河南省安阳市县第五高级中学高三化学摸底试卷含解析

河南省安阳市县第五高级中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。下列说法中错误的是A圈l中，若开始实验时开关K与a连接，则B极的电

极反应式为B．图l中，若开始实验时开关K与b连接，则一段时间

后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓C图2中，若开始实验时开关K与a连接，则电解液的

溶质质量分数变小D．图2中，若开始实验时开关K与b连接，则A极减少的质量等于B极增加的质量参考答案：A2.(双选题)在可逆反应2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol?L﹣1，B为3mol?L﹣1，前2min内C的平均反应速率为0.5mol?L﹣1?min﹣1．2min后，测得D的浓度为0.5mol?L﹣1．则关于此反应的下列说法中正确的是（）A．2min末时A和B的浓度之比为5：3B．x=2C．2min末时B的浓度为1.5mol?L﹣1D．2min末时A的消耗浓度为0.5mol?L﹣1

参考答案：BC考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：根据化学反应速率之比等于系数之比，结合化学反应的三段式计算：

A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）初始浓度（mol/L）5

3

0

0转化浓度（mol/L）1

1.5

0.5x

0.52min浓度（mol/L）4

1.5

0.5x

0.5结合初始浓度、变化浓度、末态浓度进行计算即可，化学反应速率v=．解答：解：2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）初始浓度（mol/L）5

3

0

0转化浓度（mol/L）1

1.5

0.5x

0.52min浓度（mol/L）4

1.5

0.5x

0.5A、2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，故A错误；B、C的反应速率为mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），解得x=2，故B正确；C、2min末时，B的浓度=1.5mol/L，故C正确；D、2min末时，A的消耗浓度为1mol/L，故D错误．故选BC．点评：本题考查学生有关化学平衡和化学反应速率的有关计算知识，属于考查的重点内容，注意三行式在解题中的灵活应用，难度不大．3.2012年夏季奥运会在伦敦举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。绿色奥运是指（）A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料参考答案：C略4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是：A．Na2O2与CO2

B．NaOH与CO2

C．Ca（OH）2与NaHCO3

D．Na与O2参考答案：A5.下列关于溶液和胶体的叙述中，正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质溶液可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体和溶液都能产生丁达尔现象参考答案：

考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A、从胶体分散系呈电中性分析；B、根据胶体聚沉的条件和复分解的条件分析；C、胶体较稳定，溶液稳定；D、丁达尔效应是胶体特有的性质．解答：解：A、溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误；B、胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；C、胶体较稳定，是一种介稳性的分散系，溶液是一种非常稳定的分散系，故C正确；D、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，故D错误故选C．点评：本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，题目较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别．6.短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是（）X

AY

CBA．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜YB．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HBC．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B﹣＜C2﹣参考答案：B解：A是电负性最大的元素，则A是F元素，根据元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素，A．原子的电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径大小顺序是A＜B＜C＜Y，故A正确；B．同一主族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但氢键影响氢化物的沸点，HF中含有氢键，导致HF的沸点大于HCl，故B错误；C．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，C元素的非金属性大于Si元素，则X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3，故C正确；D．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，C的非金属性大于B，所以简单阴离子的还原性B﹣＜C2﹣，故D正确；故选B．7.下列实验报告记录的实验现象正确的是参考答案：B略8.下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是

