0.2mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A.③①④②⑥⑤

B.①③⑥④②⑤

C.③②①⑥④⑤

D.⑤⑥②④①③参考答案：A6.25℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a＋b＝14，a≥11。将两种溶液按等体积混合，下列说法中正确的是A．混合溶液的pH必定为7

B．混合溶液pH≥7C．向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg(OH)2沉淀D．混合溶液中可能有两种溶质参考答案：D略7.下列不属于三大合成材料的是（

）A.塑料

B.陶瓷

C.合成纤维

D.合成橡胶参考答案：略8.有机物A的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有A．3种

B．4种

C．5种

D．7种参考答案：A略9.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（

）

①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③参考答案：B略10.下列说法不正确的是

（

）

A、电子云是笼罩在原子核外的云雾

B、下列电子排布式：1s22s12p1是某原子基态的排布式

C、任何能层中的d能级的轨道数都为5

D、［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的电子排布式参考答案：AB略11.已知：C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)

△H1H2O(1)=H2O(g)

△H2C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)

△H3则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是（

）A.⊿=⊿

+4⊿

B⊿=⊿

+⊿C.⊿=⊿

-—4⊿

D.⊿=⊿

-⊿参考答案：A略12.化学式与俗名相符的是（

）]A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH

B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3

D．纯碱NaOH，食盐NaCl参考答案：B略13.“绿色化学”要求从根源上减少或杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是A．加工成饲料

B．发酵后作农家肥

C．就地焚烧

D．制造沼气参考答案：C略14.下列关于糖类的说法中正确的是A.葡萄糖能发生酯化反应B.糖类都能与新制Cu(OH)2反应C.葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体D.糖类都能发生水解反应参考答案：A点睛：同分异构体之间分子式相同，但是结构不同。淀粉和纤维素的聚合度不同，所以其分子并不相同。15.在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（

）

①K＋、Al3＋、、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、

③Na＋、Cl－、、

④Na＋、Ca2＋、Cl－、

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、

A.①③

B.③⑤

C.③④

D.②⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．（1）该学生用标准0.14mol?L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

②该滴定操作中应选用的指示剂是

．③在G操作中如何确定终点？

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）

．（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管

（选填“甲”或“乙”）中．（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值

（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）

mol?L﹣1．参考答案：（1）①ECBADGF（或ECBDAGF）；②酚酞；③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；（2）偏大；（3）乙；（4）偏小；（5）4.20．解：（1）①用标准0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：ECBADGF（或ECBDAGF），故答案为：ECBADGF（或ECBDAGF）；②由于氢氧化钠与硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以选用酚酞（变色范围为：8﹣10）作为指示剂，故答案为：酚酞；③滴定结束前，滴入酚酞的硫酸溶液为无色，滴定结束时，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色，故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，相当于标准液被稀释，所以消耗掉的稀硫酸就会增多，滴定结果偏大，故答案为：偏大；（3）NaOH溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管量取，即使用图中的乙，故答案为：乙；（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，则读数偏大，滴定后俯视，则读数偏小，两个读数差即是反应消耗的氢氧化钠的体积，两个读数差偏小，即消耗的氢氧化钠的体积偏小，求出硫酸的物质的量浓度偏小，故答案为：偏小；（5）根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀释后的硫酸溶液浓度为：c（H2SO4）==0.042mol/L，稀释前稀硫酸的浓度为：0.042mol/L×=4.20mol/L，故答案为：4.20．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2011年10月7日,英汤普森航空试航”地沟油”航班,在空中飞行了4个小时,并美其名”生物燃料”,该燃料属于生物质能。但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少,仅为”作秀”,引来一片质疑声。已知地沟油(生物质)的主要转化途径及主要产物如下图所示。

(1)下列有关说法正确的是

a.生物燃料本质上能量来源于太阳能

b.由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d.由植物秸秆等发酵获得的沼气,主要成分是甲烷e.生物质资源是一种污染小的可再生能源(2)由生物质能获得的CO和H2当两者1∶1催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是

a.汽油

b.甲醇

c.甲醛

d.乙酸(3)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为:。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:

H=-393.5;

H=-241.8;

H=-283.0;请你根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式:

。（4）

燃油中所含硫以二硫醚的形式存在,工业上常用催化加氢的方法脱硫,然后综合利用生产硫酸。如二硫丙醚(

C3H7—S—S—C3H7

)

脱硫综合利用的有关反应为:

C3H7—S—S—C3H7(g)+3H2(g)2C3H8(g)+2H2S(g);H已知某些化学键的键能数据如上表:则H

用字母式表示)。参考答案：(1)abde

(2)cd

(3).H=+131.3

(4)

2f+e+3c-2b-4d略18.某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为MgAl）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78％），设计右图装置进行实验。（1）如何检验该装置的气密性

。（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL则固体M中铝的质量(mA1)范围为

（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积

(填“＞”“＜”“＝”)______________VmL。（5）若a＝38mg，V＝44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)

(填“符合”或“不符合”)。参考答案：(1)安装好装置并在量气管内加入水，向下移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（2分）（2）2OH—+2Al+6H2O==2[AI(OH)4]—+3H2↑

(2分)（3）0＜mAl＜0.04g(或mAl＜0.04g（2分）

（4）＞(2分)

（5）符合（2分）略19.电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则①电解池中X极上的电极反应式是

．在X极附近观察到的现象是

．②Y电极上发生的反应属于

反应．③电解后X极产生白色沉淀，则该沉淀最有可能是

．（填化学式）（2）如