江西省上饶市冰溪中学高一化学期末试卷含解析

江西省上饶市冰溪中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是

（

）

A．金属钠

B．溴水

C．氢溴酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：B略2.下列离子方程式中正确的是（

）A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH—=H2OD．碳酸氢钠和盐酸反应：CO32—+2H+=CO2↑+H2O参考答案：B3.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，若要将该固体配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是(

)

A．溶解→加适量BaCl2溶液→过滤

B．溶解→加适量CaCl2溶液→过滤

C．溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤

D．溶解→加适量盐酸→加热参考答案：C略4.有人认为人体实际上是架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”，按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质参考答案：B5.汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，下列有关这个反应的说法中正确的是

(

)A.该反应中，每生成16molN2转移30mole-B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C.该反应中KNO3被氧化D.该反应中N2既是氧化剂又是还原剂参考答案：B【分析】根据反应可知，KNO3中氮元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂；NaN3中氮元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，该反应中N2既是氧化剂又是还原剂；据10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2反应可知，转移10mol电子；据以上分析解答。【详解】A项，每生成16molN2有2molKNO3被还原，N元素从+5价降低到0价，转移10mol电子，故A错误；B项，根据反应可知，KNO3中氮元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂；NaN3中氮元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:10=1:5,故B正确；C项，根据反应可知，KNO3中氮元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂，故C错误；D项，由A项分析可知N2既是氧化产物又是还原产物，而非氧化剂和还原剂，故D错误；综上所述，本题选B。6.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是(

)A．丙烷的分子式是C3H6B．丙烷在光照条件下能够发生取代反应C．丙烷分子中的碳原子在一条直线上D．丙烷的熔点比乙烷低参考答案：B略7.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是()A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.溶解所用的烧杯未洗涤C.定容时仰视观察刻度线

D.定容时俯视观察刻度线参考答案：DA.容量瓶中原有少量蒸馏水不影响，A错误；B.溶解所用的烧杯未洗涤，溶质的质量减少，浓度偏低，B错误；C.定容时仰视观察刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，C错误；D.定容时俯视观察刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，D正确，答案选D。8.下列属于只含共价键的化合物的是A.N2 B.Na2O2 C.CO2 D.MgCl2参考答案：C【详解】A.N2是只有共价键的单质，故错误；B.Na2O2是含有离子键和共价键的离子化合物，故错误；C.CO2是只含有共价键的化合物，故正确；D.MgCl2只含离子键的化合物，故错误。故选C。【点睛】注意氮气为单质，不是化合物，过氧化钠含有离子键和共价键（且为非极性共价键）。9.设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是()A．标准状况下，22.4L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NAB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC．1molAl3＋含有核外电子数为3NAD．1L1mol·L－1的FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA参考答案：C略10.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．钠和冷水反应：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．氯气通入烧碱溶液：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OC.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+OH-＝AlO2-+H2OD．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－参考答案：B略11.除去Cl2中混有的少量HC1气体，可将气体通入（）A．饱和氯化钠溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液C．澄清石灰水

D．氢氧化钠溶液参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，则选食盐水可除杂，以此来解答．【解答】解：HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，则饱和NaCl溶液可除杂，而二者均与碳酸氢钠溶液、石灰水、氢氧化钠溶液反应，不能除杂，故选A．12.关于下图所示装置的叙述，错误的是（

）A.锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻B.放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极C.电流从锌极经导线流向铜极D.锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应参考答案：CA、活泼金属锌做负极，失去电子产生锌离子质量逐渐减轻，选项A正确；B、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，选项B正确；C、电流从正极（铜极）流向负极（锌极），选项C错误；D、较活泼金属做负极失去电子发生氧化反应，较不活泼金属铜做正极发生还原反应，选项D正确。答案选C。13.下列关于化学键的说法中正确的是（

）A、金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性B、配位键常用A→B表示，其中A原子可以提供接受孤电子对的空轨道C、含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者D、所有配合物都存在配位键，所有含配位键化合物都是配合物参考答案：C略14.今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（

