2022-2023学年福建省福州市下宫中学高三化学知识点试题含解析

2022-2023学年福建省福州市下宫中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合的示意图的反应是

（）

A．4NH3(g)+5O2(g4NO(g)+6H2O(g);△H＜0B．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g);

△H＜0

C．H2(g)+I2(g)

2HI(g);

△H＞0D．C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g);

△H＞0

参考答案：答案：A2.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A

1︰1︰2

B

2︰1︰3

C

6︰3︰2

D

3︰2︰1参考答案：略3.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()A.室温下，NaR溶液的pH大于7B.加热NaR溶液时，溶液的pH变小C.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D.25℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝2.8参考答案：B略4.下列物质转化在给定条件下不能实现的是A．①③⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．①④⑤参考答案：A5.将足量的不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系可表示为参考答案：C试题分析：向、、的混合溶液中通入足量CO2，依次发生反应①CO2＋2OH－+Ba2—===BaCO3↓＋H2O，②CO2＋2OH－===CO32－＋H2O，③2AlO2－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－，④CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－，⑤BaCO3＋CO2＋H2O==Ba2—＋2HCO3－，故选C正确。考点：元素及其化合物知识6.某固体混合物可能含有NH4C1、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：①蘸取少量原溶液灼烧，未见火焰出现黄色；②蘸取少量原溶液滴在PH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；③取lmL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”。根据上述实验现象，以下推测正确的是A．AlCl3一定不存在

B．只有NH4C1、AgNO3一定存在

C．NaOH、AlCl3、CuCl2可能存在

D．只有NH4C1、KOH、AgNO3一定存在参考答案：D7.如果ag某气体中含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)A．

B．

C．

D．参考答案：A略8.

25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D略9.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案：B考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：实验题；元素及其化合物．分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．解答：解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．10.国际无机化学命名委员会最近作出决定：把长式周期表原先的主副族取消，由左到右改为18列。如碱金属为第Ⅰ列，稀有气体为第18列，按此规定，下列说法错误的是A、第9列中没有非金属元素B、只有第2列元素的原子最外层有2个电子C、第18列元素的单质随相对分子质量的增大，熔、沸点升高。D、在18列元素中，第14列元素形成的化合物种类最多参考答案：B11.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NAC．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NAD．Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA参考答案：D略12.如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是A.该电化腐蚀为析氢腐蚀B．图中生成铁锈最多的是C区域C．A区域比B区域更易腐蚀D．铁闸中的负极的电极反应：Fe-2e-=Fe2+参考答案：D解析：海水酸性不强，因此铁闸腐蚀是吸氧腐蚀，A错误；图中生成铁锈最多的是海水与空气的接触面，即B区域，B、C错误；D正确。13.下列说法正确的是：

A．可用25ml酸式滴定管准确量取18.00mlKMnO4溶液

B．用蒸馏水湿润的PH试纸测定溶液PH试纸时，会使结果偏大

C．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可用NaOH溶液分液

D．为了得到较为干燥的Al(OH)3沉淀，可采用抽滤的方法参考答案：A略14.第十一届全运会济南奥体中心游泳馆的水质达剑国际泳联最新卫生标准，泳池的水采用砂滤一臭氧一活性炭净水工艺进行处理，其中砂滤、臭氧、活性炭的作用分别是

A．吸附、消毒、过滤

B．杀菌、漂白、吸附

C．过滤、漂白、吸附

D．过滤、消毒、吸附参考答案：D略15.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NA

C．标准状况下，2．24L已烷含有分子的数目为0．1NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0．2molO2,转移电子的数目为0．4NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（８分）为了减少污染，使实验绿色化，学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如右图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，盖好表面皿。打开表面皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，试描述下列各处反应的现象，并写出相应的离子方程式。（提示：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O）a处：

b处：

c处：

d处：

参考答案：a：无色溴化钾溶液渐变成黄色

2Br—+Cl2=2Cl—+Br2ｂ：无色碘化钾溶液渐呈蓝色

2I—+Cl2=2Cl—+I2

I2遇淀粉溶液呈蓝色ｃ：氢氧化钠酚酞溶液的红色渐渐褪去

2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2Oｄ：硫酸亚铁溶液呈红色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

Fe3+遇SCN－呈红色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。请完成下列各题：（1）写出反应类型：反应①______

反应④

______

（2）写出反应条件：反应③

______

反应⑥

______

（3）反应②③的目的是：______

。（4）写出反应⑤的化学方程式：______

。（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是______

（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是______。（6）写出G的结构简式

_______

。参考答案：答案：（1）加成反应

取代反应

（2）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液）

NaOH/水溶液

（3）防止双键被氧化

（4）CH2＝CHCH2Br＋HBr→CH2Br－CH2－CH2Br

（5）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH

新制氢氧化铜悬浊液

（6）

解析：此题考查的是常见有机反应类型，包括加成反应、卤代烃的水解、醇的氧化、卤代烃的消去、烃的卤代、缩聚反应等。在醇被氧化时，为了防止其中的碳碳双键被氧化，而在氧化前用HCl与双键加成，在后续步骤中利用消去反应在原先位置恢复碳碳双键。B被氧化成C的过程中，可能发生部分氧化，因此会有多种产物，如HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH等，可以用检验醛类物质的方法检验这些物质。18.（8分）硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如下图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：部分物质的物理性质如下表：物理性质熔点沸点溶解性SeO2340℃（315℃升华）684℃

易溶于水和乙醇TeO2733℃（450℃升华）1260℃

微溶于水，不溶于乙醇

回答下列问题：（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为第

周期，第

族；H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性

（填“强”或“弱”）。（2）实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，