河南省南阳市草店成才中学高三化学联考试卷含解析

河南省南阳市草店成才中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A．35g

B．30g

C．20g

D．15g参考答案：C略2.第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是

A、常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

C、在固态时，R的单质属于同一类型的晶体

D、在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在

参考答案：A略3.下列各组离子一定能大量共存的是A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．常温下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-参考答案：D试题分析：A、MnO4-为有色离子，不满足溶液无色溶液要求，故A错误；B、该溶液中存在电离的OH-，NH4+能够与OH-反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、Ba2+、HCO3-与OH-反应生成碳酸钡沉淀，不满足得到澄清溶液的条件，故C错误；D、该溶液为碱性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。4.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L[学参考答案：B略5.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（

）A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦参考答案：D①正确；②沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，均既是纯净物又是化合物，正确；④正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱，错误；⑦豆浆和雾均属于胶体，正确。综上所述，选D。6.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是少量的W

选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液参考答案：略7.T°C时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是A．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动参考答案：D略8.（2006·江苏卷）16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A.反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B.反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1参考答案：BC反应（I），温度升高，A的转化率降低，说明化学平衡逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0在温度一定时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，αA应增大，则，A不正确；由题目给出的反应（II）图示可知，温度升高时n（c）减少，说明平衡同逆反应方向移动，故正反应放热ΔH＜0，B正确；对于反应（III），若为放热反应，减少时，平衡向逆反应方向移动，则，反之亦然，C正确；同理对于反应（IV）若ΔH＜0，则固αA减少，故应在一定压强时升温而，D不正确。

9.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：D【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质．【分析】a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C＞Na，故A正确；B．四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；C．a为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；D．b为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误．故选D．【点评】本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大．10.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3－、ClO－B．0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na+、H+、Cl－、I－C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3－、SO42－D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－参考答案：D试题分析：滴入石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，HSO3－与OH－反应生成SO32-、HSO3-与ClO－发生氧化还原反应，故A错误；在酸性条件下，Fe3+、NO3－都能把I－氧化为I2，故B错误；AlO2－与H+反应生成Al3+，故C错误；由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，呈酸性或碱性，Na+、Ba2+、NO3－、Cl－不反应，故D正确。11.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是()①在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、AlO2-、Cl－、SCN－②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO32-、Na＋、AlO2-③水电离的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：ClO－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-⑤使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na＋、Fe3＋⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－A．①③

B．①②⑤

C．②⑤

D．③⑥参考答案：C略12.近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊。下列说法错误的是A．工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，其制备过程中因混有杂质，经常显现出鲜艳的颜色，因此可以将其作为食品添加剂中的着色剂使用B．此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊。阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素。病人在使用青霉素前一定要进行皮试C．皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标。重金属铬可使人体内的蛋白质变性D．生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等参考答案：A略13.NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA

B．4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA

C．铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA

D．常温下，32gO2与32gO3所含的氧原子数都为2NA参考答案：D14.下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1

NaCl溶液B．75mL2mol?L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol?L﹣1

KCl溶液D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液参考答案：C解：50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL1mol?L﹣1

NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL

2mol?L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL2mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C．15.ClO2是水的一种高效消毒杀菌处理剂。实验室可通过以下反应制ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列对该反应的说法中正确的是

A．KClO3在反应中失去电子

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．ClO2是氧化剂

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①

和②

。（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有

；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在

。（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为

。（4）镀铝电解池中，金属铝为

极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为

。（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是

。参考答案：（1）①2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

②4Al＋3SiO22Al2O3＋3Si。（2）H2和AlCl3；NaCl（3）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。（4）阳极

Al+7AlCl4――3e－＝4Al2Cl7―。（5）致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。本题考察物质的提纯、实验条件的选择、方程式的书写、原电池及电解的应用。（1）铝属于活泼金属，在高温下可置换某些金属或非金属，因此有关反应的方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe、4Al＋3SiO22Al2O3＋3Si。（2）在高温下，氯气可与氢气、金属钠和铝反应生成HCl、NaCl和AlCl3，由于温度是700℃，所以AlCl3会升化变成气体，因此气泡的主要成分除Cl2外还含有HCl和AlCl3；NaCl熔点为801℃，此时NaCl不会熔化，只能在浮渣中存在，即浮渣中肯定存在NaCl。（3）尾气经冷凝后分为气体A和B，由框图可知A是氯气和氯化氢的混合气体，B是AlCl3，因此用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O和H++OH－＝H2O。（4）既然是镀铝，所以铝必需作阳极，由于熔融盐中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，所以阳极的电极反应式为Al+7AlCl4――3e－＝4Al2Cl7―。（5）铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止内部的金属继续被氧化，起到防腐蚀保护作用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．（15分）氨是最重要的化工产品之一。（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为

。（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)；△H<0吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是

。（填写选项编号）A．高温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．低温、高压（3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

△H<0某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为_________。下图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：弱电解质H2CO3NH3·H2O电离平衡常数Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-111.77×10-5现有常温下0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，①你认为该溶液呈

性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是

。②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是

A．c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)B．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)参考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H=+161.1kJ·mol-1（2分）（2）B（2分）（3）2500（2分）（说明：曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上）（3分，画出纵坐标为20的直线给2分、画出曲线转折点在横坐标40之前给1分）（4）①碱

（1分）NH4++H2ONH3·H2O+H+、CO32-+H2OHCO3-+OH-，由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性（2分）②A、C、D（3分）18.（8分）下图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。已知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，反应⑤用于工业制取A，反应⑥的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性。（