【完整版】2018年四川省眉山市中考化学试卷

/2018年四川省眉山市中考化学试卷一、选择题：1．〔2分〕“中国诗词大会〞正在中央电视台热播,诗词是中华民族灿烂的瑰宝。以下诗词只涉及物理变化的是〔〕A．千里冰封,万里雪飘 B．野火烧不尽,春风吹又生 C．粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 D．春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 2．〔2分〕通过一年化学的学习,我们已经认识了很多物质。以下物质的用处跟其化学性质相关的是〔〕A．铜用作导线 B．干冰用于人工降雨 C．生石灰用作枯燥剂 D．木炭用作吸附剂 3．〔2分〕以下物质在氧气中燃烧,能产生亮堂的蓝紫色火焰,生成刺激性气味气体的是〔〕A．甲烷 B．红磷 C．铁丝 D．硫 4．〔2分〕以下生活用品所含的主要材料,属于合成有机高分子材料的是〔〕A．纯棉T恤 B．不锈钢锅 C．塑料水杯 D．羊毛围巾 5．〔2分〕水是生命之源。以下关于水的说法错误的选项是〔〕A．水是一种常见的溶剂 B．淡水资源是取之不尽,用之不竭的 C．用肥皂水可区分硬水和软水 D．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度 6．〔2分〕“绿水青山就是金山银山〞。以下措施违犯此理念的是〔〕A．城市推广使用氢燃料电池公交车 B．及时处理农作物秸秆,就地燃烧 C．建筑工地安装降尘装置 D．家庭生活中,提倡垃圾分类回收 7．〔2分〕分类学习是化学重要的学习思想。以下各组物质按氧化物、盐、有机物、混合物的顺序排列错误的选项是〔〕A．SO3、KNO3、葡萄糖、空气 B．Na2O2、NaNO2、蛋白质、合金 C．N2O4、蓝矾、CO、冰水混合物 D．Fe3O4、碳铵、维生素C、盐酸 8．〔2分〕化学与生活亲密相关。以下说法正确的选项是〔〕A．霉变食物蒸煮后可以食用 B．厨房炒菜时油锅着火可以用水浇灭 C．电木插座破裂后,可用加热方法修补 D．为了减少污染,应按规定合理施用农药和化肥 9．〔2分〕人类的进步离不开化学的奉献。以下有关化学史的说法错误的选项是〔〕A．拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明了氧气约占空气总质量的五分之一 B．阿伏加德罗等科学家研究得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的根底 C．我国化学家侯德榜创造了“侯氏制碱法〞 D．英国科学家波义耳最早发现使用“石蕊〞酸碱指示剂 10．〔2分〕以下涉及化学学科观点的有关说法错误的选项是〔〕A．转化观：碳酸钙与碳酸氢钙在一定条件下可以互相转化 B．微粒观：氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的 C．组成观：酸和碱组成上都含有氢元素 D．守恒观：50mL酒精与50mL水混合后得到100mL酒精溶液 11．〔2分〕木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反响的实验装置分别如下图以下说法正确的选项是〔〕A．一氧化碳与氧化铜的反响中A的作用是尾气处理 B．木炭、一氧化碳与氧化铜的反响中,都只有碳元素的化合价发生变化 C．两个实验中都可以观察到红色固体变黑 D．木炭、一氧化碳与氧化铜的反响都属于置换反响 12．〔2分〕甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图。以下说法错误的选项是〔〕A．t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙 B．t2℃时,30g甲物质参加50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质的质量分数为37.5% C．将一样质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,析出晶体最多的是甲 D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取升高温度的方法 13．〔2分〕除去以下各物质中含有的少量杂质,所选用的试剂、操作方法都正确的选项是〔〕选项物质杂质试剂操作方法AFeFe2O3稀盐酸参加足量的稀盐酸,过滤BFeSO4溶液H2SO4Fe参加过量的铁粉,过滤CNaOH溶液Ca〔OH〕2Na2CO3参加过量Na2CO3溶液,过滤DKNO3溶液K2CO3CaCl2参加适量CaCl2溶液,过滤A．A B．B C．C D．D 14．〔2分〕常温下,以下各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是〔〕A．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．H+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ 15．〔2分〕将10g镁、铝的金属混合物参加到一定质量的稀硫酸中,恰好完全反响后,经测定溶液质量增加了9g,将反响后的溶液蒸干,得到固体的质量为〔〕A．19g B．50g C．58g D．63g 16．〔2分〕同温同压下,气体的分子个数之比等于气体体积之比。密闭容器中氢气在一定量的氧气中完全燃烧时,常温下测得氢气的体积与剩余气体体积的关系如下图。以下说法错误的选项是〔〕A．B点表示的意义是氢气和氧气恰好完全反响 B．