2022年河南省许昌市实验中学高一化学联考试卷含解析

2022年河南省许昌市实验中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组仪器常用于物质分离的是

①

②

③

④

⑤

⑥A．①③⑥

B．②③⑥

C．②④⑥

D．②③⑤参考答案：B略2.下列实验操作能达到实验目的的是（

）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2参考答案：C3.M、N、P、E四种金属，已知：①M+N2+N+M2+；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e?E，N?2e?N2+。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是A.P>M>N>E B.E>N>M>PC.P>N>M>E D.E>P>M>N参考答案：A【详解】①M+N2+=N+M2+，可说明活泼性M＞N；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡，说明P为负极，M为正极，则活泼性P＞M；③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2++2e-=E，N-2e-=N2+，说明N为负极，活泼性N＞E；综上所述，则四种金属的活泼性顺序为P>M>N>E，故选A。【点睛】本题考查金属的活泼性的比较，侧重于原电池知识的考查。本题的易错点为M、P活泼性的比较，注意把握根据实验现象判断原电池的正负极的方法。4.下列说法正确的是()A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族参考答案：BD略5.下列关于物质的保存不正确的是

A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中

B、氯水保存在无色广口瓶中C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中

D、漂白粉可露置于空气中保存参考答案：D6.对于A2+3B2

=2C+D的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．V(B2)=0.8mol/(L·s)

B．V(A2)=0.8mol/(L·s)

C．V(C)=0.6mol/(L·s)

D．V(D)=0.6mol/(L·s)参考答案：B略7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NAB．常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAC．标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NAD．0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9NA个SO2分子参考答案：B8.联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有（

）A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：A由联苯的结构简式知，联苯中的氢原子有3种，故四联苯的一氯代物有3种，故选A。点睛：本题重点考有机物的结构、同分异构体数目的确定。根据有机物的结构，利用“等效氢”的概念准确判断氢原子的种类是得分的关键。9.下列气体中，既有颜色又有毒性的是A．N2B．COC．Cl2D．CO2参考答案：C10.为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入()A．溴水

B．NaHSO3饱和溶液C．NaOH溶液

D．NaHCO3饱和溶液参考答案：B解析：除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。11.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．H2O的电子式：

B．质量数为14的碳原子：C．CO2的比例模型：

D．Cl－的结构示意图：参考答案：B12.230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。有关Th的说法正确的是(

)A.Th元素的质量数是232

B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化

D.230Th和232Th化学性质类似参考答案：DA．元素无质量数，原子有质量数，故A错误；B．Th元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，同位素的丰度未知，无法求算Th元素的相对原子质量，故B错误；C．232Th转换成233U是核反应，不属于化学变化，故C错误；D．230Th和232Th的质子数相同，属于同种元素，化学性质基本相同，故D正确；故选D。点睛：本题考查原子符号的意义、相对原子质量的概念、核反应、同位素的性质等。要注意核反应不属于物理变化和化学变化，是本题的易错点。13.在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用CCl4萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，振荡、静置，分液D.乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气参考答案：C试题分析：A.苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘，加入CCl4，碘、苯与四氯化碳互溶，得到的仍为混合物，A项错误；B．氢气的量不好控制，难以得到纯净物，且反应条件很高，B项错误；C．NaOH溶液和酸反应，酸碱中和生成盐溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分离，C项正确；D.乙烯和酸性高猛酸钾溶液发生氧化反应，影响被提纯的物质，不符合提纯的原则，D项错误；答案选C。【名师点睛】本题考查物质的分离与除杂，在解答物质分离、除杂试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质（水除外），即①加入的试剂只与杂质反应；②反应后不能引入新的杂质；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。14.下列实验操作正确的是

(

)A.酒精可把碘水中的碘提取出来B.配制稀硫酸时，先在量筒中加一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸C.做焰色反应实验时，需将铂丝用稀盐酸洗净并在火焰上灼烧到没有颜色时再蘸取药品D.配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。参考答案：C【详解】A.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故A不选；B.不能在量筒中配制溶液，故B不选；C.做焰色反应实验时，需将铂丝或洁净无锈的铁丝用稀盐酸洗净并在火焰上灼烧到没有颜色时再蘸取药品，故C选；D.配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应倒掉重新配制，如果用滴管吸去多余的部分，会导致所配制的溶液浓度偏低，故D不选。故选C。

15.某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3，则其氢化物的分子式是（

）A．RH4

B．RH3

C．H2R

D．HR参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：（1）A仪器的名称：________。B中发生反应的离子方程式为_______________________。（2）为了获得纯净干燥的氯气，C、D中应分别放入的试剂为C_________；D________。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_____________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成__________________。（5）整套装置存在不妥之处，请画出你认为应该补充的装置，并说明放置的位置________________________________________参考答案：(1)分液漏斗

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)饱和食盐水

浓硫酸

(3)E中无变化，F中红色布条褪色

(4)蓝色

(5)在P处加尾气处理装置解析：(1)装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的C洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D除去氯气中的水蒸气；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；(3)氯气不具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，E中无变化；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的有色布条褪色，F中红色布条褪色；故答案为：E中无变化，F中红色布条褪色；(4)氯气氧化性强于碘，能够氧化碘离子生成单质碘，离子方程式为：2I-+Cl2═2Cl-+I2；碘遇到淀粉变蓝；故答案为：蓝色；(5)因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；因此需要在P处加尾气处理装置，故答案为：在P处加尾气处理装置。点睛：本题考查了实验室制备氯气的发生装置分析判断，熟悉制备原理和性质是解题关键。本题的易错点为氯气除杂的先后顺序和试剂的选择，需要注意气体从溶液中出来，一般会带出水蒸气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）将下列物质进行分类：①与；②O2与O3；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石墨；⑤冰与水；⑥CH3CH2OH和CH3OCH3；⑦H2与D2。并对各组物质的性质异同点进行分析，用数字序号回答问题：（1）互为同素异形体的是

，（2）互为同分异构体的是

，（3）互为同位素的是

。参考答案：（3分）（1）②④

（2）③⑥

（3）①

（每空1分）略18.铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同）；（2）沉淀C的成分是__________；（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为__________；（4）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；（5）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________。参考答案：(1)SiO2

(2)Fe（OH）3、Mg（OH）2

(3)2Al（OH）3Al2O3+3H2O

(4)2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

(5)AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-解析：Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，MgO、Fe2O3不与NaOH溶液反应；除SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应；加入过量盐酸，溶液A为AlCl3、MgCl2、FeCl3，沉淀B为SiO2，加入过量烧碱，沉淀C为Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液D为NaAlO2，通入过量二氧化碳，溶液E为NaHCO3，沉淀F为Al(OH)3，加热分解得到M为Al2O3，经电解可得到Al。(1)由以上分析可知沉淀B的成分是SiO2，故答案为：SiO2；(2)沉淀C为Fe(OH)3和Mg(OH)2，故答案为：Fe(OH)3和Mg(OH)2；(3)沉淀F为Al(OH)3，加热分解得到M为Al2O3，方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O，故答案为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；(4)Al2O3经电解可得到Al，方程式为2Al2O3

(熔融)4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3

(熔融)4Al+3O2↑；(5)溶液NaAlO2中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-。点睛：本题以推断题的形式，考查金属及其化合物的相关性质。对此类题型的考查通常用结合铝及其化合物。解题的关键在于熟练掌握“铝三角”的相关反应。本题的易错点是方程式的书写和配平。19.已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出A的电子式

。（2）B、D分子中的官能团名称分别是

、

。（3）写出下列反应的反应类型：①

，②

，④

。（4）写出下列反应的化