辽宁省辽阳市河东第一中学高一化学模拟试题含解析

辽宁省辽阳市河东第一中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（

）。A、温度升高，正逆反应速率都增大。B、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C、可逆反应只是代表少数反应。D、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。参考答案：C略2.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目．解答：解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为﹣3，故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大3.实验室中制取氢气，最好的方法是

A．纯锌与稀硫酸反应

B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应

D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应参考答案：D4.下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（

）A．在含有大量OH－的溶液中：NO3－、Na＋、Cl－、AlOB．在强酸性溶液中：K＋、HCO3－、SO42-、ClO-C．在含有大量SO42-的无色溶液中：Mg2+、Na＋、Cu2＋、Cl－D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl－、ClO-参考答案：A5.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是

(

)A．溶液

B．乳浊液

C.悬浊液

D．胶体参考答案：D6.下列水溶液中的电离方程式书写正确的是（

）

A.H2SO4=2H++SO42-

B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.KClO3=K++Cl-+3O2-

D.NaHSO4=Na++HSO4-参考答案：A略7.浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志(

)A．6剧毒品

B．4遇湿易燃物品

C．8腐蚀品

D．6有害品（远离食品）参考答案：C略8.NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是A.18g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NAB.含有0.1mol

NH4+的氨水中，含有OH-的数日大于0.1NAC.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NAD.常温下，1L

pH=9的CH3COONa將液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA参考答案：CA、葡萄糖含有5个羟基和1个醛基，18g葡萄糖为0.1mol，分子中官能团数目为0.6NA，选项A正确；B、含有0.1molNH4+的氨水中，由NH3·H2O电离的NH4+和OH-的数目为0.1NA，另氨水中的水电离出OH-，故含有OH-的数目大于0.1NA，选项B正确；C、常温下，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，0.2mol的HNO3消耗0.075molFe，转移的电子数最少为0.15NA，选项C错误；D、常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，OH-由水电离产生，其数目为1×10-5NA，故发生电离的水分子数为1×10-5NA，选项D正确。答案选C。9.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A．钾与水反应较钠与水反应更为剧烈B．硒（Se）化氢比硫化氢稳定C．氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强D．N、O、F原子半径依次增大参考答案：A10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（

）

（

）A．45g水中含有的水分子数是2.5NAB．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NAC．0.5L0.2mol/L的NaCl(aq)中含有的Na＋数是0.1NA

D．1molH2O中含电子数目为9NA参考答案：D略11.1molCH3COOH分别与1molC2H518OH和1molC2H516OH发生酯化反应，两者生成水的质量（）A．前者大

B．后者大

C．相等

D．不能判断参考答案：C略12.下列表示物质组成、结构的化学用语正确的是A．氮分子的结构式：N≡N

B．Cl—的结构示意图：C．NaCl的电子式：

D．8个中子的碳原子的符号：12C参考答案：A略13.实验室需配制480mL1mol/LNaOH溶液，下列叙述正确的是（

）A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B．用托盘天平称量19.2克NaOH固体C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高参考答案：D略14.如右下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定参考答案：C15.下列气体中，难溶于水的是

A．N2

B．Cl2

C．NH3

D．NO2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意图。回答下列问题：(1)①中称得Na2CO3________g。(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、______________。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；B．没有进行操作步骤④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。参考答案：(1)5.3(2)搅拌引流(3)偏高偏低偏低解析：(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2mol/L×0.25L＝0.05mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05mol×106g/mol＝5.3g。(2)在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c＝n/V。如果在第⑧步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤④和⑤，n偏小，结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：（1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_____（填序号）．A．铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成B．铁铝合金的熔点高于铝和铁C．铁铝合金硬度高于纯铝（2）反应①中铝元素发生反应的离子方程式为_____．（3）反应②的化学方程式为_____．（4）反应③发生时观察到的现象是_____．（5）反应④中的CO2不宜换成HCl，原因是_____．（6）请分别举出固体A和B的一种用途_____、_____．参考答案：(1)AC

(2)Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(4)先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色

(5)过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解

(6)做红色油漆

冶炼铝试题分析：（1）合金是两种或多种金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，一般合金的熔点比成分金属的熔点低，硬度比成分金属大；（2）反应①是硫酸铝与过量氢氧化钠生成偏铝酸钠和硫酸钠；（3）反应②是铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；（4）反应③是硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，氢氧化亚铁易被氧气氧化成氢氧化铁；（5）偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，偏铝酸钠与过量HCl反应生成氯化铝；（6）固体A是氧化铁，固体B是氧化铝；解析：（1）根据以上分析，铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成，故A正确；铁铝合金的熔点低于铝和铁，故B错误；铁铝合金硬度高于纯铝，故C正确；（2）反应①是硫酸铝与过量氢氧化钠生成偏铝酸钠和硫酸钠，离子方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）反应②是铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（4）反应③是硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，氢氧化亚铁易被氧气氧化成红褐色氢氧化铁，现象是先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色；（5）偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，偏铝酸钠与过量HCl反应生成氯化铝，所以反应④中的CO2不宜换成HCl；（6）固体A是氧化铁，可做红色油漆；固体B是氧化铝，可以用来冶炼铝；点睛：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶液强酸、强碱，难溶于弱酸、弱碱，所以向氯化铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，向偏铝酸钠溶液通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀。18.（9分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（

）（用字母代号填）。

A.Fe

B.FeCl3

C.FeSO4

D.Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是

nm。（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：

；检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是

，该反应的离子方程式为

。参考答案：（9分）（1）C

（1分）（2）

1-100

（每空2分）（3）

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

；

KSCN

，

Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+

。（每空2分）略19.（本题共8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IAⅡA

ⅢAⅣAVAⅥAⅦA01a

b2[

cdefg3h

ij

kl4m

[n[

（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；（2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________；（3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_____________