氧气的起始体积为2mL C．AB段表示剩余气体为氧气 D．C点表示剩余气体体积为〔x﹣2〕mL 二、填空题〔本大题5个小题,共25分,将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上〕17．〔5分〕用化学用语或数字填空。〔1〕3个铝离子。〔2〕小苏打。〔3〕Na2FeO4中铁元素的化合价为。〔4〕点燃条件下,某反响的微观过程如下图：图中所示反响的化学方程式为。18．〔4分〕目前全球正面临着能源、环境、水资源等方面的危机。因此,开发利用新能源显得格外重要。据报道,太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。如图是工业上以石英砂〔SiO2〕为主要原料制取纯硅的一种方法。答复以下问题：〔1〕太阳能的主要优点是。〔答一点即可〕〔2〕焦炭在反响①中表达出来的化学性质是。〔3〕工业上常将石英砂粉碎,其目的是。〔4〕整个制备硅过程必须到达无水、无氧。在反响③的过程中假设混入O2,可能引起的后果是。19．〔5分〕物质王国举行一场兴趣篮球赛。某队由铁、二氧化碳、盐酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液五名“队员〞组成,比赛中,由硫酸铜溶液“队员〞发球,“队员〞间传接球,最后由丁位置“队员〞投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员〞位置及传球道路如下图,图中连线物质间能发生反响。答复以下问题：〔1〕丁位置上投篮的“队员〞是个灭火“能手〞,那么甲位置的“队员〞代表的物质是。〔填化学式〕〔2〕乙位置的“队员〞所代表的物质的一种用处是。〔3〕连线④代表的物质间发生反响的方程式为。〔4〕连线①②③④代表物质间发生的化学反响中,根本反响类型一样的是。〔填序号〕20．〔6分〕某化学实验小组选用如图装置进展气体的实验室制取。答复以下问题：〔1〕假设甲同学选用C、G组合装置制取H2,那么a应与〔填“b〞或“c〞〕连接。〔2〕装置C与B相比,其优点是。〔3〕假设乙同学要制取O2,可选用组合装置〔选一套即可〕,其化学反响方程式为。〔4〕假设丙同学选用C、E组合装置制取CO2气体,并将生成的CO2通入盛有澄清石灰水的烧杯中,观察到石灰水没有变浑浊,分析造成此现象的原因可能是。〔答一条即可〕21．〔5分〕实验室有一包固体物质,可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和高锰酸钾中的一种或几种。为了确定该固体的成分,某化学小组的同学按以下框图进展实验。答复以下问题：〔1〕该固体中一定没有,一定有。〔2〕第③步发生的化学反响方程式为。〔3〕为了不干扰对第③和④步实验结论的判断,试剂A应选择。三、实验探究题〔本大题1个小题,共7分,将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上〕22．〔7分〕某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时,发现溶液变成红色,可是过了一会儿红色消失,重新恢复为无色。于是该小组在教师指导下对这一现象进展了探究。【提出问题】溶液的红色为什么会变成无色呢？【猜测与假设】猜测一：可能是所用的酚酞溶液变质了。猜测二：可能是NaOH与空气中的CO2反响了。猜测三：可能是酚酞与空气中的O2反响了。猜测四：可能是与NaOH溶液浓度大小有关。【讨论交流】小组同学集体讨论后认为猜测一〔填“合理〞或“不合理〞〕,原因是。【查阅资料】对于猜测二,大家认为是错误的。假如是NaOH与空气中的CO2反响了,就会生成Na2CO3•Na2CO3俗称纯碱,查阅资料得知Na2CO3溶液呈碱性,pH约为10～11.9,能使酚酞溶液变红,且红色不会消失。【设计并实验】〔1〕为了验证猜测三,小组同学先往如右图装有NaOH溶液的试管中,从b处通入密度比空气大的稀有气体,将试管内的空气排尽。然后通过注射器滴入无色酚酞溶液,观察到溶液变成红色,过一会儿红色仍然消失。那么猜测三。〔填“正确〞或“错误〞〕〔2〕为了验证猜测四,小组同学继续进展实验探究,并得出了实验结论,请你帮助该小组完成下表。实验操作实验现象实验结论猜测四是正确的。红色褪去变成无色是因为NaOH溶液浓度过大造成的。【拓展延伸】小组同学百度“酚酞〞得知,酚酞〔以H2In表示〕其实是一种极弱的酸,遇碱溶液变红的变化可表示为：H2In〔无色〕In2﹣〔红色〕,据此信息写出H2In遇NaOH溶液变红的化学反响方程式。四、计算题〔本大题1个小题,共6分,将正确答案填写在答题卡相应的位置上〕23．〔6分〕学习了金属的有关知识后,同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜〔铜锌合金,俗名“愚人金〞〕。某化学兴趣小组的同学为了进一步测定某黄铜的组成,称取了黄铜样品50g放入锥形瓶中,向其中分5次共参加250g稀硫酸,测得数据记录如下表。次数质量第1次第2次第3次第4次第5次累计参加稀硫酸的质量/g50100150200250累计产生气体的质量/g0.2x0.60.70.7答复以下问题：〔1〕x=,该样品中铜的质量为g。〔2〕请在如图中画出样品中参加250g稀硫酸,产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图。〔3〕黄铜样品与稀硫酸恰好完全反响时,所得溶液的溶质的质量分数是多少？〔准确到0.01〕

