河北省保定市南雅握中学高一化学上学期摸底试题含解析

河北省保定市南雅握中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②酒精和水的混合溶液，③氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略2.欲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列过程与所用仪器对应正确的是A．定容—容量瓶、胶头滴管和烧杯B．称量—天平、小烧杯和药匙C．转移—胶头滴管、烧杯和玻璃棒D．溶解—容量瓶、玻璃棒和量筒参考答案：A略3.将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了（

）

A、氧化反应

B、取代反应

C、加成反应

D、萃取过程参考答案：D略4.下列物质中属于非电解质的是（）A．乙醇 B．O2 C．Na2CO3 D．NaOH参考答案：A【考点】电解质与非电解质．【分析】非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，电解质和非电解质的本质区别在于在水溶液中或熔融状态下能否发生电离．【解答】解：A、乙醇在水溶液中以分子形式存在，自身不能发生电离，是非电解质，故A正确；B、氧气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、Na2CO3在水溶液中完全电离，属于电解质，故C错误；D、NaOH在水溶液中完全电离，属于电解质，故D错误；故选A．5.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A.浓H2SO4

B.饱和NaCl溶液C.

浓NaOH溶液

D.

H2O

参考答案：BD6.实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（）A．溶解、过滤、蒸发

B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶

D．溶解、结晶、干燥参考答案：B解：氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后干燥即可得到二氧化锰，所以正确的顺序为溶解、过滤、洗涤、干燥，故选B．7.下列各装置能构成原电池的是

参考答案：AB略8.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2参考答案：C试题分析：金属性银最弱，则银离子的氧化性最强，所以银离子首先氧化锌，即银首先被置换出，答案选C。【名师点晴】明确氧化性强弱顺序以及反应的先后顺序是解答的根据，注意先后规律的应用，即越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。0.5LAlCl3溶液中Cl﹣为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A．1mol?L﹣1 B．1mol?L﹣1 C．3mol?L﹣1 D．1.5mol?L﹣1参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算．分析：n（Cl﹣）==0.15mol，每个氯化铝化学式中含有3个氯离子，则n（AlCl3）=n（Cl﹣）=×0.15mol=0.05mol，根据c=计算氯化铝物质的量浓度．解答：解：n（Cl﹣）==0.15mol，每个氯化铝化学式中含有3个氯离子，则n（AlCl3）=n（Cl﹣）=×0.15mol=0.05mol，c（AlCl3）===0.1mol/L，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生计算能力，明确各个物理量关系是解本题关键，注意氯化铝和氯离子个数关系，题目难度不大10.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a参考答案：A略11.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是A.CO和O2

B.CH4和O2

C.H2和Cl2

D.H2和O2参考答案：D【分析】同温、同体积，压强比等于物质的量比；常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则反应后气体的物质的量为0.5mol。【详解】1molCO和1molO2充分反应后生成1molCO2，剩余0.5molO2，气体总物质的量是1.5mol，不符合题意，不选A；根据碳元素守恒1molCH4和1molO2充分反应后恢复到常温时，由于氧气不足，甲烷不能充分燃烧，故容器中可能含有气体CO2、CO、CH4的总物质的量是1mol，不符合题意，不选B；1molH2和1molCl2充分反应后生成2molHCl，不符合题意，不选C；1molH2和1molO2充分反应后生成1molH2O，剩余0.5molO2，恢复到原温度时，气体总物质的量是0.5mol，符合题意，选D。12.将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是（

）A．粉笔灰

B．冰块

C．食盐

D．色拉油参考答案：C略13.下列关于浓硫酸的叙述中正确的是A.将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释，并不断搅拌B.运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中C.浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性D.少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色参考答案：B【详解】A.稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中，A错误；B.常温下铁在浓硫酸中钝化，运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中，B正确；C.浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的吸水性，C错误；D.少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会变成红色，D错误；答案选B。【点睛】选项C是解答的易错点，注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。14.下列说法中正确的是

A

处于最低能量的原子叫做基态原子B

3P2表示3P能级有两个轨道C

同一原子中，1S.2S.3S电子的能量逐渐减小D

同一原子中，2P.3P.4P能级的轨道数依次增多参考答案：A15.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是A．电解质

B．弱酸盐

C．强碱盐

D．碱性氧化物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气：（NaClO+NaCl+H2SO4

Na2SO4

+Cl2↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）

(填写序号)。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法

。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式

。（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有

。参考答案：（1）②（2分）（2）在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）（2分）（3）Cl2+SO32—+H2O=SO42—+2Cl—+2H+（2分）（4）HCl（或盐酸）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）NO的平衡浓度c（NO）=_________。（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率v=_________。（3）右图中表示NO2变化的曲线是_____。参考答案：略18.标准状况下，将VLHCl气体溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度为ρg/mL，则此盐酸的物质的量浓度为__________．参考答案：mol/L考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，溶液质量=水的质量+HCl的质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液浓度．解答：解：标况下，VLHCl物质的量为=mol，HCl质量为mol×36.5g/mol=g，溶液质量=100mL×1g/mL+g=（100+）g，溶液体积==L，故溶液物质的量浓度==mol/L．故答案为：mol/L．点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意对物质的量浓度定义式的理解，关键是计算溶液的体积19.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－。回答以下问题：(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某温度下，向0.1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)；ΔH＞0。①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________________________________________________(用文字和离子方程式说明)。(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_________________________________