2022年湖南省怀化市祖市殿乡中学高三化学联考试卷含解析

2022年湖南省怀化市祖市殿乡中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）A．NaOH的浓度为0.6mol/L B．在a点处溶液中的溶质为NaClC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D．图中线段oa：ab=5：1参考答案：C考点：镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．解答：A、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故A正确；B、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，故B正确；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选C．点评：理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算．2.下列叙述正确的是（常温下）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)＞c(NH)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊，溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：略3.高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（）A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】A．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质；B．工业上制备高铁酸钠时，根据2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O判断；C．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌；D．K2FeO4具有强氧化性，可以除去水中溶解的H2S等．【解答】解：A．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe（OH）3胶体，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，故A正确；B．工业上制备高铁酸钠时，根据2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，则每生成1mol还原产物即Cl－，转移2mol电子，故B错误；C．K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，故C正确；D．K2FeO4具有强氧化性，可以氧化H2S，所以能除去水中溶解的H2S等，故D正确；故选B．4.t℃时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出2.5g晶体；再蒸发掉10g水，恢复至t℃，析出7.5g晶体。下列说法中正确的是A．t℃时原溶液是不饱和溶液

B．若A是CuSO4，则7.5g晶体中含水2.7gC．t℃时A的溶解度为75g

D．原溶液中A的质量分数为40％参考答案：AB略5.最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。关于“AND”和“EST”的下列说法中正确的是()A．“AND”和“EST”是同分异构体

B．“EST”属于芳香烃，“AND”不属于芳香烃C．“AND”和“EST”是同系物

D．“AND”和“EST”均可以与溴水反应参考答案：D略6.下列描述错误的是A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出参考答案：A略7.下列有关物质的性质及其应用均正确的是

A．NH3溶于水后显碱性，在FeC13饱和溶液中通入适量NH3可制取Fe（OH）3胶体

B．金属有导热性，铝、钠熔点不高，核反应堆内使用液体铝钠合金作载热介质

C．碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污

D．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液参考答案：B略8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L.Cl2

与足量NaOH

反应转移的电子数为0.25NAB.室温下，1LpH=13

的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(

标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3

+4N2↑+9H2O

反应中,生成56gN2

时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：ACl2

与足量NaOH

反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol氯气转移1mol电子，所以标准状况下，5.6LCl2

与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA，故A正确；室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子的浓度是1×10－13mol/L，1LpH=13

的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为1×10－13NA，故B错误；氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol氧气得4mol电子，所以消耗22.4L(

标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；根据方程式5NH4NO32HNO3

+4N2↑+9H2O，生成4molN2

转移15mol电子，所以生成56gN2

时，转移的电子数目为7.5NA，故D错误。9.下列关于铜的说法正确的是A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同参考答案：D略10.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A.分散质颗粒直径都在1-100nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色参考答案：C

略11.参考答案：答案：D12.下列化学反应的离子方程式正确的是（

）A．钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na=2Na++CuB．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O参考答案：B略13.700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:反应时间/minn(CO2)/molH2/mol01.501.00t1

0.40t20.90

下列说法不正确的是

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2O)＝0.60/t1

mol·L－1·min－1B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00molH2，与原平衡相比，达到新平时CO2转化率增大，H2的体积分数增大高考资源网

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molCO和1.50molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.90mol/L参考答案：BD14.下列关于反应SiO2＋3CSiC＋2CO叙述中，正确的是A.氧化剂是SiO2B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C.碳在反应中只做还原剂D.若生成1molSiC转移电子为2mol参考答案：B试题分析：根据方程式可知，碳元素的化合价部分升高到＋2价，部分降低到－4价，所以单质碳既是氧化剂，也是还原剂，A、C不正确；根据方程式中生成物的化学计量数可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；若生成1molSiC转移电子为4mol，D不正确，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于通过提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应中的有关概念的含义以及判断依据，并能结合电子得失守恒进行计算即可。15.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：【知识点】元素化合物【答案解析】C解析：②不能实现转化，因为N2不能直接变为NO2，③不能实现转化，因为S不能直接变为SO3.因此选C。【思路点拨】熟练掌握元素及其化合物的转化。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.西安北郊古墓中曾出土一青铜锤（一种酒具），表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”．这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现．（1）上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿．实验步骤：①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解．观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．④实验结论：绿色固体物质中含有Cu、C、H、O等元素（2）表达与交流①图中标有a、b的仪器名称是：a试管；b铁架台．②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．③干燥管中的碱石灰作用是什么？吸收空气中的二氧化碳若反应结束后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是什么？C中液体倒吸至B中④如果将B、C两装置对调行吗？不行．为什么？若对调，则无法证明加热绿色固体后是否有水生成．参考答案：