2018年四川省眉山市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：1．〔2分〕“中国诗词大会〞正在中央电视台热播,诗词是中华民族灿烂的瑰宝。以下诗词只涉及物理变化的是〔〕A．千里冰封,万里雪飘 B．野火烧不尽,春风吹又生 C．粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 D．春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 【分析】此题考察学生对物理变化和化学变化确实定。判断一个变化是物理变化还是化学变化,要根据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。【解答】解：A、千里冰封,万里雪飘是说的水的状态发生了变化,属于物理变化,故A正确；B、野火烧不尽,春风吹又生,包含着物质的燃烧,属于化学变化,故B错；C、粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间,有新物质氢氧化钙生成,属于化学变化,故C错；D、春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干包含着蜡烛的燃烧,属于化学变化,故D错。应选：A。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2．〔2分〕通过一年化学的学习,我们已经认识了很多物质。以下物质的用处跟其化学性质相关的是〔〕A．铜用作导线 B．干冰用于人工降雨 C．生石灰用作枯燥剂 D．木炭用作吸附剂 【分析】需要通过化学变化表现出来的性质,属于物质的化学性质,不需要通过化学变化表现出来的性质,属于物质的物理性质。【解答】解：A、铜用作导线,是因为铜具有导电性,不需要通过化学变化表现出来,属于物质的物理性质；B、干冰用于人工降雨,是因为干冰升华时吸热,不需要通过化学变化表现出来,属于物质的物理性质；C、生石灰用作枯燥剂,是因为氧化钙能和水反响生成氢氧化钙,需要通过化学变化表现出来,属于物质的化学性质；D、木炭用作吸附剂,是因为木炭具有吸附性,不需要通过化学变化表现出来,属于物质的物理性质。应选：C。【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有亲密关系的概念,联络物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质,那么掌握起来并不困难。3．〔2分〕以下物质在氧气中燃烧,能产生亮堂的蓝紫色火焰,生成刺激性气味气体的是〔〕A．甲烷 B．红磷 C．铁丝 D．硫 【分析】A、根据甲烷在氧气中燃烧的现象进展分析判断。B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进展分析判断。C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进展分析判断。D、根据硫在氧气中燃烧的现象进展分析判断。【解答】解：A、甲烷在氧气中燃烧,产生蓝色火焰,生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,应选项错误。B、红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,生成一种白色固体,应选项错误。C、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,应选项错误。D、硫在氧气中燃烧,发出亮堂的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,应选项正确。应选：D。【点评】此题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答,在描绘物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别。4．〔2分〕以下生活用品所含的主要材料,属于合成有机高分子材料的是〔〕A．纯棉T恤 B．不锈钢锅 C．塑料水杯 D．羊毛围巾 【分析】有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物,据此常见材料的分类进展分析判断。【解答】解：A、纯棉T恤是用棉线制成的,属于天然材料,应选项错误。B、不锈钢锅属于金属材料,应选项错误。C、塑料水杯是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料之一,应选项正确。D、羊毛围巾属于天然材料,应选项错误。应选：C。【点评】此题难度不大,掌握合成材料的三大特征〔有机物、合成、高分子化合物〕、分类是正确解答此类题的关键所在。5．〔2分〕水是生命之源。以下关于水的说法错误的选项是〔〕A．水是一种常见的溶剂 B．淡水资源是取之不尽,用之不竭的 C．用肥皂水可区分硬水和软水 D．