①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；

②制备氯气装置中的分液漏斗；

③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；

④将氯化氢气体溶于水时的导管

⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；

⑥分馏石油时的温度计

A．①③④⑤

B．②④⑥

C．①③⑤

D．全部参考答案：C9.下列解释事实的方程式不正确的是A.焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3B.人工固氮：N2+3H22NH3C.用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2参考答案：AA.焊接铁轨，发生铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A不正确；B.人工固氮：N2+3H22NH3，故B正确；C.用纯碱除油污利用的是碳酸钠水解产生的氢氧化钠：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C正确；D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2，碘化钾被氯气氧化成的碘单质遇淀粉变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D正确。故选A。10.下列叙述正确的是A.同等质量的乙炔(C2H2)和苯中，原子数比为1：3B.16gO2与16gO3中，含有相同的中子数C.1mol重水与1mol水中，中子数相同D.1mol二氧化碳和1mol甲烷中，化学键数比为1：2参考答案：B【详解】A.设质量为1g，1g乙炔含有原子的物质的量为1/26×4=2/13mol，1g苯含有原子的物质的量为1/78×12=2/13mol，原子数比为1：1，故A错误；B.16gO2的物质的量为0.5mol，含有中子数为0.5×16=8mol，16gO3的物质的量为1/3mol，含有中子数为1/3×24=8mol，含有相同的中子数，故B正确；C项，1mol重水（D2O）中，中子数为10NA；1molH2O中，中子数为8NA；故C错误；D.1mol二氧化碳(结构式O=C=O)有4mol共价键；1mol甲烷中含有4mol碳氢键，化学键数比为1：1，故D错误；综上所述，本题选B。11.下列有关钠和镁的说法中，不正确的是A．电解熔融NaCl可以得到金属钠B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火参考答案：C试题分析：A．Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，故A正确；B．Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti，所以金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来，故B正确；C．在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，故C错误；D．镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹，故D正确；故选C．12.A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（

）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A、①③

B、①③④

C、③④

D、①④

参考答案：B略13.下列反应中，属于取代反应的是

（

）A.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略14.将30mL一定浓度的硝酸与5.12g铜片反应，当铜片全部反应后，共生成2.24L气体（S.T.P）。则硝酸的物质的量浓度至少为（

）A．9mol/L

B．8mol/L

C．5mol/L

D．10mol/L参考答案：略15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是

（

）

A．标准状况下，2.24L乙烷中含有0.1NA个分子

B．0.1molNa与足量水反应生成H2为0.1NA

C．46gNO2气体中氧原子总数为2NA

D．15g甲基（—CH3）中含的电子数为9NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。反应原理是B2O3+2NH3

2BN+3H2O。（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。）（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为

。（2）实验过程分为如下操作：①提纯BN②滴加浓氨水③添加药品④连接装置⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性⑦取出反应混合物⑧停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_______________________

（填序号）。（3）装置D的作用是

。（4）装置C能产生氨气的原因有

（答出其中一项即可）。（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是

，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是

。（6）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是__________。参考答案：（14分）（1）eabcdfgh

（2）④⑥③②⑤⑧⑦①（3）防止倒吸（4）氨水中存在可逆反应NH3+H2O

NH3?H2O

NH4++OH-，生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出；或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量OH-，反应逆向进行有利于NH3放出；或生石灰与水反应放出大量热，促进NH3?H2O分解，并使气体溶解度下降，有利于NH3放出。（5）除去装置中的氧气；冷却反应混合物防止BN被氧化。（6）将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣2～3次，烘干略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：R－OH+HX→R－X+H2O右图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置。有关数据见下表： 乙醇、溴乙烷、溴有关参数（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是

。a减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成c减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂（2）加热的目的是

（从速率和限度两方面回答）；应采取的加热方式是

。（3）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列（

）溶液来洗涤产品。A．氢氧化钠

B．碘化钠

C．亚硫酸钠（4）第（3）步的实验所需要的主要玻璃仪器是

。

参考答案：（1）abc（2分）（2）升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动（2分）水浴加热（1分）（3）C（2分）（4）分液漏斗（1分）【知识点】制备实验方案的设计解析：（1）反应中加入少量的水，防止反应进行时发生大量的泡沫，减少副产物乙醚的生成和避免HBr的挥发，故abc正确；（2）加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4°C溴乙烷全部挥发蒸馏出来；

（3）A．氢氧化钠，加氢氧化钠会引起溴乙烷水解，故A错误；B．除去溴乙烷中的少量杂质Br2，加碘化钠会引入碘单质杂质，故B错误；C．加亚硫酸钠只与溴反应不与溴乙烷反应，故C正确。（4）洗涤产品分离混合物需要在分液装置中，需要的主要仪器为分液漏斗。18.有X、Y、Z三种元素，已知：

