河南省商丘市永城马牧乡联合中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

河南省商丘市永城马牧乡联合中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2．则下列判断正确的是(

)A．氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．还原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．反应①中只体现盐酸的还原性参考答案：AC【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，当元素化合价为最高价态时，物质只具有氧化性，元素化合价为中间价态时，物质既具有氧化性又具有还原性，处于最低价态时，只具有还原性，以此解答该题．【解答】解：A、B．已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则氧化性KMnO4＞Cl2，还原性HCl＞Cl2，在反应Cl2+2FeCl2═2FeCl3中，氧化性Cl2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Fe3+，反应2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+＞I2，还原性I﹣＞Fe2+，则氧化性KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故A正确、B错误；C．因氧化性Fe3+＞I2，则FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；D．反应①中HCl被氧化作还原剂，生成盐体现酸性，则盐酸体现还原性和酸性，故D错误．故选：AC．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，注意把握氧化性、还原性的大小比较，难度不大．2.下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．P、S、Cl最高正价依次降低C．钠、镁、铝的还原性依次减弱

D．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强参考答案：B略3.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立

B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立

C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小

D．若投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，必能生成4molNO参考答案：A略4.将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气充分反应后，蒸干溶液得固体物质11.175g，则配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为A.1:2:3B.3:2:1

C.1:3:2D.2:3:1参考答案：B5.下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B.常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C.SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤参考答案：D【分析】A．硅是非金属元素；B．硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在；C．SiO2是一种酸性氧化物，SiO2不溶于水；D．根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，除杂(提纯)是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，加入适量的稀盐酸可除去SiO2中混有的CaCO3。【详解】A．硅单质是半导体材料，可以导电，但Si属于非金属元素，A错误；B．硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中都是以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，B错误；C．酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，SiO2不溶于水，不能够与水反应生成相应的酸，C错误；D．盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，二氧化硅和盐酸不反应，然后采用过滤的方法除去氯化钙，能除去杂质，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了硅及二氧化硅的性质、存在形式，注意硅单质虽然不活泼，但硅元素属于亲氧元素，导致硅元素不能在自然界中以游离态存在，题目难度不大。

6.下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是

35—55g／L

20—301．6

1.5—2.510乳酸脱氢酶

161

U／L

114—24011磷酸肌酸激酶

56

U／L

25—20012甘油三酯

0.52

mmol／L

0—1.7113总胆固醇

4.27

mmol／L

3.6—5.1814高密度脂蛋白胆固醇

1.57

mmol／L

1.0—1.615低密度脂蛋白胆固醇

1.40

mmol／L

0—3.3616葡萄糖

4.94

mmol／L

3.61—6.11

送检日期：2008—05—16

报告日期：2008—05—17A.质量分数

B.物质的量

C.摩尔质量

D.物质的量浓度参考答案：D7.下列有机物命名正确的是

参考答案：B略8.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是

A．二氧化碳与碳生成一氧化碳

B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解

D．盐酸与氢氧化钠反应参考答案：D略9.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．铜锌原电池中，Cu作正极；B．根据图中能量转化分析；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极．解答：解：A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，故C错误；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确；故选C．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大．10.下列说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质参考答案：D考点： 电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：A．HCl在水溶液中能够导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．NH3、CO2自身不能电离，所以NH3、CO2均是非电解质，故B错误；C．铜、石墨都是单质，所以它们既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质，故D正确；故选D．点评： 本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．11.将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c(H＋)

B.Ka(HF)

C.c(F—)/c(H+)

D.c(H+)/c(HF)参考答案：D略12.、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（

）

A、原子半径：W>Z>Y>X

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC、4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D、W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质参考答案：D略13.下列物质以苯为原料，通过加成反应制得的是

A.硝基苯

B.溴苯

C.甲苯

D.环己烷参考答案：D略14.借助于化学方法，分子是可以再分的，而原子不能用化学方法再分为更小的微粒。下列实验事实最能体现上述论点的是A．食盐固体溶于水消失

B．盛浓盐酸的试剂瓶打开冒白雾C．干冰露置在空气中逐渐消失

D．红色氧化汞粉末受热分解成氧气和汞参考答案：D15.下列实验操作中，错误的是(

)

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质

C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘

D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe(OH)3胶体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

(1)回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__

__（填序号）。A．稀盐酸

B．氢氧化钠溶液

C．浓硫酸

D.FeCl3溶液经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________

____。D装置的作用：_______________________.（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：①步骤I中通入Cl2的作用

（填：氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物）②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理

(填”合理”或”不合理”)。参考答案：

(1)

B

(2)

3Fe+4H2OFe3O4+4H2

.

除去H2中的水蒸汽（3）①

氧化剂

②不合理

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：2CH3CHO+O2催化剂，加热2CH3COOH（1）反应①的化学方程式是_______。（2）B的官能团是_______。（3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为_______。（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。i.反应⑥的化学方程式是______，反应类型是_____。ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_______。制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。iii.反应类型是___。iv.与制法一相比，制法二的优点是___。参考答案：(1)H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

(2)羟基（或—OH）

(3)

(4)i.

取代反应（或酯化反应）

ii.分液漏斗

iii.加成反应

iv.原子利用率高【分析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成乙二醇；一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则D为乙醇；乙醇在铜作催化剂条件下加热发生催化氧化反应生成乙醛；乙醛在催化剂作用下发生氧化反应生成乙酸，则E为乙酸；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则G为乙酸乙酯；一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则F为聚乙烯。【详解】（1）反应①为乙烯与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，反应的化学方程式为H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案为：H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）B的结构简式为HOCH2CH2OH，官能团为羟基，故答案为：羟基；（3）高分子化合物F为聚乙烯，结构简式为，故答案为：；（4）i.反应⑥为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COO