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度 【分析】A、水是一种常见的溶剂正确；B、淡水资源是取之不尽,用之不竭的错误,因为淡水资源不充足,并且不平衡；C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水,参加肥皂水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水；D、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸,在实验室中是蒸馏；【解答】解：A、水是一种常见的溶剂正确,正确但不符合题意,应选项错误；B、淡水资源是取之不尽,用之不竭的错误,因为淡水资源不充足,并且不平衡,错误符合题意,应选项正确；C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水,参加肥皂水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,正确但不符合题意,应选项错误；D、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸,在实验室中是蒸馏,正确但不符合题意,应选项错误；应选：B。【点评】本考点属于结合课本知识的信息,也表达了性质决定用处,用处反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分,一定要加强记忆,综合应用。本考点主要出如今填空题和选择题中。6．〔2分〕“绿水青山就是金山银山〞。以下措施违犯此理念的是〔〕A．城市推广使用氢燃料电池公交车 B．及时处理农作物秸秆,就地燃烧 C．建筑工地安装降尘装置 D．家庭生活中,提倡垃圾分类回收 【分析】A、根据使用氢燃料无污染进展分析判断。B、根据就地燃烧秸秆会产生大量的空气污染物,进展分析判断。C、根据筑工地及路面及时洒水除尘,能减少空气污染进展分析判断。D、根据垃圾分类回收的好处进展分析判断。【解答】解：A、氢能清洁无污染,使用氢燃料电池公交车可以减少环境污染,应选项理念正确。B、就地燃烧农作物秸秆会产生大量的空气污染物,会严重污染空气,应选项理念错误。C、筑工地及路面及时洒水除尘,能减少空气污染,应选项理念正确。D、垃圾分类回收可以促进能源的再利用,从而减少污染,应选项理念正确。应选：B。【点评】此题主要是空气的污染及其危害,环保问题已经引起了全球的重视,关于“三废〞的处理问题,是中考的热点问题,本考点主要出如今选择题和填空题中。7．〔2分〕分类学习是化学重要的学习思想。以下各组物质按氧化物、盐、有机物、混合物的顺序排列错误的选项是〔〕A．SO3、KNO3、葡萄糖、空气 B．Na2O2、NaNO2、蛋白质、合金 C．N2O4、蓝矾、CO、冰水混合物 D．Fe3O4、碳铵、维生素C、盐酸 【分析】氧化物是两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物；混合物是不同物质组成的物质；盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；含有碳元素的化合物属于有机物〔一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外〕；【解答】解：A、SO3属于氧化物、KNO3属于盐、葡萄糖属于有机物、空气属于混合物,故A说法正确；B、Na2O2属于氧化物、NaNO2属于盐、蛋白质属于有机物、合金属于混合物,故B说法正确；C、N2O4属于氧化物、蓝矾属于盐、CO属于氧化物、冰水属于氧化物,故C说法错误；D、Fe3O4属于氧化物、碳铵属于盐、维生素C属于有机物、盐酸属于混合物,故D说法正确。应选：C。【点评】此题考察了化学概念的分析判断,物质分类根据和判断方法,掌握物质组成和概念本质是解题关键,题目较简单8．〔2分〕化学与生活亲密相关。以下说法正确的选项是〔〕A．霉变食物蒸煮后可以食用 B．厨房炒菜时油锅着火可以用水浇灭 C．电木插座破裂后,可用加热方法修补 D．为了减少污染,应按规定合理施用农药和化肥 【分析】A、霉变食物中含有黄曲霉素；B、根据灭火方法考虑；C、电木插座不能加热修补；D、根据农药化肥的使用方法考虑。【解答】解：A、霉变食物中含有黄曲霉素,属于致癌物,不能食用,故A错；B、厨房炒菜时油锅着火可以用盖上锅盖,或放上菜的方法,不能放水,故B错；C、电木插座不能加热修补,故C错；D、要合理的使用农药化肥,否那么会污染水体,故D正确。应选：D。【点评】解答此题关键是熟悉常见的有毒物质,灭火方法,农药化肥的使用方法。9．〔2分〕人类的进步离不开化学的奉献。以下有关化学史的说法错误的选项是〔〕A．拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明了氧气约占空气总质量的五分之一 B．阿伏加德罗等科学家研究得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的根底 C．我国化学家侯德榜创造了“侯氏制碱法〞 D．英国科学家波义耳最早发现使用“石蕊〞酸碱指示剂 【分析】A、拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一；B、阿伏伽德罗等科学家得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的根底；C、我国著名实业家侯德榜创造了制取纯碱的“侯氏制碱法〞；D、波义耳最早发现使用“石蕊〞酸碱指示剂。【解答】解：A、拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一,故A说法错误；B、阿伏伽德罗等科学家得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的根底,故B说法正确；C、我国著名实业家侯德榜创造了制取纯碱的“侯氏制碱法〞,故C说法正确；D、英国科学家波义耳最早发现使用“石蕊〞酸碱指示剂,故D说法正确。应选：A。【点评】此题难度不大,可根据已有的知识解答。10．