辽宁省锦州市第十中学高一化学联考试卷含解析

辽宁省锦州市第十中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液说法正确的是A.1L溶液中K+浓度是0.4mol/L

B.500mL溶液中含有0.1NA个K+C.1L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA

D.2L溶液中SO42-浓度是0.4mol/L参考答案：A试题分析：K2SO4中有2个K＋，所以K＋的浓度是0.4mol/L，A对；n(K＋)=CV=0.4mol/L×0.5L=0.2mol，K＋的个数为0.2NA个，B错；1L溶液中所含K＋物质的量为n(K＋)=CV=0.4mol/L×1L=0.4mol，SO42－的物质的量为n(SO42－)=CV=0.2mol/L×1L=0.2mol，离子总物质的量为0.4mol+0.2mol="0.6"mol，离子总数为0.6NA，C错；离子浓度与体积无关，SO42－离子浓度是0.2mol/L，D错，选A。2.下列实验操作中错误的是

A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D3.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl。下列有关该反应的叙述不正确的是A.KClO3是氧化剂B.P2O5是氧化产物C.1molKClO3参加反应有6mole－转移D.每有6molP被还原，生成5molKCl参考答案：DA．因Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，则KC1O3是氧化剂，故A正确；B．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；C．Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，所以1

mol

KC1O3参加反应有1

mol×（5+1）=6mol

e-转移，故C正确；D．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，所以每有6

mol

P被氧化，生成5mol

KCl，故D错误；故选D。点睛：需理解氧化还原反应的规律：“升失氧，降得还；若说剂正相反”的真正含义。做题时注意仔细审题，氧化还原反应的本质是电子的转移。规律：升失氧，降得还；若说剂正相反：（还原剂）升（化合价升高）失（失去电子）氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低）得（得到电子）还（发生还原反应），若说剂正相反；5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，P元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答。4.下列关于营养物质的说法不正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．油脂是能提供最高能量的营养物质，但需控制摄入量C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．淀粉是结构复杂的天然高分子化合物，遇碘变蓝参考答案：C略5.下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．二氧化碳、BaSO4 B．盐酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯气参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A．二氧化碳不能电离为非电解质，硫酸钡熔融状态导电属于电解质，故A错误；B．盐酸是氯化氢水溶液为混合物，不是电解质，蔗糖为非电解质，故B错误；C．硝酸钾水溶液中导电属于电解质，乙醇不能电离属于非电解质，故C正确；D．氢氧化钠水溶液中导电属于电解质，氯气为单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．6.Cl与Cl－两种粒子中，相同的是A、化学性质B、核外电子数

C、最外层电子数D、核外电子层数参考答案：D7.下列实验操作中错误的是

（

）A.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B.蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C.蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：A略8.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（

）[来

A.有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN-B.滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-C.强酸性溶液中：MnO4-、K+、Cl－、SO32-D.强碱性溶液中：Na+、K+、Cl－、A1O2－参考答案：D略9.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的A.在化合物中呈＋2价

B.单质能与水反应产生氢气C.氢氧化物呈两性

D.碳酸盐难溶于水参考答案：C镭的金属性强于钙，其氢氧化物是强碱，C错误。10.某醇的分子式为CnH2n＋1OH，该醇2.3g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56L(标准状况)，则此醇的相对分子质量是()A．92

B．69C．46

D．32参考答案：C解析2CnH2n＋1OH＋2Na―→2CnH2n＋1ONa＋H2↑

2×(14n＋18)g

22.4L

2.3g

0.56L2×(14n＋18)g×0.56L＝2.3g×22.4L解得：n＝2。故该醇的相对分子质量为：2×12＋5＋17＝46。11.下列说法正确的是

A．除稀有气体外的非金属都能生成不同价态的含氧酸

B．非金属的最高价含氧酸都有强氧化性

C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．副族元素中没有非金属元素参考答案：D略12.放射性同位素16667Ho的原子核内的种子数与核外电子数之差是A．32

B．67

C．99

D．166参考答案：A略13.下列转化不能由一步反应实现的是A．CaCO3→Ca(OH)2

B．Cu→CuOC．CaO→CaCl2

D．BaCl2→Ba(NO3)2参考答案：A略14.mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，收集到nLSO2，则被还原的H2SO4的物质的量是（）A．mol B．mol C．mol D．mol参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】浓硫酸足量，Cu完全反应，根据电子转移守恒计算n（SO2），被还原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被还原（H2SO4）=n（SO2），根据n=计算SO2的物质的量，根据S原子守恒可知n被还原（H2SO4）=n（SO2），根据m=nM计算被还原的硫酸，据此解答．【解答】解：mgCu的物质的量==mol，反应整个Cu元素化合价由0价升高为+2，S元素化合价由+6降低为+4，根据电子转移守恒有：（6﹣4）×n（SO2）=2×mol，故n（SO2）=mol，被还原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被还原（H2SO4）=n（SO2）=mol，由于二氧化硫的体积没有说明是否是标准状况，所以无法计算物质的量，则不能根据SO2来计算被还原的H2SO4的物质的量；故选B．15.下列关于铝的叙述中，不正确的是（

）A.铝是地壳里含量最多的金属元素

B.在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属

D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂参考答案：B试题分析：A、地壳中元素含量氧、硅、铝，因此铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故说法正确；B、铝是活泼金属，常温下，和氧气反应生成氧化铝，故说法错误；C、按照金属活动性顺序表，铝属于较活泼的金属，故说法正确；D、铝是活泼金属，失去电子，表现还原性，故说法正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某学生用固体NaOH配制0.26mol/L的NaOH溶液500mL。根据其实验，填写下列空白：(1)称取药品：调整托盘天平的零点后，在左盘中放置一枚5g的砝码，再将游码移至O.2g处，然后向右盘中缓缓加NaOH，至天平达到平衡。此称量过程中的主要错误是①

；②

。(2)配制溶液：把准确称得的NaOH固体放入烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，完全溶解并冷却后，转入500mL容量瓶中。然后向容量瓶里加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，直到溶液凹液面最低处与刻度线相切。把容量瓶塞好，反复摇匀后，倒入刚刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用。该学生在此配制过程中的主要错误是：

①

。这一错误会使配制的NaOH溶液的浓度

；(填偏低、偏高、无影响，下同)②

。这一错误会使配制的NaOH溶液的浓度

。参考答案：

(1)①左盘放砝码，右盘放重物是错误的。(1分)②NaOH直接放在托盘上是错误的(1分)(说明，若改正过来也给分)

(2)①烧杯，玻璃棒没洗涤(2分)。偏低(1分)②试剂瓶没干燥(2分)。偏低(1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。（1）写出制备NF3的化学反应方程式：

（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃)低得多的主要原因是

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为

（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为__

__其中心离子是

，配位数为

。（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900

①在周期表中，最可能处于同一族的是

和

。②T元素最可能是

区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为

，其中心原子的杂化方式为

。参考答案：（1）4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F（2）NH3能形成氢键，NF3只有范德华力（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）（4）Na3AlF6

Al

6（5）①

R

U

②

P

平面正三角形sp2

略18.已知A是一种调节生长、发育和衰老的植物激素，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1。在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，（反应条件未写出）。（1）写出A和C分子中的官能团名称

，

。（2）①、④反应的反应类型是

、

。（3）写出②、⑤反应的化学方程式（注明反应条件）

；

。参考答案：略19.由H、N、O、Al、P组成的微粒中：（1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：①用化学式表示下列4种微粒：A_________

B___________

C_____