河南省商丘市长岗高级中学高二化学下学期摸底试题含解析

河南省商丘市长岗高级中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中减小C．醋酸的电离程度变大，c（H+）也增大D．溶液中增大参考答案：D2.下列实验可达到实验目的的是:①将

与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②

与适量NaHCO3溶液反应制备

③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键A．只有①

B．只有①④

C．只有①③④

D．都不能参考答案：A略3..都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是

（

）A.CnH2n－6（n≥11）

B.CnH2n－8（n>10）C.CnH2n－10（n≥10）

D.CnH2n－12（n≥10）参考答案：D略4.1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃可能为(

)A．乙炔

B．环丁烯

C．1一丙炔

D．1，3一丁二烯参考答案：D略5.下列有关水的电离的说法正确的是

A．将水加热，KW增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大

C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

D．向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH-］增大参考答案：D6.在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5%

B．15%

C．10%

D．20%参考答案：B略7.下列各组微粒，半径大小比较中错误的是A、K>Na>Li

B、Na+>Mg2+>Al3+C、Mg2+>Na+>F--

D、Cl-->F-->F参考答案：C略8.下列有关日常生活中涉及到的化学知识的描述不正确的是

A．用料酒清洗热水瓶中的水垢

B．用煮面汤洗涤餐具上的油污

C．用碘水检测土豆中含有淀粉

D．利用丁达尔效应区别鸡蛋清和浓盐水参考答案：A略9.在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)水＝1.0×10－12mol/L，则该溶液的pH可能为(

)A．12

B．7

C．6

D．2参考答案：AD略10.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A解析：碳酸钠是一种盐，如果依照阳离子分类，碳酸钠属于钠盐，如果从阴离子角度分类，碳酸钠又属于碳酸盐。11.下列离子方程式正确的是A．氢氧化铜与盐酸反应：OH－+H＋==H2OB．铁投入稀硫酸中：2Fe+6H＋==2Fe3＋+3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag＋==Cu2＋+AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H＋==Ca2＋+H2O+CO2↑参考答案：D试题分析：A．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H＋=2H2O+Cu2+,A错误；B．铁投入稀硫酸中：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，B错误；C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag＋=Cu2＋+2Ag，C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H＋==Ca2＋+H2O+CO2↑，D正确；选D。考点：考查离子方程式的书写。12.已知下列反应的热化学方程式为：⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5kJ/mol

⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH2＝－870.3kJ/mol⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH3＝－285.8kJ/mol

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的ΔH为(

)A．488.3kJ/mol

B．－488.3kJ/mol

C．－244.15kJ/mol

D．244.15kJ/mol参考答案：B略13.有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是

A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯参考答案：B14.下列关于水的说法正确的是A．我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内B．所有天然水都不能饮用C．人体内含有约2／3体重的水，故人每天不用喝水也可D．人类可利用的水只占自然界的水中极少量，我们应节约用水参考答案：D略15.下列判断哪些是正确的①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水，所以是电解质⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A、①

B、①③

C、①④⑤

D、①②③⑤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.)利用下图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3)实验数据如下表：温度

实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

225.925.925.929.2326.426.226.329.8

1

近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。利用上表数据计算该中和反应的反应热ΔH＝_____

(保留一位小数)；写出上述中和反应的热化学方程式____________________________________________

。②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．实验装置保温、隔热效果差；

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度；c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。参考答案：32.（1）C

(2)D（3）-1.4KJ/mol

H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l),ΔH＝-112KJ/mol

a,b,c,d三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）现有由Cu2+、Cl—、Na+、SO两两组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。

（1）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液的浓度增大，应以_________为阳极电解_________溶液，反应的化学方程式为_____________________________。（2）要使电解过程中溶液的浓度改变，而溶剂的质量不变，应以铂电极为阳极电解________________溶液，反应的化学方程式为____________________________。

（3）要使反应：得以进行而不发生其他反应，可选用______________为阳极电解______________溶液。参考答案：1）铂电板

（2）

（3）铜电极

（或）略18.有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：（1）A、B、C、D的元素名称分别为

、

、

、

。（2）AD4分子其中含有的σ键类型为

（选填“s-sσ键”、“s-pσ键”或“p-pσ键”）。（3）D的负一价阴离子的电子排布式为

，B2C2的电子式为

，属

（填“离子化合物”或“共价化合物”）。参考答案：（1）

碳

钠

氧

氯

（2）

s-sσ键，s-pσ键

（3）

1s22s22p63s23p6

离子化合物