2022-2023学年河南省南阳市邓州第五高级中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年河南省南阳市邓州第五高级中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是

A．采用电解水法制取氢气作为新能源

B．完善煤液化制取汽油的技术C．研制推广以乙醇为燃料的汽车

D．进一步提高石油加工工艺参考答案：A略2.下列分子式只能表示一种物质的是

A．C3H7Cl

B．CH2Cl2

C．C7H8O

D．C2H4O2参考答案：B略3.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)?c(OH－)=1×10－22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH应为A．13

B．12

C．11

D．10参考答案：C4.已知：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（aq）△H=﹣57.3kJ/mol，下列说法正确的是（）A．NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1molH2O，放出热量相同B．稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1molH2O，放出热量相同C．Ba（OH）2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1molH2O，放出热量不同D．该反应说明有水生成的反应是放热反应参考答案：C考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：该离子反应热化学方程式表示稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ，酸碱不能代表弱酸与弱碱．可能为酸式盐与碱的反应，如硫酸氢钠与氢氧化钠反应，不能表示强酸与强碱生成难溶的盐的反应．解答：解：A、NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1molH2O，醋酸是弱酸存在电离平衡时吸热过程，放出热量不同，故A错误；B、稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1molH2O，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，放出热量不相同，故B错误；C、Ba（OH）2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1molH2O，生成硫酸钡沉淀过程放热，所以放出热量不同，故C正确；D、有水生成的反应不一定是放热反应，如碳酸氢钠分解反应，故D错误；故选C．点评：本题考查学生对中和热的理解，难度不大，主要把握离子反应表示的含义与反应热的数值的理解．5.核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。现有一物质的核磁共振氢谱如图所示：则该物质可能是下列中的()A．CH3CH2CH3

B．CH3CH2CH2OHC．CH3CH2CH2CH3

D．CH3CH2CHO参考答案：B6.曾经在杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是

A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸

C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳参考答案：A略7.90℃时，水的离子积KW=3.8×10-13，则此温度时纯水的PH是A.等于7

B.大于7

C.小于7

D.等于8参考答案：C8.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素

B．单质

C．分子

D．氧化物参考答案：A试题分析：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素．故选A．9.下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解

⑤生石灰跟水反应

A．②④

B．①④

C．②③

D．①④⑤参考答案：A10.分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇在浓H2SO4和适当条件下发生脱水反应其产物可能有（）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种参考答案：B考点：有机化合物的异构现象．分析：用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，分析两种醇的结构，结合反应原理分析判断．解答：解：C2H6O醇结构为①CH3CH2OH；C3H8O的醇结构简式为②CH3CH2CH2OH，③CH3CH（CH3）OH，在140℃，乙醇会发生分子间脱水，分子间脱水的组合为①①，②②，③③，①②，①③，②③；所以分子间脱水生成的醚为6种，故选B．点评：本题考查了分子结构的分析判断，同分异构体的应用，题干信息的应用，分子间的脱水反应实质是解题关键，题目较简单11.下列变化为放热的化学反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ/molC．形成化学键时共放出862kJ能量的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应参考答案：D略12.一定温度和一定体积的条件下反应：A2(s)+2B2(g)2AB2(g)达到平衡状态的标志是

(

)A.V正（B2）==V逆（AB2）B.容器内的总压强不随时间而变化C.单位时间内生成1molAB2的同时，消耗1mol的B2D.气体密度不再随时间变化而变化参考答案：AD略13.最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是：

A．与12C的化学性质不相同

B．与12C的中子数相同C．是C60的同素异形体

D．与12C互为同位素参考答案：D略14.由ag乙酸、b

g葡萄糖和c

g尿素〔CO（NH2）2〕组成的混合物150

g，在一定条件下完全燃烧生成90

g水，则a、b、c的比值为(

)A．1∶1∶1

B．1∶3∶1C．任意比

D.无法计算参考答案：C15.下列装置或操作能达到实验目的的是（

）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_______________________________________。(2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有

。实验二：提纯苯甲酸甲酯

该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯(3)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是

。(4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示____________时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。参考答案：

（1）

（2）

增大乙酸或乙醇的浓度。加入浓硫酸吸收水。将生成的乙酸乙酯蒸发出来，脱离反应系统。

（3）除去乙酸（4）199.6

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的阳离子就是一个质子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为

，1molY2X2含有σ键的数目为

。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式

。

参考答案：（1）sp1杂化

3NA或3×6.2×1023个

（2）NH3分子存在氢键（3）CuCl

略18.Ⅰ．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。A．金刚石与石墨；

B．淀粉与纤维素；

C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；

E．葡萄糖与果糖

F．

与

G．

与

（1）同位素________________；（2）同素异形体_______________；（3）同系物_______________；（4）同分异构体________________；（5）同一物质________________。Ⅱ．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中的数据分析：（1）该反应的化学方程式为

。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为

。（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______________（填序号）A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ[D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化参考答案：Ⅰ．（1）C(1分)

（2）A(1分)

（3）D(1分)

（4）EF（2分）

（5）G(1分)Ⅱ．（1）3X＋Y2Z；(1分)（2）0.05mol/(L·min)；(1分)（3）BE（2分）19.减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。（1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式为

。（2）以甲醇做燃料的电池，如右图所示，其负极是

（填a或b），负极的反应式为_____

___，正极的反应式为_

____。该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ,则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为

。（3）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

ΔH=+41.8kJ·mol-1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

。a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2当上述反应平衡时，测得NO2与SO