《第一单元丰富多彩的化学物质》教学设计(江苏省县级优课)-化学教案

课时5物质的分散系［学习目标］1.了解分散系的含义和常见类型。2.知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用3.了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。［知识梳理］一、分散系：1、叫分散系。它分为、、三种。在溶液中是分散质，是分散剂。具体如，其中是分散质，是分散剂。2.鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范围是。3.试关于分散系填写下表：举例分散质粒子直径外观性状稳定性丁达尔现象滤纸半透膜溶液胶体浊液4.将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体将变为色，得到的是，反应的化学方程式为。5.丁达尔现象是指：,常用于鉴别。知识简介*电泳胶体粒子可以选择性地吸附某一种电性的离子而使胶粒带上某种电荷，在通电时向异性电极定向移动，这种现象称为电泳。氢氧化铁胶粒带正电荷，通电时向负极移动。*聚沉当向胶体中加入浓电解质溶液时，胶粒会聚集成较大颗粒而形成沉淀，这个现象称为聚沉。聚沉常用的方法有加入电解质、加热、加相反电荷的胶体、搅拌等。*滤纸和半透膜滤纸有微孔，溶质微粒和胶体粒子可以通过，悬浊液粒子不能通过；半透膜（如鸡蛋壳内膜、动物膀胱等）上有更小的孔，只能让溶质粒子（单个分子或离子）通过，胶粒不能通过。*渗析利用半透膜除去胶体中的杂质分子或离子的操作叫做渗析。二、电解质、非电解质：6.在能的叫电解质。在都不能的叫非电解质。酸、碱、盐都（是，不是）电解质。7.电离方程式：写出下列物质的电离方程式。KCl、KOH、CaCl2、Ba(OH)2、HCl、Na2CO3［例题解析］例1.现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物，（1）试述怎样鉴别它们？（2）若有三者的混合物，怎样分离它们？解析：（1）三者尽管颜色接近，但只有氢氧化铁悬浊液是混浊的，可首先鉴别出来；剩余两者中，只有氢氧化铁胶体能发生丁达尔现象，剩下的就是氯化铁溶液。三者中只有氢氧化铁悬浊液颗粒不能透过滤纸，可首先分离出来；余下的二者中只有氢氧化铁胶粒不能透过半透膜，可随后分离出来；剩下的就是氯化铁溶液。例2.判断下列物质中不属于电解质的是（）A.硝酸钾B.盐酸C.三氧化硫D.氢氧化钡解析：判断一种物质是否电解质，一方面要看是否符合定义中的三个条件，另一方面要看导电是不是其本身电离所致。盐酸是混合物，不符合定义，故B不是。三氧化硫虽然表面上符合定义中的三个条件，但导电并不是其本身电离所致，而是它与水反应生成的硫酸电离所致，故其不是电解质。A和D从表面到本质都符合电解质的定义，故A和D是电解质。［基础训练］1.浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A.外观混浊不清 B.分散质粒子不能透过半透膜C.不稳定 D.分散质粒子直径大于100nm2.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液中，能得到胶体的是（）A.冷水B.沸水C.氢氧化钠浓溶液D.氯化钠浓溶液3.下列家庭小实验不能制得溶液的是（）4.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是（）A.都是较稳定的有色透明液体 B.都有丁达尔现象C.加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解 D.分散质微粒都可通过滤纸5.据2000年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液6.“纳米材料”研究是当今材料科学研究的前沿阵地，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物（）A.能全部透过半透膜B.能发生丁达尔现象C.可能是胶体D.一定是浊液7.下列物质中，不能产生丁达尔现象的分散系是（）①烟雾②溴水③蒸馏水④沸水中加几滴FeCl3浓溶液⑤淀粉溶液⑥有色玻璃⑦鸡蛋清溶液⑧乙醇水溶液A.②⑧B.②③⑧C.②③⑤⑥⑦D.④⑤⑥⑦8.下列物质中属于电解质的是（）A.铁B.酒精C.五氧化二氮D.氯化氢9.向混浊的水中加入明矾〔K(SO4)2•12H2O〕后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（）A.k+B.Al3+C.SO4