2022-2023学年河北省衡水市同中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年河北省衡水市同中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢镍电池的总反应式是H2+2NiO(OH)

2Ni(OH)2。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（

）A.放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B.电池充电时，镍元素在阳极被氧化C.电池放电时，H2是负极

D.电池充电时，H2在阴极生成

参考答案：A略2.下列替代过程合理的是A．医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”B．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性C．工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝D．实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3参考答案：B略3.下列各组离子中，能大量共存的是A．K+、Cl-、CO32-、Ca2+

B．H+、Fe2+、NO3-、Na+C．NH4+、SO42-、K+、OH-

D．Na+、NH4+、Cl-、NO3-参考答案：D4.下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（

）A．碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成的产物只有一种，符合该条件的单烯烃有6种B．苯的间二溴代物无同分异构体能说明苯不是单双键交替结构C．使用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯D．一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均能发生取代反应参考答案：D5.常温下，在pH=1的HCl溶液中，水电离产生的c(OH-)和c(H+)都为（

）A.0.1mol/L

B.1mol/L

C.10-131mol/L

D.不能确定参考答案：C略6.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是()A．酸性溶液：Na＋、K＋、MnO、I－B．酸性溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NOC．碱性溶液：Na＋、K＋、AlO、SO

D．碱性溶液：OH－、Na＋、CO、Cl－参考答案：A略7.下列说法中，错误的是A．共价键键长越长，键能越大，键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键参考答案：A略8.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是

A．以酚酞作指示剂

B．锥形瓶含有少量水

C．滴定后，滴定管尖嘴部分有气泡

D．装碱液的滴定管未润洗参考答案：C9.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（

）A．④①②⑤③

B．④②⑤C．①④②⑤③

D．②⑤④①③参考答案：D解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸．故选D．10.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

A．硫酸

B．氯水

C．硝酸锌

D．氯化铜参考答案：BC11.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（）A．原子序数：b＞a＞c＞dB．原子半径：A＞B＞C＞DC．金属性：B＞A，非金属性：D＞CD．离子半径：D＞C＞B＞A参考答案：A解：aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：b＞a＞c＞d，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的离子可知，A、B为金属，C、D为非金属性，A．aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：b＞a＞c＞d，故A正确；B．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：A＞B＞D＞C，故B错误；C．A、B为金属，原子序数：b＞a，金属性：A＞B，而C、D为非金属，原子序数c＞d，非金属性C＞D，故C错误；D．aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数b＞a＞c＞d，故离子半径dD（n+1）﹣＞cCn﹣＞aAn+＞bB（n+1），故D错误，故选A．12.下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，也不是还原剂的是A．氟气与水的反应

B．二氧化硫与水的反应C．钠与水的反应

D．过氧化钠与水的反应参考答案：D13.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子多1。下列说法正确的是（

）A．元素X、Y的氢化物沸点Y的较高B．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4C．Y单质可在X的单质存在时燃烧产生化合物YX3D．离子半径Z＞Y参考答案：B略14.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()

①混合气体的密度

②容器内气体的压强

③混合气体的总物质的量

④C物质的量浓度

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥B的转化率A．①④⑤⑥

B．只有④

C．②③④

D．全部参考答案：A略15.若在滴定过程中，选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应盛在A.酸式滴定管中

B.碱式滴定管中C.酸式滴定管，碱式滴定管均可

D.只能装入锥形瓶中，不能装入滴定管中参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.照下列方案进行“由废铝（只含杂质铁）制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取ag含铁废铝（含杂质铁b％），加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥，得固体物质Cg。请回答以下问题：⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、___________、__________等玻璃仪器。⑵步骤1发生反应的离子方程式为

。⑶当步骤2中的溶液调整到pH=8～9，其主要目的是

。(4)该实验中Al2（SO4）3的产率为

。（只要求列出计算式，不必化简）参考答案：（1）普通漏斗

（1分）

烧杯（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2Al3＋＋3H2

（3）使Al（OH）3沉淀完全

（4）54c/342a(1-b%)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）用现代化学方法测定某有机物结构：质谱图表明其相对分子质量为60；红外光谱图表征到C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收；核磁共振谱图如下：（峰面积之比依次为3︰2︰1︰2）。请回答下列问题：(1)分子中共有

▲

种化学环境不同的氢原子；(2)该物质属于哪一类有机物

▲

；(3)该有机物的分子式为

▲

结构简式为

▲

；(4)写出其所有同分异构体的结构简式_______▲________、________▲_________。参考答案：略18.一个碳原子上如果连有3个氢原子，则这样的氢原子称为伯氢，如果只连有2个氢原子，则这样的氢称为仲氢，例如：－CH3中的氢原子为伯氢，－CH2－中的氢原子为仲氢。已知在烷烃中伯氢和仲氢被取代的活性因反应的条件不同而不同。在高温下伯氢与仲氢被取代的活性相等，则可以称之活性比为1︰1。请回答下列问题：（1）已知丙烷在高温下与氯气发生取代反应，反应式如下：则在一氯代丙烷中1－氯丙烷在产物中的占有率为

；（2）常温下丙烷也能与氯气发生取代反应，反应式如下：则在常温下伯氢和仲氢的相对活性比为

。参考答案：（1）75%

（2）1︰419.(11分)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1mol

SO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol。

请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_____

___、____

____，E的大小对该反应的反应热有无影响？________.该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是_____________________________。(2)图中ΔH＝_____

___kJ/mol.(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：_____