河南省周口市大邢庄乡清凉寺中学高三化学下学期期末试卷含解析

河南省周口市大邢庄乡清凉寺中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1molAl3+含有的核外电子数为3NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA参考答案：D略2.右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是（

）①食盐水

②KNO3溶液

③适量稀硫酸铜溶液

④Na2CO3溶液

⑤CCl4

⑥浓氨水A.①③⑤

B.①②③

C.④⑤⑥

D.①②③⑤参考答案：A略3.将6molA和5molB混合于4L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)

5s后反应达到平衡状态，生成2molD，经测定以C表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－1。则下列结论中正确的是

A．以A表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－1

B．平衡时，B的浓度为1mol·L－1

C．n值等于1

D．平衡时B的转化率为50%Ks5u参考答案：B略4.下图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是（

）A．原子半径：Y>X>WB．氢化物的沸点：W>X>YC．氢化物的稳定性：R>Y>XD．简单阴离子的还原性：Y>R>Z参考答案：D5.为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB．1molNa与足量反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子C．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g参考答案：B略6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液中：B.常温下的溶液：C.O.1mol/LAgNO3溶液：D.加入苯酚显紫色的溶液：参考答案：B7.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（

）A．稀释前，c(A)=10c(B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/LC．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7参考答案：C8.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测正确的是A．一定有SO32--

B．一定有CO32--C．一定有C1--

D．不能确定是否存在HCO3--参考答案：B略9.温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）A．③①④②⑥⑤

B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤

D．⑤⑥②④①③

参考答案：答案：A10.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是

A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多

C.施用熟石灰改良酸性土壤

D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸参考答案：A略11.用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是(

)A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．KCl参考答案：A考点：电解原理．分析：依据电解原理和溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，依据电解生成的产物分析溶液pH变化．解答：解：A．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，故A正确；B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，故B错误；C．用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，故C错误；D．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，故D错误；故选：A．点评：本题考查了电解原理的分析应用，明确电解池工作原理，准确判断阳极、阴极放电离子是解题关键，题目难度中等．12.某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是(

)A.①③

B.①④

C.②③

D.③④参考答案：B略13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－C.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－参考答案：B略14.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g参考答案：C略15.对于反应正反应为放热反应),下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是……(

)

参考答案：

D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数，某研究性学习小组设计了下列实验方案进行探究。请回答下列问题：实验装置：实验步骤：1

按上图连接好装置2

称取两份质量均为ag的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记下此时的读数为V1ml3

用洁净的注射器向装置A左侧管中加入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记下此时的读数为V2ml4

另取一洁净的注射器向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记下此时的读数为V3ml问题和讨论：（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步

的操作，具体方法为

（2）为使该实验方案测定结果尽可能准确，实验中应注意的问题是（只需写出一点）

（3）若a=0.30、V1=112、V2＝448、V3=672，合金中镁的质量分数为

（4）某同学认为此实验可以省略步骤③也可以测出合金中镁的质量分数，他的评价是否合理，说出理由__________________________________________________________参考答案：（1）检查装置器密性，向C中加入一定量水，然后提高C使其中液面高于B，静置一会，若液面不发生变化则器密性良好（其它答案合理也给分）（2）用量气管量气前气体是否冷却到室温（其它答案合理也给分）（3）40％（4）合理，理由略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图中A～J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体,G是一种沉淀。(部分产物和反应条件已略去

(1)若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为________

(2)实验室检验B的方法是

(3)写出上述由I生成J的化学方程式

(4)写出C和少量NaAlO2溶液反应的离子方程式

(5)由H所含的两种元素组成的18电子微粒的电子式为____________

(6)若想要制备纯净的物质C，(杂质只能含水蒸气)，从下列试剂中选择的最好试剂为______(填代号)

A．石灰石

B．稀HNO3

C．稀H2SO4

D．稀盐酸

E．纯碱粉末所需气体发生装置是________(填代号)；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为

参考答案：略18.原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。（4）由A、B、C形成的离子CAB?与AC2互为等电子体，则CAB?的结构式为___________。（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为___________。（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因______________________。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1

（2）C<O<N

（3）高于

NH3分子之间存在氢键，而CH4分子间的作用是范德华力，氢键比范德华力更强

（4）[N=C=O]?（5）sp

（6）NaNO2

（7）Cu+外围电子3d10轨道全充满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全充满状态不稳定解析：A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，因此A的核外电子排布式为1s22s22p2，即A为C，C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C为O，则B为N，E和C位于同一主族，则E为S，D为所在周期中原子半径最大的主族元素，即D为Na，F的原子序数为29，则F为Cu，（1）F为ds区，因此核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1；（2）同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，第一电离能大小顺序是N>O>C；（3）B的氢化物是NH3，A的简单氢化物是CH4，NH3分子之间存在氢键，而CH4分子间的作用是范德华力，氢键比范德华力更强；（4）CAB－的化学式为OCN－，AC2的化学式为CO2，两者为等电子体，它们的结构相似，因此OCN－的结构式为：[N=C=O]?

；（5）形成的化合物是CS2，结构式为S=C=S，杂化轨道数等于价层电子对数，即C的杂化类型为sp；（6）根据半径大小，打黑球是Na，大黑球位于晶胞的棱上，因此真正属于晶胞的个数为8×1/4=2，大白球为N，小白球为O，两者形成离子是NO2－，其位于顶点和体心，真正的个数为8×1/8=1=2，因此化学式为NaNO2；（7）FC为CuO，F2C为Cu2O，Cu的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，Cu＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，根据洪特规则，处于半满、全满、全空，相对稳定，原因是Cu+外围电子3d10轨道全充满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全充满状态不稳定。