2021-2022学年江苏省徐州市高一上学期12月月考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1江苏省徐州市2021-2022学年高一上学期12月月考试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Ca40Fe56一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A.氧化性 B.碱性 C.酸性 D.还原性2.HClO2易发生分解生成ClO2，化学方程式为5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O。下列说法正确的是A.HClO2属于有机物B.上述反应中，ClO2是氧化产物C.上述反应中，1molHClO2分解转移2mol电子D.上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1∶13.下列物质的性质与用途具有对应关系正确的是A.氯气溶于水显酸性，可用于织物漂白B.镁单质性质活泼，可用于制飞机外壳C.碳酸钠溶于水显碱性，可用于除油污D.SO2具有氧化性，可用作葡萄酒中抗氧化剂4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1molNa2O2中含有的离子总数为3NAB.5.6g铁与足量盐酸反应时，转移电子总数为0.3NAC.500mL0.2mol∙L-1K2SO4溶液中K+的浓度为0.2mol∙L-1D.标准状况下，22.4LSO3所含的原子数目为3NA5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.氢氧化钠溶液中：Fe3+、Cl-、Mg2+B.透明澄清溶液中：Na+、SO、Cu2+C饱和纯碱溶液中：Ba2+、NH、Cl-D.新制氯水中：Ag+、NO、HCO6.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是选项物质杂质除杂质所用试剂和方法A铁粉铝粉盐酸、过滤BKNO3溶液K2SO4溶液BaCl2溶液、过滤CCl2气体HCl气体NaOH溶液、洗气DKBr溶液Br2苯、萃取分液7.实验方案中的各步骤所对应的实验操作原理与方法错误的是ABCD

步骤①

步骤②

步骤③

步骤④8.下列关于含硫化合物的说法正确的是A.BaCl2溶液能用于鉴别SO2和SO3B.SO2和SO3均能使KMnO4溶液褪色C.浓硫酸能干燥Cl2、CO2、NH3等气体D.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化9.制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理10.硫的氧化物是形成酸雨的主要物质，为消除SO2对环境的污染，某工厂设计了以下治理方案，其工艺流程如图所示。下列有关说法中不正确的是A.该流程中发生的反应都是氧化还原反应B.该流程中可得到化工产品H2SO4和FeSO4C.图中涉及的离子反应之一为Fe3++SO2+2H2O=Fe2++4H++SOD.该流程中吸收SO2与消耗的O2的物质的量比为2：111.下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是A.Mg(OH)2MgCl2溶液MgB.SO2、O2SO3H2SO4C.HClOCl2FeCl3D.NaClNaHCO3Na2CO312.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：+OH-=+H2OB.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.少量二氧化硫与氨水反应：SO2+2OH-=SO+H2O13.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是A.等质量的二者固体物质加热Na2CO3先放出气体B.等物质的量的二者固体物质消耗盐酸较多的是NaHCO3C.等物质的量浓度的二者溶液可以用澄清石灰水鉴别D.等物质的量浓度的二者溶液Na2CO3溶液碱性较强14.图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列有关说法正确的是A.该品牌矿物质水属于电解质B.取少量矿物质水于试管中，滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明含Cl-C.该品牌矿物质水中Mg2+的物质的量最多为1.0×10-4molD.若该品牌矿物质水中K+的物质的量浓度为1.0×10-5mol∙L-1，则Cl-的物质的量浓度一定为1.0×10-5mol∙L-1非选择题二、非选择题15.海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。图是某工厂对海水综合利用的示意图：Ⅰ.氯碱工业（1）除去粗盐中杂质离子(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的药品顺序不正确的是______a.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸b.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸c.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式_______，检验氯气生成的方法是_______。液氯应储存在_______中。Ⅱ.海水提镁（3）操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。Ⅲ.海水提溴（4）写出向苦卤中通入Cl2的离子方程式_______，（5）操作⑤是向溶液中鼓入热空气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有_______性。16.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中a为干燥的红色纸，b为湿润的红色纸。（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。（2）装置Ⅱ的作用是_______。（3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_______。（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加所给_______装置(填序号)。（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：①反应Ⅰ的化学方程式为_______。②反应Ⅱ属于_______(填四种基本反应类型之一)。③若要制得0.5molCl2则消耗O2(标准状况)的体积约_______L。17.亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。（1）已知亚硝酸钠能发生如下反应，请将化学方程式配平：_____。_______NaNO2+_______HI=_______NO↑+_______NaI+_______I2+_______H2O（2）①用单线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______。②被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_______。③若反应中转移0.1mol电子，则被消耗NaNO2为_______g。（3）HI在反应中表现的性质是_______(填序号)①还原性②氧化性③酸性（4）自来水中的NO对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO，主要产物是Mg(OH)2、N2等，写出该反应过程的离子方程式_______。18.人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，将其中的Ca2+转化为草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸(如盐酸)可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。步骤1：配制KMnO4标准溶液。如图是配制100mLKMnO4标准溶液的过程。（1）需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_______。请你观察图示判断，其中不正确的操作有_______(填序号)。（2）如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_______(填“偏大”“偏小”“无影响”)。步骤2：测定血液样品中Ca2+的浓度。抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L-1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。已知：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4，2KMnO4+5H2C2O4+6HCl=2MnCl2+2KCl+10CO2↑+8H2O。（3）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为_______mg·cm-3，(写出计算过程)▁▃▅▇█参*考*答*案█▇▅▃▁一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.D2.B3.C4.A5.B6.D7.D8.A9.B10.BC11.B12.A13.D14.D非选择题二、非选择题15.（1）b（2）①.2NaCl+2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))2NaOH+H2↑+Cl2↑②.用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成③.钢瓶（3）①.加热浓缩②.冷却结晶（4）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－（5）挥发16.（1）①分液漏斗②.MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）除去Cl2中的HCl（3）溶液先变红，后褪色（4）④（5）①.2HCl+CuO=CuCl2+H2O②.置换反应③.5.617.（1）2NaNO2+4HI=2NO↑+2NaI+1I2+2H2O（2）①.②.1：1③.6.9（3）①③（4）5Mg+2NO+6H2O=5Mg(OH)2↓+N2↑+2OH-18.（1）①.100mL容量瓶、胶头滴管②.②⑤（2）偏小（3）1.2×10-3g·cm-3江苏省徐州市2021-2022学年高一上学期12月月考试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Ca40Fe56一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A.氧化性 B.碱性 C.酸性 D.还原性2.HClO2易发生分解生成ClO2，化学方程式为5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O。下列说法正确的是A.HClO2属于有机物B.上述反应中，ClO2是氧化产物C.上述反应中，1molHClO2分解转移2mol电子D.上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1∶13.下列物质的性质与用途具有对应关系正确的是A.氯气溶于水显酸性，可用于织物漂白B.镁单质性质活泼，可用于制飞机外壳C.碳酸钠溶于水显碱性，可用于除油污D.SO2具有氧化性，可用作葡萄酒中抗氧化剂4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1molNa2O2中含有的离子总数为3NAB.5.6g铁与足量盐酸反应时，转移电子总数为0.3NAC.500mL0.2mol∙L-1K2SO4溶液中K+的浓度为0.2mol∙L-1D.标准状况下，22.4LSO3所含的原子数目为3NA5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.氢氧化钠溶液中：Fe3+、Cl-、Mg2+B.透明澄清溶液中：Na+、SO、Cu2+C饱和纯碱溶液中：Ba2+、NH、Cl-D.新制氯水中：Ag+、NO、HCO6.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是选项物质杂质除杂质所用试剂和方法A铁粉铝粉盐酸、过滤BKNO3溶液K2SO4溶液BaCl2溶液、过滤CCl2气体HCl气体NaOH溶液、洗气DKBr溶液Br2苯、萃取分液7.实验方案中的各步骤所对应的实验操作原理与方法错误的是ABCD