〔2分〕以下涉及化学学科观点的有关说法错误的选项是〔〕A．转化观：碳酸钙与碳酸氢钙在一定条件下可以互相转化 B．微粒观：氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的 C．组成观：酸和碱组成上都含有氢元素 D．守恒观：50mL酒精与50mL水混合后得到100mL酒精溶液 【分析】根据已有的化学观点以及物质的组成的知识进展分析解答即可。【解答】解：A、碳酸钙能与水和二氧化碳反响生成碳酸氢钙,碳酸氢钙受热能分解生成碳酸钙,二者在一定的条件下可以互相转化,正确；B、氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的,正确；C、酸和碱组成上都含有氢元素,正确；D、50mL酒精与50mL水混合后得到酒精溶液的体积小于100mL,错误；应选：D。【点评】掌握常见的物质的性质以及物质的微观构成和宏观组成的知识是正确解答此题的关键。11．〔2分〕木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反响的实验装置分别如下图以下说法正确的选项是〔〕A．一氧化碳与氧化铜的反响中A的作用是尾气处理 B．木炭、一氧化碳与氧化铜的反响中,都只有碳元素的化合价发生变化 C．两个实验中都可以观察到红色固体变黑 D．木炭、一氧化碳与氧化铜的反响都属于置换反响 【分析】此题考察了一氧化碳、木炭的化学性质,它们共同的化学性质是可燃性和复原性,因此都可以做复原剂；一氧化碳、木炭复原氧化铜的现象一样：黑色变红色,澄清的石灰水变浑浊；由于一氧化碳有毒,可以污染环境,所以一氧化碳复原氧化铜要对尾气进展处理；木炭复原氧化铜时发生的是置换反响,一氧化碳发生的不是置换反响。【解答】解：A、一氧化碳是有毒的气体,一氧化碳与氧化铜的反响中A的作用是尾气处理,正确；B、木炭、一氧化碳与氧化铜的反响中,不是只有碳元素的化合价发生变化,铜元素的化合价也改变,错误；C、两个实验中都有铜生成,都可以观察到黑色固体变红,错误；D、一氧化碳发生的不是置换反响,错误；应选：A。【点评】此题探究了铜的冶炼原理,实际上也是考察了一氧化碳、木炭和氢气的复原性。此题既考察了反响的现象,又考察了反响的根本类型,希望同学们加强记忆、认真把握。12．〔2分〕甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图。以下说法错误的选项是〔〕A．t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙 B．t2℃时,30g甲物质参加50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质的质量分数为37.5% C．将一样质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,析出晶体最多的是甲 D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取升高温度的方法 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙,故A正确；B、t2℃时,甲物质的溶解度是50g,所以30g甲物质参加50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质的质量分数为×100%=33.3%,故B错误；C、将一样质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,甲物质的溶解度变化最大,所以析出晶体最多的是甲,故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取升高温度的方法,故D正确。应选：B。【点评】此题难度不是很大,主要考察了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的才能。13．〔2分〕除去以下各物质中含有的少量杂质,所选用的试剂、操作方法都正确的选项是〔〕选项物质杂质试剂操作方法AFeFe2O3稀盐酸参加足量的稀盐酸,过滤BFeSO4溶液H2SO4Fe参加过量的铁粉,过滤CNaOH溶液Ca〔OH〕2Na2CO3参加过量Na2CO3溶液,过滤DKNO3溶液K2CO3CaCl2参加适量CaCl2溶液,过滤A．A B．B C．C D．D 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法,所谓除杂〔提纯〕,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响,不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质。【解答】解：A、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反响,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原那么,应选项所采取的方法错误。B、H2SO4与过量的铁粉反响生成硫酸亚铁溶液和氢气,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原那么,应选项所采取的方法正确。C、Ca〔OH〕2能与过量Na2CO3溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙〔过量的〕,不符合除杂原那么,应选项所采取的方法错误。