2022年浙江省台州市景宁职业中学高二化学模拟试卷含解析

2022年浙江省台州市景宁职业中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分散系中存在的粒子种类不正确的是选项分散系存在粒子A氯水Cl2、HClO、H2O、Cl－、ClO－、H+、OH－B明矾溶液K+、Fe3+、SO42－、H2O、H+、OH－C碳酸钠溶液Na+、CO32－、HCO3－、H2CO3、H2O、H+、OH－D氯化钠与溴化钾混合溶液K+、Na+、Cl－、Br－、H2O、H+、OH－

参考答案：B试题分析：A．氯水中存在氯气分子和水分子，另外还需考虑氯气与水的反应及水的电离，故A正确；B．明矾溶液里存在Al3+及水解产物Al(OH)3，不存在Fe3+，故B错误；C．碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解及水的电离，故C正确；D．氯化钠和溴化钾混合后不发生化学反应，但存在水的电离，故D正确；答案为A。2.氨水中有下列平衡NH3·H2O

NH4++OH－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是

A．加NaOH固体

B．加浓HCl

C．加NH4Cl固体

D．加同浓度的氨水参考答案：C略3.蛋白质发生下列变化的过程可逆的是：A.变形

B.煮熟

C.加入浓硫酸

D.盐析参考答案：D略4.下列说法中正确的是A．非自发的反应即不可能进行的反应B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。参考答案：C略5.下列化学用语表达正确的是（

）

A.F原子的结构示意图：

B.NaCl的电子式：C.CH4分子的比例模型：

D.乙炔的结构式：

参考答案：C略6.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，且同种元素原子不相连。下列关于C3N4晶体的说法不正确的是

A．C3N4晶体可能是原子晶体B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短C．C3N4晶体中每个C原子连接3个N原子，而每个N原子连接4个C原子D．C3N4晶体中所有原子的最外层均满足8电子结构参考答案：C略7.下列说法正确的是A．晶体是具有一定几何外观的，所以汞不属于金属晶体B．金属一般具有较高的硬度，而钠可以用小刀切，但钠属于金属晶体C．塑料具有一定延展性，所以属于金属晶体D．金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体参考答案：B8.

下列说法中，正确的是

A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B.催化剂能改变化学反应的平衡转化率

C.△H的大小与热化学方程式中物质的系数无关

D.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H>0参考答案：D略9.下列说法错误的是()A．制造水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3B．为了调节水泥的硬化速度，制造水泥时需要加入石膏C．当水泥、沙子与水调成水泥浆时，水泥浆对皮肤有腐蚀作用，这是因为水泥浆呈较强的碱性D．水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，具有较高的熔点

参考答案：D略10.下列有关实验现象的描述或实验操作的叙述正确的是（

）

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用热的纯碱溶液洗涤试管内壁附着的油脂C．棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出参考答案：B略11.以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（）A．硫酸

B．氢氧化钾

C．硝酸银

D．硫酸钠参考答案：B考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解液的pH值逐渐升高，阴极应是H+离子放电，可为活泼金属的盐．解答：解：A、硫酸电解，是电解水型，硫酸的浓度变大，pH值变小，故A不符合；B、氢氧化钾溶液电解，是电解水型，氢氧化钾的浓度变大，pH值变大，故B符合；C、硝酸银溶液电解是放氧生酸型，pH值变小，故C不符合；D、硫酸钠溶液显中性，是电解水型，硫酸钠的浓度变大，pH值不变，故D不符合；故选B．点评：本题考查电解产物的判断以及溶液pH的计算，是高考中的常见考点，属于中等难度的试题．试题综合性强，注重解题的灵活性．该题的关键是记住常见离子的放电顺序，然后灵活分析、判断、应用即可．12.邻羟基苯甲酸俗名水杨酸，其结构简式为，它可与下列物质中的一种反应生成化学式为C7H5O3Na的钠盐，则这种物质是（

