《第二单元离子键离子晶体》教学设计(山西省县级优课)x-化学教案

内容分析：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。课时划分：一课时。教学目标：1.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。2.知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。3.能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别。教学重点、难点：了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。教学方法：分析、归纳、讨论、探究、应用探究建议：①制作典型的离子晶体结构模型。②比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征。③实验探究：熔融盐的导电性。④实验探究：明矾或铬钾矾晶体的生长条件。⑤设计探究碱土金属碳酸盐的热稳定性实验方案。⑥查阅资料：晶格能与岩浆晶出规则。教学过程：[复习]1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？[过渡]在晶体中，若微粒为离子，通过离子键形成的晶体为离子晶体，今天我们来研究离子晶体。[板书]第三章第四节离子晶体一、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体[解析]（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展[讨论][板书]二、离子晶体的物理性质及解释[讲述][板书]硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点。[讲述][板书]1、定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目[板书]2、决定离子晶体结构的主要因素：[科学探究]离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数（2）你认为什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？利用相关数据计算，并填表：r＋／r－=r＋／r－=[投影]科学探究参考资料:离子半径／pm9516918l[板书]（1）几何因素：晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)。[讲解][板书]（2）电荷因素：正负离子的电荷比。（3）键性因素：离子键的纯粹程度。[自学]科学视野—复杂的离子晶体热分解温度／℃40290011721360阳离子半径／pm6699112135[板书]四、晶格能1、定义：气态离子形成l摩离子晶体释放的能量，通常取正值。[讲解]最能反映离子晶体稳定性的数据是它们的晶格能。离子晶体的晶格能的定义是气态离子形成l摩离子晶体释放的能量，通常取正值。ab型离子晶体离子电荷晶格能（kj/mol熔点摩氏硬度[讨论]分析晶格能大小与晶体稳定性关系。[板书]2、规律：（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。[作业]p854、5、6、7、8[板书设计]第三章第四节离子晶体一、离子晶体定义由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体二、离子晶体的物理性质及解释硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点。1、定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目2、决定离子晶体结构的主要因素：（1）几何因素：晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)。（2）电荷因素：正负离子的电荷比。（3）键性因素：离子键的纯粹程度。四、晶格能1、定义：气态离子形成l摩离子晶