D、K2CO3能与CaCl2反响生成碳酸钙沉淀和氯化钾,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾,不符合除杂原那么,应选项所采取的方法错误。应选：B。【点评】物质的别离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反响,反响后不能引入新的杂质〕是正确解题的关键。14．〔2分〕常温下,以下各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是〔〕A．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．H+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ 【分析】pH为13的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH﹣；根据复分解反响的条件,离子间假设能互相结合成沉淀、气体或水,那么离子不能大量共存；此题还要注意溶液呈无色,不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答】解：pH为13的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH﹣。A、Cu2+、OH﹣能结合生成氢氧化铜沉淀,不能在碱性溶液中大量共存,应选项错误。B、Mg2+、OH﹣能结合生成氢氧化镁沉淀,不能在碱性溶液中大量共存,应选项错误。C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在碱性溶液中大量共存,且不存在有色离子,应选项正确。D、H+、OH﹣能结合生成水,NH4+、OH﹣能结合生成氨气和水,不能在碱性溶液中大量共存,应选项错误。应选：C。【点评】此题考察物质的共存问题,判断物质在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物质之间能否发生反响生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。15．〔2分〕将10g镁、铝的金属混合物参加到一定质量的稀硫酸中,恰好完全反响后,经测定溶液质量增加了9g,将反响后的溶液蒸干,得到固体的质量为〔〕A．19g B．50g C．58g D．63g 【分析】根据铝和硫酸反响生成硫酸铝和氢气,镁和硫酸反响生成硫酸镁和氢气,根据质量守恒定律计算生成氢气的质量,然后计算参加反响的硫酸根离子的质量,最后计算得到固体的质量。【解答】解：生成氢气的质量为：10g﹣9g=1g,那么在硫酸中氢与硫酸根的关系：2H～SO42961gx=x=48g所以将反响后的溶液蒸干,得到固体的质量为：48g+10g=58g。应选：C。【点评】此题难度较大,重点在于掌握利用化学方程式的计算、质量守恒定律是正确解答此题的关键所在。16．〔2分〕同温同压下,气体的分子个数之比等于气体体积之比。密闭容器中氢气在一定量的氧气中完全燃烧时,常温下测得氢气的体积与剩余气体体积的关系如下图。以下说法错误的选项是〔〕A．B点表示的意义是氢气和氧气恰好完全反响 B．氧气的起始体积为2mL C．AB段表示剩余气体为氧气 D．C点表示剩余气体体积为〔x﹣2〕mL 【分析】根据题意,同温同压下,气体的分子个数之比等于气体体积之比；氢气与氧气反响的化学方程式为2H2+O22H2O,那么每2体积的氢气能与1体积的氧气完全反响,据此进展分析判断。【解答】解：同温同压下,气体的分子个数之比等于气体体积之比；氢气与氧气反响的化学方程式为2H2+O22H2O,那么每2体积的氢气能与1体积的氧气完全反响。A、B点剩余气体的体积为0,说明氢气和氧气恰好完全反响,应选项说法正确。B、氢气和氧气恰好完全反响时消耗的氢气的体积为4mL,那么氧气的起始体积为2mL,应选项说法正确。C、氢气的体积为4mL时恰好完全反响,那么氢气的体积小于4mL时,剩余的气体为氧气,AB段表示剩余气体为氧气,应选项说法正确。D、氢气与氧气恰好完全反响后,继续通入氢气,剩余气体为氢气,C点表示剩余气体体积为〔x﹣4〕mL,应选项说法错误。应选：D。【点评】此题难度不大,理解同温同压下气体的分子个数之比等于气体体积之比,掌握氢气的化学性质、化学方程式的含义是正确解答此题的关键。二、填空题〔本大题5个小题,共25分,将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上〕17．〔5分〕用化学用语或数字填空。〔1〕3个铝离子3Al3+。〔2〕小苏打NaHCO3。〔3〕Na2FeO4中铁元素的化合价为Na2O4。〔4〕点燃条件下,某反响的微观过程如下图：图中所示反响的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O。【分析】此题考察化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完好地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规那么正确书写物质的化学式,才能纯熟准确的解答此类题目。【解答】解：〔1〕3个铝离子就是在铝离子的前面加上数字3,故填：3Al3+。〔2〕小苏打是碳酸氢钠,故填：NaHCO3。〔3〕Na2FeO4中铁元素的化合价为+6,故填：Na2O4。〔4〕根据图示可以看出,该反响是硫化氢和氧气点燃生成二氧化硫和水,该反响的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O．