山西省忻州市新路中学2022年高三化学月考试题含解析

山西省忻州市新路中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（

）

A．Al3+、CH3C00—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—参考答案：略2.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是()A.能说明非金属性Cl>C：

2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2OB.能说明氧化性H2O2>Fe3+：

2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OC.已知：H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3kJD.能说明CH3COOH是弱电解质:CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—参考答案：AA、比较非金属性强弱时是通过比较非金属形成的高价含氧酸的酸性的强弱，在此反应中只能说明盐酸酸性强于碳酸酸性，不能说明高氯酸的酸性与碳酸的酸性的强弱，错误。3.氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，能在Cl2中燃烧生成CuCl2和HCl，与盐酸反应生成CuCl和H2。下列关于氢化亚铜的推断正确的是

A．与盐酸反应属于置换反应

B．KSP随浓度和温度的变化而变化

C．在Cl2中燃烧时铜元素和氢元素均被氧化

D．与盐酸反应的离子方程式：参考答案：C略4.下列离子方程式中正确的是

A．澄清的石灰水中通入少量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

B．氯气和水反应：Cl2＋H2O＝2H++Cl－+ClO－

C．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．浓硝酸与铜反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O参考答案：A略5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氢氧化铝和硫酸铵，一水合氨在离子反应中保留化学式；B．反应生成NaOH和氢气、氯气；C．醋酸在离子反应中保留化学式；D．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，电子、电荷不守恒．解答：解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．电解饱和食盐水的离子反应为2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故B正确；C．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故C错误；D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质即可解答，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大6.下列离子能大量共存，且加入盐酸有气泡，加入氢氧化钠有白色沉淀的一组是A．

B．

C．

D．

参考答案：C7.如右图,试管中盛有已检出部分离子的某溶液。下列推测正确的是A.向该溶液中加入Mg有H2逸出B向该溶液中加入少量FeI2，其离子反应方程式为：C.该溶液还可能大量存在D.向该溶液中逐滴加入溶液至过量，既有气体逸出又有沉淀生成参考答案：D略8.下列离子方程式正确的是()A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－===MgCO3↓＋CO32－＋2H2OC．硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO2－＋4NH4＋D．淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－参考答案：D略9.下列物质中属于离子化合物的是

A．苛性钾

B．碘化氢

C．硫酸

D．醋酸参考答案：答案：A10.某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB．现象3中白色沉淀是BaSO4C．产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SOD．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸参考答案：A略11.下图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为：

当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是A．闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜B．闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C．闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑D．闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L参考答案：D略12.下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是(

)A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2OB．碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–571.6kJ/molD．浓盐酸与MnO2共热制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O参考答案：D略13.（7分）某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：[]2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反应中氧化剂是______，若有2mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂质量为_______g。（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②淀粉、③碘化钾淀粉试纸、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________。(填编号)（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，该反应的化学方程式为_______________________________。参考答案：(1)NaNO2

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(2)③⑤(3)NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O

【知识点】氧化还原的基本概念和规律解析：（1）NaNO2中氮元素的化合价是+3价，生成物NO中氮元素的化合价是+2价，化合价降低，NaNO2是氧化剂，若有2mol的还原剂被氧化，则有2摩尔NaNO2被还原，质量为2mol×69g/mol=138g；(2)根据2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O知酸性条件下NaNO2能将碘离子氧化成碘单质，而碘遇淀粉变蓝色，所以鉴别NaNO2和NaCl选试剂③⑤；(3)根据NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2得：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O【思路点拨】本题考查了氧化还原的基本概念和规律，理解氧化还原反应规律是关键。14.设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是

A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023B．在标准状态下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NAC．常温常压下，足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NAD．106gNa2CO3固体中的阴离子数大于NA（相对原子质量：C-12

O-16

Na-23）参考答案：C略15.化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况,设计了如图所示装置进行有关实验。1．实验前，装置的气密性检验方法是

。2．该装置中，碱石灰的作用是

；实验开始时，先打开a、b产生氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是

。3．在启普发生器中，下列做法可以加快生成氢气速率的有

。

A．滴加少量的硫酸铜溶液

B．铁粒改用相同量的铁粉

C．稀盐酸改为浓度为其2倍的稀硝酸

D．适当加热

4．若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内硫酸铜变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为

。5．实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为

。6．出于实验安全考虑，实验结束时

。

A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯

B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞bC．A和B都可以

参考答案：1．将干燥管上口用橡胶头堵住（或关闭活塞a），打开b，从启普发生器上口加水至上下液面存在一段明显的高度差，一分钟内液面不下降，则气密性良好。2．吸收氯化氢和干燥气体

；赶出装置内的空气，防止爆炸。3．A。4．Na2O2＋H2Na2O＋H2O5．Na2O2＋H22NaOH6．B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)X、Y、Z、W是四种常见的願期元素，其电负性随原子序数变化如图所示。已知X是空气的主要成分，常用做氧化剂;Y的基态原子中s电子数与p电子数相等;Z原子族数与周期序数之差为3。（1）位于元素周期表中第_________周期________族;Z的一种核素的质量数为36,则中子数为________，其基态原子核外电子排布式是________。（2）W的氢化物中较稳定的是________(填化学式)；X和Y形成的化合物的晶体型是________。（3）的一种氢化物常用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为________________________（4）航天事业中,金属钛(Ti)可制成飞船的“外衣”。已知下列数据：Ti(s)Ti(5)Y的单质和TiW4为原料生产钛的热化学方程式是________________________参考答案：略18.过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I—氧化为I2：S2O82－+2I—2SO42－+I2

通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程：____________________________、______________________________。参考答案：S2O82-+2Fe2+→2SO42-+2Fe3+

2Fe3++2I-→2Fe2++I2略19.现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为

。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量