①均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。

（2）将溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是____________________________________________________________，此液体具有的性质是_____________（填写序号字母）。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1mol该气体被氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1mol在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为_________。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有个电子转移时，该反应的化学方程式是___________________________。参考答案：答案:（1）HClO4（2）Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+

abd（3）①90%②SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2解析：由②Z与Y组成的化合物ZY3的溶液遇苯酚呈紫色，可知化合物ZY3为FeCl3，即Z为Fe元素、Y为Cl元素。则Cl-和HCl均具有18个电子，所以X元素为S元素。第（1）问可直接写出。第（2）问将FeCl3溶液加入沸水中可形成红褐色Fe(OH)3胶体。S单质在空气中燃烧生成SO2。高考考点：水解、胶体、反应热的计算、氧化还原反应的计算，元素化合物的推断。易错点：有的学生对化学方程式、离子方程式书写不规范；胶体性质掌握不熟练。备考提示：从本题可以看到，题目的难度不是很大，从所给的条件较容易推出结论。但是，在问题中涉的知识点较广，覆盖面较大。这就要求大家在备考复习时一定要抓基础，重常规；知识点一定要全面，不留死角；在最后阶段一定要回归教材。19.（15分）大型客机燃油用四乙基铅[Pb（CH2CH3）4]做抗震添加剂，长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用巯基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基铅。（1）锰元素在周期表中的位置是

，基态锰原子的外围电子排布式为

，该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为

。（2）N、C和Mn三种元素的电负性由大到小的顺序为

。（3）HSCH2CH2NH2中C的杂化轨道类型为

，其中﹣NH2空间构型名称为；N和P的价电子数相同，磷酸的化学式为“H3PO4”，而硝酸的化学式不是：“H3NO4”，原因是。（4）Pb（CH2CH3）4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于

晶体。已知Pb（CH2CH3）4晶体的堆积方式如下：Pb（CH2CH3）4在xy平面上的二维堆积中的配位数是。设阿伏加德罗常数为NA/mol，Pb（CH2CH3）4的摩尔质量为Mg?mol﹣1，则Pb（CH2CH3）4晶体的密度是g?cm﹣3（列出计算式即可）。参考答案：（1）第四周期第ⅤⅡB族

3d54s2，

球形（2）N、C、Mn（3）sp3

平面三角形N和P为同族元素，其价层电子数相同，通常情况下其成键方式相同，但是由于N原子半径小于P，N原子周围空间无法容纳4个氧原子成键，所以在其最高价含氧酸中，前者为一元酸后者为三元酸，或说H3NO4分子会因为N原子半径小，无法容纳4个氧原子成键，要脱去一个水分子，以HNO3形式存在。（4）分子

6

【分析】（1）原子序数为27的锰元素基态原子的外围电子排布式为3d54s2，据此可以得出锰元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族，能量最高的电子是4s2电子，4s电子的电子云轮廓图为球形；（2）电负性是金属性与非金属性定量描述的一个物理量，元素的非金属性越强，往往其电负性越大，根据元素周期表中元素非金属性（或电负性）的递变规律，同周期从左到右元素电负性增大；（3）HSCH2CH2NH2分子中，C形成4个共价键，它们价层电子对数为4对，其杂化方式为sp3，在﹣NH2中N有两个单键，一对孤对电子和一个单电子，因为单电子也需要占用一个轨道，所以N的价层电子对数依然可以视为4对，其杂化方式也为sp3，考虑配位原子只有两个H，所以其空间构型为平面三角形，N和P为同族元素，其价层电子数相同，通常情况下其成键方式相同，但是由于N原子半径小于P，N原子周围空间无法容纳4个氧原子成键；（4）题目信息，Pb（CH2CH3）4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，可知其晶体类型为分子晶体，这一点也可以从Pb（CH2CH3）4晶体的堆积方式得到结论，Pb（CH2CH3）4晶体堆积方式为六方密堆积，所以早xy平面上的二维堆积中也采取二维最密堆积即配位数为6，由堆积图可知每个晶胞中包含2个Pb（CH2CH3）4分子，所以每一个晶胞的质量为g，再结合晶胞参数，长方体的棱边长度，计算得到晶胞的体积为cm3，则Pb（CH2CH3）4晶体的密度＝。【解答】解：（1）原子序数为27的锰元素基态原子的外围电子排布式为3d54s2，据此可以得出锰元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族，能量最高的电子是4s2电子，值得注意的是，教材上提供的构造原理是原子填充顺序规则，并不代表电子的能量高低，在金属元素的原子中，最易失去的电子才是该原子能量最高的电子，4s电子的电子云轮廓图为球