故填：2H2S+3O22SO2+2H2O。【点评】此题主要考察学生对化学用语的书写和理解才能,题目设计既包含对化学符号意义的理解,又考察了学生对化学符号的书写,考察全面,注重根底,题目难度较易。18．〔4分〕目前全球正面临着能源、环境、水资源等方面的危机。因此,开发利用新能源显得格外重要。据报道,太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。如图是工业上以石英砂〔SiO2〕为主要原料制取纯硅的一种方法。答复以下问题：〔1〕太阳能的主要优点是清洁无污染等。〔答一点即可〕〔2〕焦炭在反响①中表达出来的化学性质是复原性。〔3〕工业上常将石英砂粉碎,其目的是增大与焦炭的接触面积,使反响更充分,更快。〔4〕整个制备硅过程必须到达无水、无氧。在反响③的过程中假设混入O2,可能引起的后果是氢气和氧气反响引发爆炸。【分析】〔1〕根据太阳能的特点分析答复；〔2〕根据碳的性质分析答复；〔3〕根据将石英砂粉碎,能增减外表积分析目的；〔4〕根据氢气与氧气的混合气体易发生爆炸分析答复。【解答】解：〔1〕太阳能的主要优点是：清洁无污染、取之不尽等；〔2〕焦炭在反响①中夺去了氧,是复原剂,表达出来的化学性质是复原性。〔3〕工业上常将石英砂粉碎,其目的是增大与焦炭的接触面积,使反响更充分,更快。〔4〕整个制备硅过程必须到达无水、无氧。在反响③的过程中假设混入O2,可能引起的后果是氢气和氧气反响引发爆炸。故答案为：〔1〕清洁无污染等；〔2〕复原性。〔3〕增大与焦炭的接触面积,使反响更充分,更快。〔4〕氢气和氧气反响引发爆炸。【点评】读图,从中获得解答题目所需的信息,所以在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息,这样进步了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比,其实很简单很根底,或者可以说转化图提供的是情境,考察根本知识。19．〔5分〕物质王国举行一场兴趣篮球赛。某队由铁、二氧化碳、盐酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液五名“队员〞组成,比赛中,由硫酸铜溶液“队员〞发球,“队员〞间传接球,最后由丁位置“队员〞投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员〞位置及传球道路如下图,图中连线物质间能发生反响。答复以下问题：〔1〕丁位置上投篮的“队员〞是个灭火“能手〞,那么甲位置的“队员〞代表的物质是Fe。〔填化学式〕〔2〕乙位置的“队员〞所代表的物质的一种用处是除铁锈。〔3〕连线④代表的物质间发生反响的方程式为Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O。〔4〕连线①②③④代表物质间发生的化学反响中,根本反响类型一样的是①②。〔填序号〕【分析】根据题意,可以选择特殊位置,例如丁位置上投篮的“队员〞是个灭火“能手〞,那么丁应是二氧化碳,由二氧化碳与氢氧化钙反响,氢氧化钙能与硫酸反响,硫酸与铁反响,铁能与硫酸反响,由此推出各种物质,根据物质的性质的互相间的反响,分析答复有关的问题。【解答】解：由题意可知,丁位置上投篮的“队员〞是个灭火“能手〞,那么丁应是二氧化碳,由二氧化碳与氢氧化钙反响,氢氧化钙能与硫酸反响,硫酸与铁反响,铁能与氯化铜反响。由此推出各种物质分别是：甲为铁、乙为硫酸、丙为氢氧化钙。由此可知：〔1〕甲是铁,故填：Fe；〔2〕乙是硫酸用于去除铁锈,故填：除铁锈；〔3〕连线④是氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水,故填：Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O；〔4〕①是硫酸铜与铁的反响,属于置换反响,②是铁与硫酸的反响,属于置换反响,③是硫酸与氢氧化钙的反响,属于复分解反响,④是氢氧化钙与二氧化碳的反响,不属于根本反响类型,故填：①②。【点评】此题主要考察物质之间能否发生反响,可以根据物质的性质进展分析、判断,从而得出正确的结论。20．〔6分〕某化学实验小组选用如图装置进展气体的实验室制取。答复以下问题：〔1〕假设甲同学选用C、G组合装置制取H2,那么a应与c〔填“b〞或“c〞〕连接。〔2〕装置C与B相比,其优点是可以控制反响的开场与停顿。〔3〕假设乙同学要制取O2,可选用AD〔或AE或AG〕【或CD〔或CE或CG〕组合装置〔选一套即可〕,其化学反响方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【或2H2O22H2O+O2↑】。〔4〕假设丙同学选用C、E组合装置制取CO2气体,并将生成的CO2通入盛有澄清石灰水的烧杯中,观察到石灰水没有变浑浊,分析造成此现象的原因可能是盐酸浓度大或石灰水浓度太稀或变质等。〔答一条即可〕【分析】〔1〕根据氢气的密度来分析；〔2〕根据装置的特点来分析；〔3〕根据实验室制取氧气的原理、实验装置的选择方法来分析；〔4〕根据实验考前须知和物质的性质进展分析。