中考化学二轮复习突破题型三工艺流程图题

其他原料预处理的目的：Ⅲ中，烘干时可选用的温度范围是(填字母)。操作1的名称是______；某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。(1)“酸浸”中使用的酸是(填字母序号)。(2)已知：CaO2·8H2O加热至130℃时开始分解，变为CaO2；(1)滤渣Ⅰ中一定有__________。(1)若加入的稀盐酸过量，则溶液A的溶质是_____________。Ⅲ中，烘干时可选用的温度范围是(填字母)。例5废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，某工艺流程如下：题型三工艺流程图题矿产资源的利用(10年5考)1.某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。(1)滤渣Ⅰ中一定有__________。(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是__________________________________________________________。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为_________________________，此反应属_________(填基本反应类型)。溶解Cu(或铜)CuSO4＋过程中会产生氢气，氢气与空气混合遇明火容易引起爆炸置换反应Zn===Cu＋ZnSO4(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是____________________________________________________。(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为_________________________。Zn(OH)2与NaOH反应生成可溶性盐，导致产率降低Zn(OH)2=====

焙烧ZnO＋H2O(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为______________Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①考虑是否有水参与或生成；例3过氧化钙(CaO2)与H2O反应会释放出O2，常用作鱼塘供氧剂。(5)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。(2021安徽)某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_______。加入过量试剂：除去某物质或使某物质转化为目标产物。(1)该废酸液的pH____(填“<”或“>”)7。操作1的名称是______；2.孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。请回答：(1)滤渣b的化学式为______。(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、_________、_______。(3)盐溶液d的颜色为______；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_________________(写一种)。SiO2Fe2(SO4)3蓝色CuSO4玻璃棒(或酒精灯)(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2＋CaCl2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2X，X的名称为________；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为__________________________________________________。氯化铵Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O分离提纯类(10年2考)3.(2021安徽)某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。(1)“酸浸”中使用的酸是

(填字母序号)。A.HCl

B.H2SO4

C.Na2SO4B(2)流程中涉及的氧化物有______________(写出一种即可)。(3)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为_____________________________，反应类型是__________。(4)该工艺的价值在于___________。Al2O3(或H2O)分解反应2Al(OH)3Al2O3＋3H2O↑废物再利用分离提纯类(10年2考)4.某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：(1)该废酸液的pH____(填“<”或“>”)7。操作Ⅰ的名称为______。(2)电石渣转化为石灰乳的过程会_______(填

“吸收”或“放出”)热量。<过滤放出(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是_________和________(填化学式)。(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_______。Fe(OH)2CaSO4Fe3O4(5)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为_____。pH较低时产率较低的主要原因是____________________________。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产率(%)43.950.686.293.092.391.67.5pH较低时，Fe(OH)2不易生成5.某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。回答下列问题：(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为

_______________________________。(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4、__________________________、_________________________________。SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_________、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_________________________________________。(4)政府倡导垃圾分类，其好处是(写一点)：______________________________。冷却结晶作保护气(或避免FeSO4被减少环境污染(或利空气中的氧气氧化)于回收利用等)对原料进行预处理的常用方法及其目的例1以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：已知：①中发生的反应为4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2(1)将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是_______________________。(2)②中酸溶的目的是___________________。增大反应物间的接触面积使Fe2O3转化为FeCl3其他原料预处理的目的：1.粉碎(研磨)：增大反应物间的接触面积，加快反应速率或使反应更充分。2.搅拌：使反应物充分接触，加快反应速率。3.水浸：使可溶物溶解，与不溶物分离。流程中的操作及所需仪器例2碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：操作1的名称是______；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是_______________________________。过滤防止局部受热不均造成液滴飞溅反应条件的控制及物质成分的分析CaCO3

溶液A CaO2·8H2O CaO2

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ稀盐酸H2O2溶液、氨水洗涤、烘干冰水浴(1)若加入的稀盐酸过量，则溶液A的溶质是_____________。CaCl2、HCl例3过氧化钙(CaO2)与H2O反应会释放出O2，常用作鱼塘供氧剂。制备CaO2的部分流程如下：(2)已知：CaO2·8H2O加热至130℃时开始分解，变为CaO2；加热至315℃时，CaO2逐步分解为CaO。Ⅲ中，烘干时可选用的温度范围是

(填字母)。a.100～120℃

b.150～200℃

c.280～350℃b1.调节pH：使反应发生或避免某反应。2.控制温度：防止某种物质温度过高时分解。3.加入过量试剂：除去某物质或使某物质转化为目标产物。化学方程式的书写及反应类型的判断例4高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌：(1)反应①的化学方程式为__________________________。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(2)反应②的基本反应类型是____________。(3)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，该反应的化学方程式为________________________________。复分解反应ZnC2O4=====ZnO＋CO2↑＋CO↑灼烧1.寻找反应物和生成物：根据箭头方向判断，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。2.查漏补缺：若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①考虑是否有水参与或生成；②若通入空气，则需考虑O2或CO2是否参加反应，然后根据题意写出反应条件并配平即可，最后根据反应特点判断基本反应类型。操作1的名称是______；(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_______。对原料进行预处理的常用方法及其目的(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是______矿产资源的利用(10年5考)__________________。(2)已知：CaO2·8H2O加热至130℃时开始分解，变为CaO2；(1)将硫铁矿