四川省宜宾市第十二中学高三化学摸底试卷含解析

四川省宜宾市第十二中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（

）A.504mL

B.336mL

C.224mL

D.168mL参考答案：B略2.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）A

.铅笔端作阳极，发生还原反应

B

.铂片端作阴极，发生氧化反应C

.铅笔端有少量的氯气产生

D

.a点是负极，b点是正极参考答案：答案：D考点：本题考查的是电解饱和食盐水实验。解析：电解实验中阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，由电极反应式可知，在阴极生成氢氧化钠，出现红色字迹，所以铅笔做阴极，a为电源负极。故选D。3.一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图K3－20－3。下列说法正确的是()。图K3－20－3A．向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小B．图中a点对应的是不饱和溶液C．向c点的溶液中加入0.1mol·L－1AgNO3，则c(Br－)减小D．升高温度可以实现c点到b点的转化参考答案：BC略4.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（

）A．8个中子的氧原子的核素符号：

B．HF的电子式：C．K+离子的结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：参考答案：A略5.下列说法正确的是A．光导纤维的主要成份是硅

B．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃

D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液参考答案：C略6.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1C.在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA参考答案：C略7.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有(

)A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略8.有电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1个,Y的最外层电子数比K层多1个,Z的单质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是(

)A.Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的简单离子半径依次增大D.X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应参考答案：D试题分析：电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，Z为Si；X的最外层电子数比K层少1，则X为Na；Y的最外层电子数比K层多1，则Y为Al；W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl。A、非金属性Cl＞Si，则W的氢化物的热稳定性强于Z的氢化物，故A错误；B、二氧化硅不与水反应，故B错误；C、Na、Al、Cl在同周期，原子半径在减小，氯离子的半径最大，铝离子半径最小，故C错误；D、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3具有两性，则水化物之间互相都能发生反应，故D正确；故选D。9.从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O＋、NH与OH－、NH2－与O2－相似，下列有关化学方程式不正确的是A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑B．二价活泼金属M与液氨反应：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O参考答案：D略10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为NAB.1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为3NAC.常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NAD.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA参考答案：C【详解】A.NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会水解，使溶液中ClO－的物质的量小于1L×0.1mol·L－1，即小于NA，A项错误；B.根据反应2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知铁过量，1molCl2参与反应转移2mol电子，B项错误；C.32gO2的物质的量为=1mol，分子数为NA，而含有O3，相同质量的O3所含分子数少，则分子总数减少，小于NA，C项正确；D.标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；答案选C。11.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(

)A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略12.下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是A.铁的冶炼B.电池放电C.碳酸氢钠作发酵粉D.天然气燃烧

参考答案：CA项，铁的冶炼是将铁矿石还原成Fe，涉及氧化还原反应；B项，电池放电为原电池原理，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应，涉及氧化还原反应；C项，NaHCO3作发酵粉因为NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应前后元素化合价没有变化，不涉及氧化还原反应；D项，天然气的主要成分为CH4，CH4燃烧生成CO2和H2O，反应前后元素化合价有升降，涉及氧化还原反应；不涉及氧化还原反应的是NaHCO3作发酵粉，答案选C。13.下列离子方程式正确的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2OC．100ml0.1mol/LFeI2溶液与标况下0.224LCl2：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓参考答案：

14.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是(

)A.Li2O

B.FeCl2

C.FeCl3

D.Cu2S参考答案：B略15.经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3

④FeSO4

⑤KI

⑥Na2S

⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是（

）A．全部

B．②④⑤⑥

C．②⑤

D．④⑥参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步骤现象Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液

较长时间后，沉淀变为乳白色

（1）Ⅰ中的白色沉淀是

。（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是

，沉淀转化的主要原因是

。（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀

ⅱ.向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是

。②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀______。（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。

现象

B：一段时间后，出现乳白色沉淀C：一段时间后，无明显变化

①A中产生的气体是_________。②C中盛放的物质W是_________。③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：2Ag2S

+

+

+

2H2O

4AgCl

+

+

4NaOH④B中NaCl的作用是_______。参考答案：（1）AgCl

（2）2AgCl(s)+S2－

Ag2S(s)+2Cl－，Ag2S比AgCl溶解度更小（3）①SO42－

②S（4）①O2

②Ag2S的悬浊液

③2Ag2S

+

1

O2

+

4

NaCl

+

2H2O

4AgCl

+

2

S

+

4NaOH④

O2将Ag2S氧化生成S时有Ag＋游离出来，NaCl中大量的Cl－与游离的Ag＋结合成AgCl沉淀。由于c(Ag＋)减小，有利于③中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀。试题解析：实验Ⅰ中的白色沉淀是当然是NaCl与AgNO3反应生成的AgCl，当加入Na2S溶液后，因Ag2S比AgCl溶解度更小，所以，就转化为更难溶的黑色Ag2S，即：2AgCl(s)+S2－

Ag2S(s)+2Cl－。

在对步骤Ⅲ中乳白色沉淀进行的探究实验中，其中可能有原来被氧化的S单质，又被硝酸氧化，生成SO42－，遇Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀BaSO4；剩余的白色沉淀是AgCl。

双氧水在MnO2的催化作用下分解，放出的气体肯定是氧气；作为对比实验，B中是含有NaCl溶液的Ag2S，C中必然是普通没有NaCl的Ag2S；由质量守恒定律反应物缺1mol的O2和4mol的NaCl,产物中缺2mol的S，配平即可。

在该实验中，O2将Ag2S氧化生成了S，使Ag＋游离出来，而NaCl溶液中的Cl－与Ag＋结合成难溶AgCl沉淀，由于c(Ag＋)减小，导致③中反应平衡右移，B中最终生成AgCl和S的沉淀混合物而呈乳白色。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知反应：CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)

△H=－41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4。（1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)浓度变化如右图所示：

下列说法正确的是

（填序号）。A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大D．第8min时，若充入CO，会导致v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动（2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

。（3）如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：

CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1＝－890.3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)

H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ/mol

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是

。（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为

，正极反应式为

。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是

。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4

L。参考答案：（1）AD

（2）0≤x＜3或x＜3

（3）CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(l)

ΔH＝-252.9kJ/mol（4）CH4+4CO32－－8e－=5CO2+2H2O2O2+4CO2+8e-=4CO32-CO2

44.8

略18.乙基香草醛（

）是食品添加剂的增香原料，

其香味比香草醛更加浓郁。（1）其中含氧官能团有：乙氧基、

和

(写名称)；（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：a．RCH2OH

RCHO；b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，该碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基；①写出A的结构简式

；②写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程

；（3）写出分子式为C7H6O2且苯环上的一取代产物有2种的有机物的结构简式：_______

，该分子在核磁共振氢谱图中有

个峰。参考答案：(1)羟基

醛基(2)①C6H5CH(CH2OH)COOH

②C6H5CH(CH2Br)COOH+2NaOH

C6H5CH(CH2OH)COONa+NaBr+H2O(3)

4个略19.有机物E是合成某药物的中间体，化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n(G)∶n(F)＝1∶3,1molG与足量的金属钠反应产生H233.6L(标准状况)。各物质间的转化流程如下(无机产物省略)：已知：①—ONa连在烃基上不会被氧化；②同一个碳原子上连接2个—OH不稳定。请回答：（1）E的结构简式：_______________________。（2）下列说法不正确的是_________A．化合物B、F都能发生取代反应B．化合物A、G都能发生氧化反应C．一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物D．从化合物A到M的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应（3）写出B转化为C和D的化学方程式：_________________________。（4）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式：______________________________。①含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应参考答案：（1）

（2）D

（3）＋3NaO