【解答】解：〔1〕氢气的密度比空气小,所以用装置G来搜集氢气时,氢气应从短管进入；故填：c；〔2〕装置C与B相比,其优点是可以控制反响的开场与停顿；故填：可以控制反响的开场与停顿；〔3〕在实验室中,可选择装置A与D或E或G来制取并搜集氧气,装置A适用于固体加热制取氧气,且试管口有一团棉花,所以是加热高锰酸钾制取氧气,同时生成锰酸钾和二氧化锰；还可选择装置C与D或E或G来制取并搜集氧气,装置C适用于固液常温下制取气体,即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：AD〔或AE或AG〕；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【或CD〔或CE或CG〕；2H2O22H2O+O2↑】；〔4〕将制取的二氧化碳气体通入盛有澄清的石灰水中,澄清的石灰水没有变浑浊,可能的原因是：盐酸浓度大或石灰水浓度太稀或变质等；故答案为：盐酸浓度大或石灰水浓度太稀或变质等。【点评】本考点主要考察了仪器的名称、气体的制取装置和搜集装置的选择,同时也考察了实验的考前须知等,综合性比拟强。气体的制取装置的选择与反响物的状态和反响的条件有关；气体的搜集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一,主要出如今实验题中。21．〔5分〕实验室有一包固体物质,可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和高锰酸钾中的一种或几种。为了确定该固体的成分,某化学小组的同学按以下框图进展实验。答复以下问题：〔1〕该固体中一定没有高锰酸钾,一定有碳酸钾、硫酸钠氯化钠。〔2〕第③步发生的化学反响方程式为Ba〔NO3〕2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3。〔3〕为了不干扰对第③和④步实验结论的判断,试剂A应选择硝酸。【分析】此题属于推断题,根据题目给出的流程图和信息：根据高锰酸钾溶于水呈紫红色的性质,可确定不含高锰酸钾,利用各物质与稀酸反响的现象不同；结合其他物质物理性质和化学性质的不同,一步一步地分析,便可以得出答案。【解答】解：高锰酸钾溶于水呈紫红色的性质,可确定不含高锰酸钾,参加试剂A能得到无色无味的气体,说明A是酸,产生的气体是二氧化碳,故一定含有碳酸钾；参加足量的硝酸钡产生白色沉淀,说明含有硫酸钠,在参加硝酸银溶液产生白色沉淀,说明含有氯离子,故一定含有氯化钠；〔1〕根据推断,一定没有高锰酸钾,一定有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠,故填：高锰酸钾；碳酸钾、硫酸钠氯化钠；〔2〕第③步发生的反响是硫酸钠和硝酸钡反响生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,故填：Ba〔NO3〕2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；〔3〕因为要检验硫酸根离子和氯离子的存在,故参加的A是硝酸,故填：硝酸。【点评】本考点属于物质的推断题,是通过对实验方法和过程的探究,在比拟鉴别的根底上,得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一,一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描绘型推断题；此题属于第一种类型。不管哪一种类型,都是通过实验现象,从而得出物质的组成。三、实验探究题〔本大题1个小题,共7分,将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上〕22．〔7分〕某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时,发现溶液变成红色,可是过了一会儿红色消失,重新恢复为无色。于是该小组在教师指导下对这一现象进展了探究。【提出问题】溶液的红色为什么会变成无色呢？【猜测与假设】猜测一：可能是所用的酚酞溶液变质了。猜测二：可能是NaOH与空气中的CO2反响了。猜测三：可能是酚酞与空气中的O2反响了。猜测四：可能是与NaOH溶液浓度大小有关。【讨论交流】小组同学集体讨论后认为猜测一不合理〔填“合理〞或“不合理〞〕,原因是往氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液时,发现溶液变成了红色。【查阅资料】对于猜测二,大家认为是错误的。假如是NaOH与空气中的CO2反响了,就会生成Na2CO3•Na2CO3俗称纯碱,查阅资料得知Na2CO3溶液呈碱性,pH约为10～11.9,能使酚酞溶液变红,且红色不会消失。【设计并实验】〔1〕为了验证猜测三,小组同学先往如右图装有NaOH溶液的试管中,从b处通入密度比空气大的稀有气体,将试管内的空气排尽。然后通过注射器滴入无色酚酞溶液,观察到溶液变成红色,过一会儿红色仍然消失。那么猜测三错误。〔填“正确〞或“错误〞〕〔2〕为了验证猜测四,小组同学继续进展实验探究,并得出了实验结论,请你帮助该小组完成下表。实验操作实验现象实验结论猜测四是正确的。红色褪去变成无色是因为NaOH溶液浓度过大造成的。【拓展延伸】小组同学百度“酚酞〞得知,酚酞〔以H2In表示〕其实是一种极弱的酸,遇碱溶液变红的变化可表示为：H2In〔无色〕In2﹣〔红色〕,据此信息写出H2In遇NaOH溶液变红的化学反响方程式H2In+2NaOH=Na2In+2H2O。【分析】【讨论交流】根据实验现象来分析解答；【设计并实验】〔1〕根据通入稀有气体排净空气后的实验现象来分析判断；〔2〕假设猜测四正确,实验设计是：在两支同样大小的试管中,分别放入等体积的质量分数为5%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钠溶液,然后分别滴加1﹣2滴酚酞试液；5%的氢氧化钠