2022-2023学年山市普通高中高二下学期月考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省鞍山市普通高中2022~2023学年下学期月考时间：75分钟满分：100分考试范围：选择性必修一第三章，第四章，选择性必修二第一章，第二章能用到的相对原子质量：H1C12Ca14O16Na23Mg24S32Cl35.5N14第Ⅰ卷(选择题)一、单选题：(共45分)1.下列各组物质全部是强电解质的是A.H2SiO3、HNO3、HClO B.Ba(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC.H2SO4、Ba(OH)2、BaCl2 D.H2O、NH3∙H2O、H3PO42.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是弱酸化学式HCN电离平衡常数A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：B.醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小C.NaCN中通入少量发生的化学反应为：D.电离常数表达式：3.水存在电离平衡：H2OH++OH-，常温下，Kw的数值为1×10-14.下列说法不正确的是A.常温下，水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1B.向水中加入NaCl，H+与Cl-结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动C.向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动D.改变温度，Kw也会发生改变4.常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的为A. B.C. D.5.量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数A.大于 B.小于 C.等于 D.不能比较6.锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法中正确的是A.Li是正极，MnO2是负极B.放电时负极的反应：Li-e-=Li+C.放电时正极发生氧化反应D.电池放电时，能量转化率可达到100%7.如图用碳棒电解饱和食盐水的示意图，已知Na+向c极方向移动，则A.a极为正极 B.c极附近溶液pH变大C.d极产生可燃性气体 D.电解后n(Na+)变大8.当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态C.该过程将产生发射光谱 D.碳原子要向外界环境释放能量9.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s110.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是选项电子排布式或轨道表示式评价AN原子的轨道表示式：错误；违反洪特规则BO原子的轨道表示式：错误；违反泡利不相容原理CK原子的轨道表示式：错误；违反能量最低原理D的电子排布式：错误；违反能量最低原理11.2种元素的基态原子电子排布式分别是：①，②，下列有关比较中正确的是A.第一电离能：②>① B.原子半径：②>①C.金属性：②>① D.最高正化合价：①>②12.下列关于NH、NH3、NH三种微粒的说法不正确的是A.三种微粒所含有的电子数相等 B.三种微粒中氮原子的杂化方式相同C.三种微粒的空间构型相同 D.键角大小关系：NH>NH3>NH13.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是A.、、、的熔、沸点逐渐降低B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.、、、的熔、沸点逐渐升高D.、、、的沸点逐渐升高14.某同学在收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。该黏合剂的成分可能是A.B.C.D.15.为测定某二元弱酸与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25℃时进行实验，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中〖X表示或〗随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.直线Ⅱ中X表示的是B.当pH=-3.81时，溶液中C.0.1NaHA溶液中：D.当pH=6.91时，对应的溶液中，第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(共55分)16.A~G是周期表中1~36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下：A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的元素；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子相同；与具有相同的稳定的电子层结构；F元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；G元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。（1）A的元素符号为_______，基态G原子的电子排布式为_______。（2）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是_______(填元素符号)。（3）已知元素的电负性C>F，则C元素与F元素形成的化合物中C的化合价为_______价，与水发生水解反应的化学方程式为_______。（4）E与C元素形成的化合物的化学式为_______，B和C形成的化合物中B显_______价。17.黄铜矿(主要成分为)是生产铜、铁和硫酸的原料。请回答下列问题：（1）基态Cu原子的价层电子排布式为_______。（2）从原子结构角度分析，第一电离能与的关系是_______(填“<”或“=”)。（3）血红素是吡咯()的重要衍生物，血红素(含)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯的结构简式如图：①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为_______。②1mol吡咯分子中所含的键总数为_______个。(设为阿伏加德罗常数的值)③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为_______(填化学式)。（4）黄铜矿冶炼铜时产生的可经过途径形成酸雨。的空间结构为_______。的酸性强于的酸性的原因是_______。18.降低能耗是氯碳工业发展的重要方向。我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。（1）a极的电极反应式为__。（2）乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为__。（3）下列说法正确的是__。A.甲装置可以实现化学能向电能转化B.甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动C.乙装置中c极一侧流出的是淡盐水（4）结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：__。（5）实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为__。下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2产量的是__。A.定期检查并更换阳离子交换膜B.向阳极区加入适量盐酸C.使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料（6）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为__。19.食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度。以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：（1）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH=_______。(已知：室温下醋酸的)（2）根据该同学的计算结果，应该选_______作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊")（3）该滴定达到终点时的现象是_______。（4）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。（5）用标准的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.2则该品牌白醋中醋酸含量为_______g/mL。（6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_______(填编号)。A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.滴定过程中振摇时有液滴溅出D.读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数E.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁第Ⅰ卷(选择题)一、单选题：(共45分)〖1题〖答案〗〗〖答案〗C〖2题〖答案〗〗〖答案〗C〖3题〖答案〗〗〖答案〗B〖4题〖答案〗〗〖答案〗B〖5题〖答案〗〗〖答案〗B〖6题〖答案〗〗〖答案〗B〖7题〖答案〗〗〖答案〗B〖8题〖答案〗〗〖答案〗A〖9题〖答案〗〗〖答案〗A〖10题〖答案〗〗〖答案〗C〖11题〖答案〗〗〖答案〗A〖12题〖答案〗〗〖答案〗C〖13题〖答案〗〗〖答案〗B〖14题〖答案〗〗〖答案〗B〖15题〖答案〗〗〖答案〗D第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(共55分)〖16题〖答案〗〗〖答案〗（1）①.H②.1s22s22p63s23p63d54s1（2）N>O>C（3）①.-3②.NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO（4）①Mg3N2②.