河北省保定市实甫中学高三化学上学期摸底试题含解析

河北省保定市实甫中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（）A．Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去C．Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D．分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同参考答案：B解：A．碳酸钠不能与氢氧化钠反应，故A错误；B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可以用加热的方法除去Na2C03固体中含有的NaHC03，故B正确；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，但氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，没有氧气生成，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应后的溶液中含有过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，立即滴入酚酞，现象是：溶液先变红，红色立即褪去．氧化钠与水反应中生成氢氧化钠，滴入酚酞，溶液变为红色，现象不相同，故D错误；故选B．2.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(

)A．0.1(b–2a)

mol/L

B．10(2a–b)

mol/LC．10(b–a)

mol/L

D．10(b–2a)

mol/L参考答案：D略3.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（

）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A略4.25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5gX（无水盐）后，恰好达到饱和，则25℃时X的溶解度为(

)A．10.0g B．15.0g C．16.7g D．18.8g参考答案：C考点：溶解度、饱和溶液的概念．分析：在100g质量分数为10%的X溶液中，溶质的质量m=100g×10%=10.0g，则溶剂的质量m=100g﹣10g=90g，当加入5g溶质X后，溶液即达饱和，故当90g水中溶解（10g+5g）溶质时即饱和，根据溶解度的概念来分析计算．解答：解：溶解度即在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量．在100g质量分数为10%的X溶液中，溶质的质量m=100g×10%=10.0g，则溶剂的质量m=100g﹣10g=90g，当加入5g溶质X后，溶液即达饱和，故当90g水中溶解（10g+5g）即15g溶质时即饱和，设此温度下X的溶解度为ag，根据90g～15g

100g～ag可知：解的a=16.7g．故选C．点评：本题考查了溶解度的概念和有关计算，把握住溶解度的概念是解题的关键，难度不大．5.下列说法中正确的是（）A．CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠D．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的参考答案：C考点：强电解质和弱电解质的概念；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理；钠的化学性质．专题：电离平衡与溶液的pH专题；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、SO3在水溶液和熔融状态下不能发生电离，是非电解质；B、氢氧化钠可与二氧化硅反应；C、煤油是石油分馏的产品，金属钠性质活泼，能与氧气、水发生反应，煤油可以隔绝氧气、水；D、氢离子的氧化性大于镁离子、铝离子，工业制Mg、Al是分别电解熔融MgCl2和Al2O3来制取．解答：解：A、SO3在水溶液或熔融状态下不能发生电离，是非电解质，故A错误；B、瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故B错误；C、煤油是石油分馏的产品，金属钠性质活泼，能与氧气、水发生反应，煤油可以隔绝氧气、水，因此少量的金属钠可以保存在煤油中，故C正确；D、工业制Mg是电解熔融氯化镁，工业制铝是电解熔融的氧化铝：2Al2O34Al+3O2↑，氢离子的氧化性大于镁离子、铝离子，不是电解氯化物的水溶液，故D错误；故选C．点评：本题考查较为综合，涉及电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念、金属的冶炼、二氧化硅的性质等知识，为高频考点，注意把握物质的性质是关键，注意相关基础知识的学习，难度不大．6.某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比是2∶1，则在分解过程中金属元素的化合价是（

）A．升高

B．降低

C．不变

D．无法确定参考答案：B略7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C.Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D.NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)参考答案：A【详解】A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu2S+2O22CuO+SO2，铜与氯气反应生成氯化铜，反应为：Cu+Cl2CuCl2，A正确；B.SiO2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成H2SiO3，B错误；C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C错误；D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，不是一步生成碳酸钠，D错误；故合理选项是A。

8.X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z与X同周期，Z原子的最外层电子数比Y多1。下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序：Z>Y>X

B．Z单质与X单质直接反应不可能生成两种化合物C．X与Z形成的阴离子可能有ZX32－、Z2X42－

D．Z可作冶炼金属的原料而Y不能参考答案：C略9.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．用H2O2溶液与MnO2制取O2B．用MnO2和浓盐酸制取Cl2C．用生石灰和浓氨水制取NH3D．用铜片与浓硫酸制取SO2参考答案：A略10.

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（

）

A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol

B．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．x＝4参考答案：C该反应的氧化剂是O2，生成1molFe3O4，消耗1molO2，转移的电子为4mol，A正确；B．Fe2+和S2O32-都是还原剂，B正确；3molFe2+反应时，被氧化的只有2mol，此时反应的O2为1mol，所以当1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/2mol,C错误；根据电荷守恒D对。11.下列有关化学实验叙述正确的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量简外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液参考答案：A12.在同温同压下将SO2和Cl2按1∶1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是

（

）

A．溶液褪色，无沉淀生成

B．溶液不褪色，无沉淀生成

C．溶液褪色，有沉淀生成

D．溶液不褪色，有沉淀生成参考答案：D略13.生活中处处有化学。下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸参考答案：A14.A、B、C、D、E5种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中A与C，B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E的核外电子数之和相等。下列说法不正确的是(

)

A．B、C对应的简单离子电子层结构相同B．气态氢化物的稳定性：B＞E

C．简单离子半径：E＞D

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D参考答案：B略15.菲的结构简式可表示为

若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有A、4种

B、5种

C、10种

D、14种参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图,请分析实验过程：

（1）在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟立即加入2mL液体石蜡，该操作目的是______________________________________。

（2）在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉过量

。（3）连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活栓，这时看到A试管中_____________________现象，原因是____________________________________。B试管中现象为___________________________________。

（4）如B中产生的氢氧化亚铁遇空气，发生变化的化学方程式为_______________。参考答案：（1）驱除溶在NaOH溶液中的氧气，防止氧气再进入。

（2）保证溶液中不存在Fe3+。

(3)试管中溶液经导管压入B试管,因为生成的氢气产生的压力，产生白色沉淀。

（4）4Fe+O2+2H2O==4Fe(OH)3

(每空3分)本小题共12分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）Cl2和NO2在室温下可以化合生成一种新的气态化合物C，为了测定C的分子组成，进行以下实验：取混合气体总体积5L，测定反应后总体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数(x)的变化规律，实验测知，当C12所占体积分数为20％或60％时，反应后的总体积均为4L。(1)由此可知化合物C的化学式为

，反应的化学方程式

。(2)当x在不同取值范围时，反应后总体积（V）随x变化的函数关系分别为

。参考答案：（7分）（1）NO2Cl（1分）

Cl2+2NO2===2NO2Cl（2分）（2）当x≤1/3时，V=5（1－x）（2分）当x≥1/3时，V=2.5（1+x）（2分）略18.某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：（1）晶体中每个Y同时吸引着____个X，该晶体的化学式为_____。（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为_______。（4）设该晶体的化学式的式量为M，晶体密度为ρ，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________。（5）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是

①

②

③

④A、①

B、②

C、③

D、④（6）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型分子或离子H2SSnCl62-PH3ClO4--空间构型

参考答案：（1）4

XY2

（2）12（3）109。28’

（4）cm（5）B、C

（6）V形，正八四面体，三角锥形，正四面体

略19.（1）红细胞中血红素结构如图所示，回答下列问题：①Fe2+的轨道表示式________。②所含短周期元素电负性从大到小的顺序是___________。③羧基中碳原子的杂化轨道方式是______________。④在肺部，血红素中的Fe2+结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出O2；然后血红素结合组织代谢所产生的CO2，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将CO2排出体外，完成呼吸过程。血红素中Fe2+与CO2中____原子以____形式结合，这种结合是可逆的，比Fe2+与N的结合弱的原因是______________。（2