2022年上海市廊下中学高一化学模拟试题含解析

2022年上海市廊下中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是

A．山梨酸易溶于乙醇

B．山梨酸能与氢气发生加成反应

C．山梨酸能和乙醇反应生成酯

D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气参考答案：D2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D3.由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（

）

A．Na、Al

B．Fe、Mg

C．Mg、Cu

D．Zn、Cu参考答案：C略4.下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2-=2H2O+O2↑

B．2Na+Cl2=2NaCl

C．HCl+NaOH=NaCl+H2O

D．3Fe+2O2=Fe3O4参考答案：C略5.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（

） A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3参考答案：C略6.下列电离方程式中，书写正确的是

(

)

A．Cu(OH)2=Cu2++2OH－

B．NH3·H2ONH4++OH－C．HF=H++F－

D．H3PO43H++PO43－参考答案：B略7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是A.原子半径的大小顺序为X<W<Y<Z

B.WX2、YX2和ZX2均只含共价键C.W、X、Y、Z最外层电子数之和为20

D.Z的气态氢化物比Y的稳定参考答案：A分析：Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y为Si元素；W与Y位于同主族，W的原子序数小于Y，W为C元素；W与X可形成共价化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，X为O元素，Z为S元素。根据元素周期律、原子结构和化学键等知识作答。详解：Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y为Si元素；W与Y位于同主族，W的原子序数小于Y，W为C元素；W与X可形成共价化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，X为O元素，Z为S元素。A项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径由小到大的顺序为X＜W＜Z＜Y，A项错误；B项，WX2、YX2、ZX2分别为CO2、SiO2、SO2，这三种物质中均只含共价键，B项正确；C项，W、X、Y、Z的最外层电子数分别为4、6、4、6，最外层电子数之和为4+6+4+6=20，C项正确；D项，非金属性Z（S）＞Y（Si），Z的气态氢化物比Y的稳定，D项正确；答案选A。

8.(双选)下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系参考答案：AD考点：胶体的重要性质．分析：A．根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；B．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；C．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀；D．胶体是一种均一、介稳定的分散系．解答：A．因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A正确；B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故B错误；C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故C错误；D．胶体较稳定，静止不容易产生沉淀，属于介稳体系，故D正确．故选AD．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序．9.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol参考答案：B10.摩尔是

A．物质的数量单位

B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位

D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位参考答案：C略11.雅典奥运会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是(

)A.上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子B.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6C.因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷D.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾）参考答案：C反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素化合价降低，由+5价降低到-1价，被还原，KClO3为氧化剂，P元素化合价升高，由0价升高到+5价，被氧化，P为还原剂。A．P元素化合价升高，由0价升高到+5价，则反应中消耗3molP时，转移15mol电子，故A正确；B．KClO3为氧化剂，P为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6，故B正确；C．白磷着火点较低，易自然，不能代替红磷，故C错误；D．反应生成P2O5，为酸性氧化物，吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴，故D正确；故选C。12.下列关于化学键的叙述，正确的一项是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定不存在共价键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：AA．离子化合物中一定含有离子键，A正确；B．单质分子中不一定均不存在化学键，例如稀有气体，B错误；C．离子化合物中可能存在共价键，例如氢氧化钠等，C错误；D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠等，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，D错误，答案选A。13.下列变化中，需加还原剂才能实现的是A.CuSO4→Cu

B.Mg→Mg3N2

C.S→SO2

D.SiO2→Na2SiO3参考答案：A需要加入还原剂才能实现，说明题中给出的物质作氧化剂，在氧化还原反应中得电子化合价降低，A、铜离子得电子化合价降低发生还原反应生成铜，所以铜离子作氧化剂，故A正确；B、Mg失电子发生氧化反应生成镁离子，镁元素化合价升高作还原剂，故B错误；C、S元素化合价升高作还原剂，故C错误；D、没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A。14.

某地高速公路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是

A．苯有毒，大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸C．有人提出可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟污染空气，所以该办法未被采纳参考答案：A略15.下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是(

)①能与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-②pH＝8.4的弱碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-③能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-④在c(H+):c(OH-)＝1:1012的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-⑤常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)＝1:10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-⑥水电离出的c(H+)＝1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A．①③

B．①②

C．②④

D．①②⑤⑥参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。(1)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性(2)实验试剂及仪器：试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是____________。序号实验设计实验观察(主要现象)离子方程式解释与结论①在铁粉中滴入稀硫酸铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，生成无色无味气体Fe+2H＋=H2↑+Fe2＋Fe具有还原性②FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即成血红色________________________③FeCl2溶液加入锌片

Fe2＋+Zn=Fe+Zn2＋____________④________________________2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋Fe3＋具有氧化性

(3)实验记录(在仿照①实验作答，划线部分不必填写)。(4)学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是____________。

A.Cl2B.Na

C.Mg2＋D.H2O2(5)在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：____________；你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是____________。

(6)在配制氯化铁溶液时，含有少量Fe2＋，为检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂____________。A.KSCN溶液

B.稀盐酸C.KMnO4溶液

D.NaOH溶液参考答案：(2)试管

(3)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

Fe2+具有还原性

③Fe2+具有氧化性

④在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片

加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片后血红色消失。(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，无血红色出现)

(4)AD

(5)氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化

配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉

(6)C本题分析：本题主要考查铁的化合物的氧化还原性。(2)仪器：胶头滴管外，本实验必不可少的一种玻璃仪器是试管。(3)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

，Fe2+具有还原性；③Fe2+具有氧化性；④在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片；加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片后血红色消失(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，无血红色出现)。(4)A.Cl2的化合价既可以升高，又可以降低，所以氯气既有氧化性又有还原性；B.Na的化合价只能升高，所以钠只有还原性；C.Mg2＋的化合价只能降低，所以镁离子只有氧化性；D.H2O2的化合价为-1，化合价既可以升高，又可以降低，所以双氧水既有氧化性又有还原性。故选AD。(5)在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，原因是：氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化；你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉。

(6)根据Fe2＋具有较强还原性，所以选用氧化剂KMnO4检验少量Fe2＋的存在，故选C。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：18.（13分）Ⅰ．CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。（1）图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是

（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是

。（2）图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是

（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是

。Ⅱ．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为_________、__________（填写化学式）。（2）计算电极f上生成的气