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：实验设计题；元素及其化合物．分析：（1）实验结论：绿色固体加热，至完全分解，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，说明反应有水生成，从而可确定物质中含有氢、氧元素；C装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可确定物质中含有碳、氧元素；铜器上出现的固体，A装置中绿色固体逐渐变成黑色，则黑色固体可能是氧化铜，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，说明黑色固体一定是氧化铜，原固体中含有铜、氧元素，所以绿色固体物质中含有氢、碳、氧、铜；（2）①a是反应容器，为试管，b起支持和固定作用，为铁架台；②氧化铜和硫酸反应生成的蓝色溶液为硫酸铜溶液，取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝，观察到铁丝表面有红色物质析出，是铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁和红色的铜，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；③防止空气中的二氧化碳对澄清石灰水检验前面生成二氧化碳的影响，最后应加一干燥管，故作用吸收空气中的二氧化碳；反应完成以后，如果先移去酒精灯，试管中气体温度降低，气压减小，水槽中的水会倒吸入B装置；④如果将B、C两装置对调，气体通过C会带出水蒸气，不能确定加热绿色固体是否有水生成．解答：解：（1）实验结论：绿色固体加热，至完全分解，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，说明反应有水生成，从而可确定物质中含有氢、氧元素；C装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可确定物质中含有碳、氧元素；铜器上出现的固体，A装置中绿色固体逐渐变成黑色，则黑色固体可能是氧化铜，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，说明黑色固体一定是氧化铜，原固体中含有铜、氧元素，所以绿色固体物质中含有氢、碳、氧、铜；故答案为：Cu；C；H；O；（2）①a是反应容器，为试管，b起支持和固定作用，为铁架台；故答案为：试管；铁架台；②氧化铜和硫酸反应生成的蓝色溶液为硫酸铜溶液，取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝，观察到铁丝表面有红色物质析出，是铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁和红色的铜，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；③防止空气中的二氧化碳对澄清石灰水检验前面生成二氧化碳的影响，最后应加一干燥管，故作用吸收空气中的二氧化碳；反应完成以后，如果先移去酒精灯，试管中气体温度降低，气压减小，水槽中的水会倒吸入B装置．故答案为：吸收空气中的二氧化碳；若先撤酒精灯，则C中液体会倒吸至B中；④如果将B、C两装置对调，气体通过C会带出水蒸气，不能确定加热绿色固体是否有水生成，故答案为：不行；若对调则无法证明加热绿色固体是否有水生成．点评：本题主要对物质的组成成分而进行的实验探究，根据实验步骤分析推断出该物质的组成成分，难度不大，着重培养学生探究能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[选修3-5有机化学基础]如图是8种有机化合物的转换关系：请回答下列问题：（1）根据系统命名法，化合物A的名称是

．（2）上述框图中，①是

反应，③是

反应（填反应类型）．（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：

．（4）C1的结构简式是；F1的结构简式是．F1与F2的关系为

．参考答案：（1）2，3﹣二甲基丁烷；（2）取代；加成；（3）；（4）；；同分异构体．

【考点】有机物的合成．【分析】烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B发生消去反应生成C1、C2，C1与溴发生加成反应生成二溴代物D，D再发生消去反应生成E，E与溴可以发生1，2﹣加成或1，4﹣加成，故C1为，C2为，则D为，E为，F1为，F2为，据此解答．【解答】解：烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B发生消去反应生成C1、C2，C1与溴发生加成反应生成二溴代物D，D再发生消去反应生成E，E与溴可以发生1，2﹣加成或1，4﹣加成，故C1为，C2为，则D为，E为，F1为，F2为．（1）根据系统命名法，化合物A的名称是：2，3﹣二甲基丁烷，故答案为：2，3﹣二甲基丁烷；（2）上述反应中，反应①属于取代反应，反应③属于加成反应，故答案为：取代；加成；（3）由D生成E是卤代烃发生消去反应，该反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）由上