+4〖17题〖答案〗〗〖答案〗（1）3d104s1（2）>（3）①.sp2②.10NA③.CH4<NH3<H2O（4）①.V形②.SO2(OH)2(或H2SO4)中S的化合价为+6价，S的正电性强于SO(OH)2(或H2SO3)中S的正电性，使羟基中O、H间的共用电子对更易偏向O原子，羟基更容易电离出H+〖18题〖答案〗〗〖答案〗（1）H2-2e-+2OH-=2H2O（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）AC（4）d极发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-生成OH-，且Na+从阳极区透过阳离子交换膜进入d极区，生成NaOH（5）①.4OH--4e-=O2↑+2H2O②.ABC（6）O2+4e-+2H2O=4OH-〖19题〖答案〗〗〖答案〗（1）8（2）酚酞（3）当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不褪色（4）26.10（5）0.036（6）ADE辽宁省鞍山市普通高中2022~2023学年下学期月考时间：75分钟满分：100分考试范围：选择性必修一第三章，第四章，选择性必修二第一章，第二章能用到的相对原子质量：H1C12Ca14O16Na23Mg24S32Cl35.5N14第Ⅰ卷(选择题)一、单选题：(共45分)1.下列各组物质全部是强电解质的是A.H2SiO3、HNO3、HClO B.Ba(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC.H2SO4、Ba(OH)2、BaCl2 D.H2O、NH3∙H2O、H3PO42.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是弱酸化学式HCN电离平衡常数A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：B.醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小C.NaCN中通入少量发生的化学反应为：D.电离常数表达式：3.水存在电离平衡：H2OH++OH-，常温下，Kw的数值为1×10-14.下列说法不正确的是A.常温下，水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1B.向水中加入NaCl，H+与Cl-结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动C.向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动D.改变温度，Kw也会发生改变4.常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的为A. B.C. D.5.量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数A.大于 B.小于 C.等于 D.不能比较6.锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法中正确的是A.Li是正极，MnO2是负极B.放电时负极的反应：Li-e-=Li+C.放电时正极发生氧化反应D.电池放电时，能量转化率可达到100%7.如图用碳棒电解饱和食盐水的示意图，已知Na+向c极方向移动，则A.a极为正极 B.c极附近溶液pH变大C.d极产生可燃性气体 D.电解后n(Na+)变大8.当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态C.该过程将产生发射光谱 D.碳原子要向外界环境释放能量9.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s110.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是选项电子排布式或轨道表示式评价AN原子的轨道表示式：错误；违反洪特规则BO原子的轨道表示式：错误；违反泡利不相容原理CK原子的轨道表示式：错误；违反能量最低原理D的电子排布式：错误；违反能量最低原理11.2种元素的基态原子电子排布式分别是：①，②，下列有关比较中正确的是A.第一电离能：②>① B.原子半径：②>①C.金属性：②>① D.最高正化合价：①>②12.下列关于NH、NH3、NH三种微粒的说法不正确的是A.三种微粒所含有的电子数相等 B.三种微粒中氮原子的杂化方式相同C.三种微粒的空间构型相同 D.键角大小关系：NH>NH3>NH13.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是A.、、、的熔、沸点逐渐降低B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.、、、的熔、沸点逐渐升高D.、、、的沸点逐渐升高14.某同学在收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。该黏合剂的成分可能是A.B.C.D.15.为测定某二元弱酸与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25℃时进行实验，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中〖X表示或〗随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.直线Ⅱ中X表示的是B.当pH=-3.81时，溶液中C.0.1NaHA溶液中：D.当pH=6.91时，对应的溶液中，第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(共55分)16.A~G是周期表中1~36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下：A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的元素；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子相同；与具有相同的稳定的电子层结构；F元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；G元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。（1）A的元素符号为_______，基态G原子的电子排布式为_______。（2）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是_______(填元素符号)。（3）已知元素的电负性C>F，则C元素与F元素形成的化合物中C的化合价为_______价，与水发生水解反应的化学方程式为_______。（4）E与C元素形成的化合物的化学式为_______，B和C形成的化合物中B显_______价。17.黄铜矿(主要成分为)是生产铜、铁和硫酸的原料。请回答下列问题：（1）基态Cu原子的价层电子排布式为_______。（2）从原子结构角度分析，第一电离能与的关系是_______(填“<”或“=”)。（3）血红素是吡咯()的重要衍生物，血红素(含)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯的结构简式如图：①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为_______。②1mol吡咯分子中所含的键总数为_______个。(设为阿伏加德罗常数的值)③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为_______(填化学式)。（4）黄铜矿冶炼铜时产生的可经过途径形成酸雨。的空间结构为_______。的酸性强于的酸性的原因是_______。18.降低能耗是氯碳工业发展的重要方向。我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。（1）a极的电极反应式为__。（2）乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为__。（3）下列说法正确的是__。A.甲装置可以实现化学能向电能转化B.甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动C.乙装置中c极一侧流出的是淡盐水（4）结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：__。（5）实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为__。下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2产量的是__。A.定期检查并更换阳离子交换膜B.向阳极区加入适量盐酸C.使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料（6）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为__。19.食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度。以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：（1）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH=_______。(已知：室温下醋酸的)（2）根据该同学的计算结果，应该选_______作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊")（3）该滴定达到终点时的现象是_______。（4）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。（5）用标准的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.2则该品牌白醋中醋酸含量为_______g/mL。（6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_______(填编号)。A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.滴定过程中振摇时有液滴溅出D.读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数E.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁第Ⅰ卷