）

A、NaOH

B、Na2SO4

C、NaCl

D、NaHCO3参考答案：D略13.2003年，全国发生了严重的非典型肺炎疫情，消毒液一时成为抢购商品。“84”消毒液是市售主力军，其商标注明：①本品为无色液体，呈碱性，②使用时加水稀释，③可对餐具、衣物消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分是

A．CH3CH2OH

B．KMnO4

C．NaClO

D．C6H5OH参考答案：C14.下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是

(

)

A．蒸馏

B．蒸发

C．重结晶

D．过虑参考答案：A略15.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是A.50

B.136

C.86

D.222参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL0.50mol?L﹣1盐酸跟50

mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

（填“相等”或“不相等”），简述理由：

．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol?L﹣1CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会

．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定

次温度．参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒；（2）隔热；（3）偏小；（4）不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）偏小；偏小；（6）3．【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．（5）根据弱电解质电离吸热分析；（6）需测3次温度，即测量盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度．【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；CH3COOH溶液为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；故答案为：偏小；偏小；（6）实验要盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度，至少需要测量3次，故答案为：3．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体。ABS树脂的结构简式为，

这三种单体的结构简式分别是___

_

_、_

___、___

___。参考答案：CH2=CHCN

CH2=CHCH=CH2

C6H5CH=CH2

略18.海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取氯化钠、镁(以MgCl2形式存在)和溴(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:

(1)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是。

A.精制饱和食盐水进入阳极室B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室C.阴极产物为氢氧化钠和氢气D.电解槽的阳极用金属铁网制成(2)粗盐水含Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外，主要会____________，所以电解食盐水要求对粗盐水进行精制，请将精制时通常加入的化学试剂按加入的顺序依次写出：

。(3)工业上采用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁,电解槽中阴极的电极反应式为。

(4)在母液中通入氯气时发生的主要反应的离子方程式为。

参考答案：(1)D(2)形成沉淀使隔膜堵塞BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液(其他合理答案也可)(3)Mg2++2e-=Mg(4)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-解析：(1)电解饱和食盐水的电解槽不能用铁作阳极,否则铁会被氧化而溶解。(2)Ca2+Mg2+和电解生成的OH-会反应生成沉淀,形成的沉淀能使隔膜堵塞。除去Ca2+、Mg2+Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,因为每次所加的除杂试剂都是过量的,过量的试剂必须在后续反应中除去,所以Na2CO3溶液要在加入BaCl2溶液之后加,以除去过量的Ba2+。(3)Mg2+在阴极被还原为Mg。(4)在母液中通入氯气时可以得到溴。

19.某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质．请答下列问题：（1）通过试管乙中发生的品红溶液褪色现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有漂白性．（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目．（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是吸收SO2，此防范措施也说明产生的气体是酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，有（填“有”或“无”）毒性．（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水VL，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mLBa（OH）2溶液．请计算：①该雨水中共溶解SO2的体积是448mL（标准状况）．②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为BaSO3和BaSO4（填写化学式）．参考答案：考点：浓硫酸的性质实验；二氧化硫的化学性质．.专题：氧族元素．分析：（1）金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性；（2）金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，根据化合价的升高值=化合价的降低值=转移电子数来标电子转移情况；（3）二氧化硫有毒，属于酸性氧化物，能和碱反应；（4）根据二氧化硫和氢氧化钡的反应方程式进行计算．解答：解：（1）金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，生成的二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故答案为：品红溶液褪色；漂白；（2）金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，化合价的升高值=化合价的降低值=转移电子数=2，电子转移情况如下：，故答案为：；（3）二氧化硫有毒，属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，在装置口处浸有碱液的棉花可以和二氧化硫反应，故答案为：吸收SO2；酸性；有；（4）①二氧化硫和氢氧化钡的反应方程式为：SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，设该雨水中共溶解SO2的体积是x，则

SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O

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