）A．蒸发

B．萃取

C．过滤

D．蒸馏参考答案：D略15.分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有()A.8种

B.12种

C.24种

D.28种参考答案：C分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，该有机物为饱和一元酯，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体，则醇只能为甲醇或乙醇，若醇为甲醇，则羧酸为C5H11COOH，可以可知戊烷中1个H原子被-COOH取代，正戊烷有3种H原子，故相应的羧酸有3种，异戊烷有4种H原子，相应的羧酸有4种，新戊烷有1种H原子，相应的羧酸有1种，故己酸C5H11COOH的同分异构体有8种，形成酯有8种；若醇为乙醇，则羧酸为C4H9COOH，可以可知丁烷中1个H原子被-COOH取代，正丁烷有2种H原子，故相应的羧酸有2种，异丁烷有2种H原子，相应的羧酸有2种，故戊酸C4H9COOH的同分异构体有4种，故羧酸共有12种，醇共有2种，酸和醇重新组合可形成的酯共有12×2=24种，故选C。点睛：本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键确定醇的结构及羧酸的同分异构体，注意利用数学法进行计算。解题关键：分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，该有机物为饱和一元酯，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体，则醇为甲醇或乙醇，判断形成该酯的羧酸的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：请回答下列问题：(1)操作①加热的目的是________________，(2)操作②除用BaCl2溶液外，还可用____________替代。(3)操作②，判断SO42-已除尽的方法是________________________。(4)操作③的目的是____________，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是____________。(5)操作④的名称是______________，应在________(填仪器名称)中进行。参考答案：(1)加热分解除去NH4HCO3

(2)Ba(OH)2溶液

(3)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽

(4)除去过量的Ba2＋

减少一次过滤操作

(5)蒸发结晶

蒸发皿【分析】（1）化合物中碳酸氢铵受热分解分析；（2）操作②是沉淀硫酸根离子的作用，也可以加入氢氧化钡溶液，注意不能引入新的杂质；（3）判断SO42-已除尽选择的试剂是BaCl2溶液；（4）操作③是除去过量的钡离子；（5）操作④是蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体，溶液蒸发在蒸发皿中加热进行。【详解】（1）操作①加热的目的是利用碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气除去碳酸氢铵固体；故答案为：加热分解除去NH4HCO3；

（2）操作②是完全沉淀硫酸根离子，原则是加入的试剂不能引入新的杂质，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba(OH)2溶液；（3）操作②，判断SO42-已除尽的方法是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽；（4）操作③是加入碳酸钠溶液，目的是除去过量的钡离子，避免引入钡离子杂质；所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2+；不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是减少一次过滤操作；（5）操作④将溶液蒸发结晶得到溶质晶体；操作④是将氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠晶体，溶液蒸发应在蒸发皿中加热进行。【点睛】本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是___________。①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化②锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器③充电电池可以无限制地反复放电、充电④充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行（2）铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为_____________。（3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为_______________。（4）如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图。b电极是_____极，请写出负极的电极反应方程式：___________________________。参考答案：(1)②④

(2)Pb＋SO42-－2e－===PbSO4

(3)Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O

(4)正

(CH3)2O﹣12e－+3H2O===2CO2+12H+【详解】（1）①原电池是把化学能转化为电能的装置，所以锌锰干电池能将化学能转化为电能，但不能完成电能向化学能的转化，故①错误；②NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故②正确；③充电电池属于二次电池，但并不是可以无限制地反复充电、放电，故③错误；④充电过程的反应物是放电过程的生成物，所以充电是使放电的氧化还原反应逆向进行，故④正确。所以关于充电电池、干电池的叙述合理的是②④，故答案为：②④。（2）铅蓄电池放电时其负极反应式为：Pb＋SO42-－2e－=PbSO4，故答案为：Pb＋SO42-－2e－=PbSO4。（3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，铝失去电子，且溶液为碱性，则其负极反应式为Al＋4OH－－3e－=AlO2-＋2H2O，故答案为：Al＋4OH－－3e－=AlO2-＋2H2O。（4）反应本质是二甲醚的燃烧，原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，正极发生还原反应，氧气在正极放电，由图可知，a极为负极，b为正极，二甲醚放电生成二氧化碳与氢离子，a电极的电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+，故答案为：正极；CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+。18.（4分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是

；与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是

，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，