步骤①

步骤②

步骤③

步骤④8.下列关于含硫化合物的说法正确的是A.BaCl2溶液能用于鉴别SO2和SO3B.SO2和SO3均能使KMnO4溶液褪色C.浓硫酸能干燥Cl2、CO2、NH3等气体D.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化9.制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理10.硫的氧化物是形成酸雨的主要物质，为消除SO2对环境的污染，某工厂设计了以下治理方案，其工艺流程如图所示。下列有关说法中不正确的是A.该流程中发生的反应都是氧化还原反应B.该流程中可得到化工产品H2SO4和FeSO4C.图中涉及的离子反应之一为Fe3++SO2+2H2O=Fe2++4H++SOD.该流程中吸收SO2与消耗的O2的物质的量比为2：111.下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是A.Mg(OH)2MgCl2溶液MgB.SO2、O2SO3H2SO4C.HClOCl2FeCl3D.NaClNaHCO3Na2CO312.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：+OH-=+H2OB.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.少量二氧化硫与氨水反应：SO2+2OH-=SO+H2O13.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是A.等质量的二者固体物质加热Na2CO3先放出气体B.等物质的量的二者固体物质消耗盐酸较多的是NaHCO3C.等物质的量浓度的二者溶液可以用澄清石灰水鉴别D.等物质的量浓度的二者溶液Na2CO3溶液碱性较强14.图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列有关说法正确的是A.该品牌矿物质水属于电解质B.取少量矿物质水于试管中，滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明含Cl-C.该品牌矿物质水中Mg2+的物质的量最多为1.0×10-4molD.若该品牌矿物质水中K+的物质的量浓度为1.0×10-5mol∙L-1，则Cl-的物质的量浓度一定为1.0×10-5mol∙L-1非选择题二、非选择题15.海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。图是某工厂对海水综合利用的示意图：Ⅰ.氯碱工业（1）除去粗盐中杂质离子(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的药品顺序不正确的是______a.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸b.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸c.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式_______，检验氯气生成的方法是_______。液氯应储存在_______中。Ⅱ.海水提镁（3）操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。Ⅲ.海水提溴（4）写出向苦卤中通入Cl2的离子方程式_______，（5）操作⑤是向溶液中鼓入热空气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有_______性。16.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中a为干燥的红色纸，b为湿润的红色纸。（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。（2）装置Ⅱ的作用是_______。（3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_______。（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加所给_______装置(填序号)。（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：①反应Ⅰ的化学方程式为_______。②反应Ⅱ属于_______(填四种基本反应类型之一)。③若要制得0.5molCl2则消耗O2(标准状况)的体积约_______L。17.亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。（1）已知亚硝酸钠能发生如下反应，请将化学方程式配平：_____。_______NaNO2+_______HI=_______NO↑+_______NaI+_______I2+_______H2O（2）①用单线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______。②被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_______。③若反应中转移0.1mol电子，则被消耗NaNO2为_______g。（3）HI在反应中表现的性质是_______(填序号)①还原性②氧化性③酸性（4）自来水中的NO对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO，主要产物是Mg(OH)2、N2等，写出该反应过程的离子方程式_______。18.人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，将其中的Ca2+转化为草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸(如盐酸)可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。步骤1：配制KMnO4标准溶液。如图是配制100mLKMnO4标准溶液的过程。（1）需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_______。请你观察图示判断，其中不正确的操作有_______(填序号)。（2）如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_______(填“偏大”“偏小”“无影响”)。步骤2：测定血液样品中Ca2+的浓度。抽取血样20.00